康杰中学2017—2018学年度第二学期期中考试
高一化学试题
2018.4
说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列电池不属于化学电池的是 ．．．
A 铅蓄电池 B 太阳能电池 C 锌锰电池 D 镍镉电池 2．能源划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是 A．氢气是二级能源 C．天然气是二级能源 3．下列表示物质的化学用语正确的是 A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：H[∶F∶]
··
＋
B．水力是二级能源 D．水煤气是一级能源
··
－
C．Cl离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O===C===O
－
4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中反应物比生成物稳定
C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
5．在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4?2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L
1
要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间
A．等于10s B．等于5s C．大于10s 6．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的
A．质子数 B．中子数 7．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)
C．电子数
D．核电荷数 D．小于10s
2Z(g)达到限度的标志是
A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
8．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C
2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是
A．C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应 B．煤燃烧时吹入的氧气越多越好 C．CO2+C
2CO这一反应属于吸热反应
D．煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量 9．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb 、Z(b
＋
－
＋1)－
简单离子的电子层结构相同，下列说法正
确的是
A．已知mXa与nYb，得m＋a＝n－b
＋
－
B．离子半径：Yb>Z(b
－
＋1)－
>Xa
＋ －
C．Z(b
＋1)－
的还原性一定大于Yb
D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
10．宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是 A．食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物
B．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键
11．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A. 氢化物的沸点为H2T 12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 2 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.112 ＋2 R 0.104 ＋6、－2 T 0.066 －2 选项 A 12Mg事实 与水反应缓慢，20Ca与水反应56Ba(第ⅡA推测 族)与水反应会更快 较快 Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 B 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 HBr的分解温度介于二者之间 C D P与H2在高温时能反应 13. 反应4NH3（气）＋5O2（气）= 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A．v（NH3）=0.010mol/（L·s） B．v（O2）=0.0010mol/（L·s） C．v（NO）=0.0010mol/（L·s） D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s） 14. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是 A．CaCl2和NaOH C．CO2和CS2 B．Na2O和Na2O2 D．HCl和NaOH 15．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是 A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C．原子半径由小到大的顺序为X D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 16．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为 A．n（A-N+8）/（A+16）mol B．n（A-N+10）/（A+16）mol C．n（A-N+6）/A mol D．（A—N+2）mol 17．对化学反应限度的叙述不正确的是 ①任何可逆反应都有一定的限度； ②化学反应的限度是不可改变的； ③化学反应的限度与时间的长短无关； ④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等； ⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。 A．①④ B．②⑤ C．②③ D．⑤ 18．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是 3 A ○ 阴离子 交换膜 Mg Pt O2 海水 A．通入氧气的电极为正极 B．放电时，溶液中的OH-由正极移向负极 C．负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol 二、 非选择题（本题包括4小题，共46分） 19．（共12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 （1）写出Y2O2的电子式：_____________，其中含有的化学键是______________。 （2）用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。 （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。 （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。 （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式____________。 20．(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （1） 写出对应装置中选用的物质：A______________________，B________________，C________________； （2） 其中装置B中所盛试剂的作用为___________________；C中反应的离子方程式为_______________________________。 （3）乙同学的实验原理是________________________________________________； 4