滴定分析概论习题

17.已知1.00mL某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL,试计算:

(1) 该HCl溶液对NaOH的滴定度THCL/NaOH; (2) 该HC1溶液对CaO的滴定度THCl/CaO。 解:(1)THClNaOH?cHCl?MNaOH10001?0.00437?40.0036.46?1000 ?1000 =0.004794g·mL-1

(2) THClCaO?cHCl?MCaO10001?0.00437?56.08136.46?10001??? 210002 =0.003361g·mL-1

18. 为了分析食醋中HAC的含量,移取试样10.00ml 用0.3024 mol·L-1NaOH标准溶液滴定,用去20.17 ml。已知食醋的密度为1.055 g·cm-3,计算试样中HAC的质量分数。

cNaOHVNaOH?MHAc?10?3解: HAc%=

cHAcVHAc0.3024?20.17?10?3?60.05?100% =

1.055?10 =3.47%

19. 在1.000gCaCO3试样中加入0.5100 mol·L-1HC1溶液50.00 ml,待完全反应后再用0.4900mol·L-1NaOH 标准溶液返滴定过量的HC1溶液,用去了NaOH溶液25.00 mL。求CaCO3的纯度。

解: 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH==NaCl+H2O

CaCO3%=

(cHClVHCl?cNaOHVNaOH)?MCaCO3?mCaCO3?100012?100%

(0.5100?50.00?0.4900?25.00)?100.09? =

1.000?100012?100%

=66.31% 20. 用0.2000mol·L-1HC1标准溶液滴定含有20êO 、75% CaCO3和5%酸不容物质的混合物,欲使HC1溶液的用量控制在25 mL左右,应称取混合物试样多少克? 解:2HCl+CaO==CaCl2+H2O

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2

n总HCl=0.2000?2.5?10=5?10mol 设称取混合物试样x克

?3?3x?20%x?75%?2??2?5?10?3

56.08100.09解得 x=0.23g

20

21.用0.1018mol·L-1 NaOH标准溶液 测定草酸试样的纯度,为了避免计算,欲直接用所消耗NaOH溶液的体积(单位ml)来表示试样中H2C2O4的质量分数(%),问应称取试样多少克?

解: 2NaOH+H2C2O4 ==Na2C2O4+2H2O 设H2C2O4的百分含量为x% ,得

S?CNaOH?x%?0.001?MH2C2O4?0.5x%?0.1018?x%?0.001?90.04?0.5?0.4583gx、欲使滴定时消耗0.1mol/LHCl溶液20~25mL,问应取基准试剂Na2CO3多少克?此时称量误差能否小于0.1%? 解:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3

mNa2CO3?(cV)HCl?MNa2CO32

V=20mL时:mNaCO2320?10?3?0.10?106??0.11g

225?10?3?0.10?106??0.13g

2V=25mL时:mNaCO23差减称量法两次称量,误差为±0.2mg。 ∴称量误差不能小于0.1%。

16、已知1mL某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL,试计算:①该HCl溶液对NaOH的滴定度②该HCl溶液对CaO的滴定度。 解:HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+CaO==CaCl2+H2O

THCl/NaOH?40?0.004374?0.004793g/mL 36.5THCl/CaO?

56?0.004374?0.003355g/mL

36.5?221

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