化学与环境学院 院、系2010 /2011 学年（下）学期期中考试试卷
《 分析化学 》
专业 年级 班级 姓名 学号
题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 总分 一：选择题 (20×2分)
1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（ ）
A) 2.20； B) 2.201； C) 2.2007 ； D) 2.2
2、已知硼砂 (Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/L HCl
溶液，宜称取硼砂为：( )
A) 0.45g左右； B) 0.9 g左右； C) 2.25 g左右；
D) 4.5g左右
3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（ ）
A) 0.0419%； B) 0.04190%； C) 0.04%； D) 0.042% 4、下列说法正确的是 ( )
A）准确度高精密度一定高； B）精密度高准确度一定高； C）准确度高低与精密度无关； D）上述说法均不正确 5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（ ）
A) 高精密度； B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；
C) 误差小； D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等
6、常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（ ）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差
A) F检验； B) t检验； C) F检验后，进行t检验； D) G检验 7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（ ）
A) NH3的Kb太小； B) (NH4)2SO4不是酸；
C) NH4+的Ka太小； D) (NH4)2SO4中含有游离的H2SO4
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8、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至
100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa为：（ ）
A) 5.00； B) 8.00； C) 12.00； D) 6.50 9、有关酸碱指示剂的描述，正确的是： （ ）
A) 能指示溶液的确切pH值； B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色； C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性； D) 都是有机弱酸 10、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( )
A) 需用滤纸擦干； B) 必须烘干；
C) 不必处理； D) 必须用标准溶液润洗2~3次 11、滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（ ）
A) 强酸滴定强碱； B) 强碱滴定一元弱酸； C) 强酸滴定一元弱碱； D) 强碱滴定多元酸
12、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所
得结果将：（ ）
A) 偏高； B) 偏低； C) 不受影响； D) 不确定
13、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（ ）
A) Kb不变，c弱碱减小； B) pKb减小，c弱碱增大；
C) Kb减小，c弱碱增大； D) Kb增大，c弱碱减小
14、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（ ）
A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；
B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定； C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容； D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容 15、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( )
A) Ka?Kb=1； B) Ka?Kb=Kw； C) Ka/Kb=Kw； D) Kb/Ka=Kw 16、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：( )
A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液； B) 0.1 mol/L HCl溶液；
C) 0.1 mol/L HAc溶液； D) 1 mol/L NH3·H2O溶液 17、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是 （ ）
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A) 用甲基橙作指示剂； B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2； C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同； D) 每份加入的指示剂量不同 18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在 pH=7.0时，溶液中
[H3AsO4]/[AsO43-]等于：( )
A) 100.4；
B) 10-0.4； C) 10-5.2； D) 10-4.8
19、以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液 准确滴定的酸是 （ ）
A) 甲酸（pKa=3.75）； B) 硫酸 （pKa2=1.99）； C) 乙酸（pKa=4.75）； D) 硼酸 （pKa=9.24）
20、下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（ ）
A) 乙二胺（pKb1=4.07，pKb2=7.15）； B) 邻苯二甲酸 （pKa1=2.95，pKa2=5.41）； C) 亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6.60）； D) 联胺（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
二：填空题（40分）
1、 对某一试样进行平行测定时，若几份试样的分析结果精密度很高，但准确度不好，则可能是由下列 原因引起的（答案不止一种）
a. 操作过程中发现某份试液有溅失现象； b. 所使用的分析方法会产生正误差；
c. 使用未校正过的砝码和容量仪器； d. 读取滴定管读数时，体积有±0.01 mL的误差； e. 使用不纯的试剂；
f. 称样不均匀；g. 称样前，试样吸水。
2、 分析试样中Cl%，测定了5次，其结果为60.28%、60.24%、60.38%、60.45%、
60.04%，计算得s=0.16，若置信度为95%时，平均值的置信区间为（列出计算公
式并计算结果）：
附：置信度为95%时的t值
f t 3、 (NH4)2HPO4
水
1 2 3 3.18 的
4 2.78 5 2.57 质
6 2.45 子 。
4、 今有CO32-、PO43-、Ac-、F-等四种碱性物质，试指出其碱性强弱的排列顺序 条
件
为
。
12.71 4.30 溶
液
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5、 现欲用H3PO4和NaOH配制pH=7.2的缓冲溶液，此缓冲溶液的组成为
NaH2PO4-Na2HPO4 ，需将0.1 mol/L H3PO4和0.1 mol/L NaOH按怎样的体积比（即V H3PO4:VNaOH）互相混合 2：3 。 6、 浓度为1.0 mol/L HCl滴定同浓度的NaOH溶液的突跃范围是pH=3.3~10.7，当浓
度为0.10 mol/L时，其滴定突跃范围为 4.3-9.7 。 7、 强酸滴定一元弱碱时，可以直接准确滴定的判定是 。
8、试样的采集和制备是分析工作中的重要环节，它们直接影响结果的可靠性。因此
所采集的试样应具有高度的 代表性 ，同时在分解试样时必须注意 分解完
全 ， 待测组分不挥发损失， 不引入待测组分和干扰物质 。
9、标定NaOH溶液的浓度时，若采用：部分风化的H2C2O4·2H2O，结果 偏低 （偏 高、偏低、无影响）；含有少量中性杂质的H2C2O4·2H2O，结果 偏高 （偏高、 偏低、无影响）； 10、HCl要比HOAc强得多，在1 mol/LHCl和1 mol/LHOAc溶液中， HCl 的H3O+较高；它们中和NaOH的能力 一样 较大。 11、用蒸馏法测定NH4+含量，若采用HCl标准溶液滴定过量的吸收液，此时应采用 硼酸（H3BO3 吸收蒸馏出的NH3。
三：计算题 (10+5分)
1. 用0.2000 mol/L NaOH滴定20.00 mL含0.2000 mol/L HCl 和0.1000 mol/L NH4Cl
的混合溶液，试计算加入（1）19.98 mL；（2）20.00 mL；（3）20.02mL NaOH后溶液的pH值；滴定突跃范围和选用的指示剂。
(1) 加入19.98 ml时，此时溶液是HCl 和NH4Cl的混合溶液，强酸和弱酸的混合溶液，体系的pH值由强酸决定：[H+]=0.02 ml×0.2000mol/L÷39.98=1.0×10-4 pH=-log[H+]=4.00
(2) 加入20.00 ml时，HCl和NaOH恰好完全反应，此时溶液的组成为NH4Cl的溶液，
(3) 加入20.02 ml时，溶液构成NH4Cl和NH3的缓冲溶液。
pH=pKa+
突跃范围为4.00-7.06，选用甲基红作为指示剂。
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2. 用30.0 g NH4Cl和400 ml 16.0 mol/L的氨水配制pH=10.0的缓冲溶液1.0 L，需再
加入多少毫升氨水或多少克NH4Cl？MNH4Cl=53.49
现有缓冲溶液中c氨水=16.0×0.4=6.4 mol/L；cNH4Cl=30.0/53.49=0.56 mol/L 为了配制pH=10.0的缓冲溶液，根据公式pH=pKa+所以需要加入NH4Cl 10.00=pKa+解方程 x=32.2 g
可知，
四、实验设计题（5分）
有一未知的一元弱酸可用NaOH标准溶液直接滴定，现实验室备有NaOH标准溶液和常用酸碱指示剂如酚酞、甲基红、甲基橙，另有广泛pH试纸和精密pH试纸，请用上述物品以最简单的实验方法测定该一元弱酸Ka的近似值。
（1）以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定一定体积V ml的弱酸，滴定至酚酞变色，记录所消耗的NaOH标准溶液体积；
（2）取同样体积V ml的弱酸，加入1/2 V0 ml 的NaOH标准溶液，此时构成缓冲溶液，溶液的pH恰好等于弱酸的pKa；
（3）用广泛pH试纸粗略的测定溶液的pH值后，选取合适的精密pH试纸测定溶液的pH.
需要用到的参数
H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25；HAc的pKa=4.75；HF的pKa=3.18； H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36；H2SO4的 pKa2=1.99；
H3BO3的 pKa=9.24；H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19；邻苯二甲酸的pKa1=2.95，pKa2=5.41；NH3·H2O的pKb=4.74 常用指示剂的变色范围为：甲基橙3.1-4.4；甲基红4.4-6.2；酚酞8.0-9.6
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