高中化学必修一全册课后优化训练版含解析 (14)

课后优化训练

基 础 强 化

1.物质在发生化学反应时( ) A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等

C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 答案 D

2.若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L(标准状况)H2,则该金属是( )

A. Al C. Fe

B. Mg D. Zn

22.4 L

解析 n(H2)==1mol,产生1mol H2反应中转移2mol

22.4 L/mol电子,根据反应方程式关系可得反应消耗Al、Mg、Fe、Zn的质量分别为:18g、24g、56g、65g。

答案 A

3.现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g,使其分别与100mL 0.5mol/L的盐酸充分反应后,所得H2的质量关系正确的是( )

A. 氢气的质量相同 B. 铁放出氢气最多

C. 钠放出氢气最多,铁最少 D. 钠放出的氢气最多,镁铁相同

解析 钠、镁、铁的物质的量约为0.1mol,n(HCl)=0.05mol,所以盐酸不足,因为钠还可以与水反应,钠放出的H2最多,镁、铁相同。

答案 D

4.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl

,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液

的体积比为( )

A. 1:1:1 C. 6:3:2

B. 3:2:1 D. 9:3:1

解析 根据离子方程式:Ag++Cl-=AgCl,计算可得。 答案 D

5.在常温下,将铝分别放入下列溶液中,溶液的质量会减小的是( )

A. 稀硫酸 C. 硫酸铜溶液

B. 氢氧化钾溶液 D. 食盐水

解析 写出相关反应方程式:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑,2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu,铝与稀硫酸和氢氧化钾溶液反应时,消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量,溶液的质量增大;铝与硫酸铜的反应中,每消耗54g铝,生成192g铜,所以消耗铝的质量小于生成的铜的质量,溶液的质量减小;铝与食盐水不反应。

答案 C

6.将11.5g金属钠投入到足量的水中,得溶液a;将12g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中,得溶液b,则a与b的质量关系为( )

A. a=b C. a

B. a>b D. 无法比较

解析 11.5g金属钠投入到足量的水中,生成H2为0.5g,溶液实际增加质量为11g;12g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中,生成H2为1g,溶液实际增加质量为11g,故a=b。

答案 A

7.某无色溶液中加入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是( )

A. Na+

C. CO23

B. Mg2+ D. MnO-4

解析 无色溶液排除MnO-4;加入铝片产生H2可能是酸溶液,也

可能是碱溶液,碱溶液中Mg2+不能存在;酸溶液中CO23不能存在。

答案 A

8.(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝的质量之比为________。

(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的物质的量之比为________________________。

(5)若将0.2mol钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积的大小顺序是___________________。

解析 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

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(1)由方程式可得Na产生H2g;Mg产生H2g;Al产生H2g,

23129故可得出结论。

(2)由方程式可得出产生H2体积比(即物质的量比)为1:2:3。 (3)由方程式可得出产生H2物质的量相同,设产生H2 2克,消耗Na 46克,Mg 24克,Al 18克,故得出结论。

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