第三章 金属及其化合物（复习）
一、基础知识回顾
（一）金属的物理性质
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 （二）金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 原子失电子能力 与氧反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu HgAg Pt Au 强 弱 常温 冷水剧烈 常温下形成保护膜 加热被氧化 强热 不被氧化 热水缓慢 高温，生成H2和氧化物 强置换弱 缓慢 不能与水直接反应 受热后分解 不反应 只和王水反应 不反应 与水反应 与酸 弱氧化性酸 强氧化性酸 生成H2和对应碱 置换出H2 先与水反应 迅速反应 受热不分解 如HNO3和浓H2SO4复杂氧化还原反应 与盐溶液反应 氧化物与水反应 氢氧化物热稳定性 思考：
1.总结金属的化学性质?
2.金属与氧气反应的条件?
[练习]
1.把一块钠CuSO4的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为①钠沉到水下面②钠浮在水面上,四处游动③钠熔成小球,听到吱吱的响声④溶液变浑浊⑤溶液变蓝
A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑤ D.②③④ ⒉用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是 A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中
⒊金属钠露置在空气中,在其表面不可能生成的物质是
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl
⒋将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 (三)金属化合物的性质 1、氧化物 颜色状态 属性 与水反应 与酸反应 与碱反应 Na2O 白色粉末 碱性氧化物 生成碱 生成钠盐和水 与水反应 Na2O2 淡黄色粉末 过氧化物 生成碱和氧气 生成钠盐、氧气和水 与水反应 Al2O3 白色粉末 两性氧化物 不反应 生成铝盐和水 生成偏铝酸盐和水 Fe2O3 红棕色粉末 碱性氧化物 不反应 生成铁盐和水 不反应 思考：
3.谈谈你对氧化物的认识?
2、氢氧化物 属性 与酸反应 与碱反应 热稳定性 还原性 NaOH 碱性氢氧化物 Al(OH)3 两性氢氧化物 Fe(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)3 碱性氢氧化物 都能反应,生成对应的盐和水 不反应 稳定 无还原性 氧化物与水 化工原料 生成偏铝酸盐和水 受热分解 无还原性 可溶性铝盐与氨水 脱色净水、中和胃酸 不反应 受热分解 有还原性 可溶性亚铁盐与强碱 净水 不反应 受热分解 无还原性 可溶性铁盐与强碱 净水 制备 用途 思考：
4.碱的通性?
5.难溶碱与可溶碱的特性?
3、盐 化性 与酸反应 与碱反应 氧化还原性 稳定性 用途 金属离子检验 [练习]
5.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是 A.苹果汁中的Fe2＋变为Fe3＋ C.苹果汁中含有OH－
①Al
Na2CO3 生成CO2 不反应 无 稳定 工业原料等 NaHCO3 生成CO2 生成CO32― 无 受热分解 中和胃酸 制糕点 FeCl2 不反应(除氧化性酸) 生成碱 还原性 易被氧化 净水剂等 FeCl3 不反应 生成碱 氧化性 稳定 印刷线路板等 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显遇KSCN显红红色，加入溴色 水后显红色
B.苹果汁中含有Cu2＋ D.苹果汁中含有Na＋ ④MgCO3
6.既能与盐酸反应，又能与的NaOH溶液反应,且生成物中都有盐和水的是
② Al(OH)3
③Al2O3
⑤ Mg(HCO3)2
A.①②③ 响的是
B.①③⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
7.下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影A.Na2O2与CO2
B.Na与O2
C.NaOH与CO2
D.C与O2
8.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 ．．A、相同浓度溶液的碱性：Na2CO3比NaHCO3强 B、在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大