弱电解质的电离教学设计 [回顾]什么是电解质？什么是非电解质？
[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3. NaCl水溶液能导电，所以NaCl水溶液是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2错。但NH3、SO2、CO2和P2O5却是非电解质。故4错。因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。可以从两个方面理解：1必须是化合物且该化合物是纯净物，2是自身能电离而导电。 ［投影小结］电解质与非电解质比较
[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [板书] 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离
[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
[问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？
[投影]实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值 。
实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，而1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。说明两种溶液中的H浓度是不同的。1 mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1 mol/L，说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
[实验结果] 1mol/LHCl与镁条反应剧烈，而1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。
pH值盐酸为0，醋酸大于0，约为2.4
[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？
[探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
［结论］不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 [板书]一、强弱电解质
电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质(如强酸、强碱和大多数盐) 弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子的电解质(如弱酸、弱碱和水) ：[?'l?ktr?,la?t]
［投影小结］强弱电解质的比较
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［投影小结］强弱电解质与物质类型的关系
弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H和CH3COO，H和CH3COO又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。
[板书]二、弱电解质的电离
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1、CH3COOH CH3COO+H
－＋
［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。 ［板书］