突破阿伏加德罗常数的常见陷阱
专题训练
对应学生用书P2351.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 C．5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5NA D．标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2 L 答案 A
解析 0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于NA，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为NA B．39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA D．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA 答案 B
解析 标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为NA，A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B正确；17 g羟基所含的电子数为9NA，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2 B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3NA D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA 答案 A
解析 NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为1∶2，A正确；标准状况下，己烷呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；1 mol Fe与1 mol Cl2反应时Fe过量，Cl2全部反应，故转移电子数应为2NA，C错误；乙醇在标准状况下为液态，D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( ) A．0.1 mol·L的NaCl溶液中Cl的数目为0.1NA B．16 g O3 中所含的氧原子数为NA C．22.4 L H2中含有的氢原子数一定为2NA
D．1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA 答案 B
－1
－
解析 A项没有给出溶液的体积，无法计算Cl的数目，错误；16 g O3中含氧原子1 mol, B正确；C项没有给出温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移2 mol电子，D错误。
5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1 mol乙烷中含有的共价键数目为7NA B．n个二氧化碳分子的物质的量为 mol C．20 g重水中含有的中子数为8NA D．1 mol苯中含有的氢原子数为6NA 答案 C
解析 重水分子中的氢原子为1H，相对分子质量为20，1个重水分子中含有10个中子，因此20 g重水中含有的中子数为10NA，C错误。
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A．1 mol甲基(CH3—)所含的电子数为10NA
B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C—Cl键的数目为4NA
C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA D．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA 答案 D
解析 1 mol甲基(CH3—)所含的电子数为9NA，A错误；标准状况下，四氯化碳为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积求其物质的量，B错误；常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物可能是二甲醚CH3—O—CH3，含有C—O键的数目为2NA，C错误；46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，设含有x mol NO2和y mol N2O4，46 g/mol×x mol＋92 g/mol×y mol＝ 46 g，则混合气体中所含原子的物质的量为3x＋6y＝3，故所含有原子总数为3NA，D正确。
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，1.6 g 6CH4中含有的共价键总数为0.4NA
B．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
C．一定条件下，2.3 g Na与足量O2完全反应生成3.6 g产物时，失去的电子数等于0.1NA D．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4NA 答案 C 解析
14
6
14
2
－
nNA
CH4的相对分子质量为18,1个 6CH4中含有4个共价键，故1.6 g 6CH4中含有的共
1414
1.6
价键总数为×4×NA≈0.36NA，A错误；2 mol NO与1 mol O2充分反应，生成2 mol NO2，
18而NO2存在平衡2NO2
N2O4，故容器内气体的分子数在NA～2NA之间，B错误；2.3 g Na的
物质的量是0.1 mol，完全与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都由0价变为＋1价，所以转移的电子数一定是0.1NA，C正确；过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，D错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
B．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L的氨水 C．标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为NA
D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2时转移的电子数为0.2NA 答案 D
解析 1 mol Cl2与氢氧化钠溶液反应时，氯气既作氧化剂，又作还原剂，转移电子数为
－1
NA，A错误；物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，1 L水是溶剂的体积，不是
溶液的体积，B错误；标准状况下，苯不是气体，22.4 L苯的物质的量不是1 mol，所含分子数不能确定，C错误；Na无论生成Na2O还是Na2O2，化合价都是由0价变为＋1价，4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，转移电子数为0.2NA，D正确。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA B．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA C．1 mol Fe 与足量氧气反应转移的电子数一定为3NA D．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA 答案 B
解析 Mg在空气中燃烧时，不论生成MgO还是Mg3N2，化合价均是由0→＋2，故1 mol Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为2NA，A错误；1 mol CnH2n中含有2n mol C—H1
键，14 g CnH2n的物质的量为 mol，则所含C—H键的数目为2NA，B正确；铁在纯氧中燃烧
n8
生成Fe3O4,1 mol Fe反应转移 mol 电子，C错误；D项中的22.4 L未指明状况，无法计算，
3故错误。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA B．0.1 mol MgS晶体中所含中子总数为2.8NA
C．标准状况下，22.4 L CO2中含有的共用电子对数为2NA D．6.0 g醋酸晶体中含有的H数为0.1NA 答案 B
解析 浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18NA，A错误；0.1 mol MgS晶体中含有的中子总数为[(24－12)＋(32－16)]×0.1NA＝2.8NA，B正确；标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol,1 mol CO2中含有的共用电子对数为4NA，C错误；CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含H，D错误。
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9∶10
D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L NH4Cl溶液含NH4的物质的量相同
－1
－1
＋
＋
24
32
＋
24
32