中考化学实验探究题专题及答案 -

中考实验探究题专题

1.同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾,氮复合肥料”,使用到的药品有KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4Cl.同学们制得了成分不同的“钾,氮复合肥料”,从中抽取一份作为样品探究其成分,请回答有关问题: 限选试剂:稀HCl,稀H2SO4,BaCl2溶液,AgNO3溶液,蒸馏水 (1)提出合理假设.所抽样品的成分有4种可能: 假设1:KCl和 NH4HCO3;假设2:KCl和NH4Cl;

假设3:K2SO4和 NH4HCO3;假设4: . (2)形成设计思路.

①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl,你是否同意并说出理由: .

②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3,则可以选择的试剂是 . (3)完成实验方案.请填写实验操作,与表中结论相符的预期现象. 实验操作 步骤1: 步骤2:

(1)K2SO4和NH4Cl.

(2)①不同意,因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银.

②稀盐酸或稀硫酸.

(3)不产生气泡;不产生白色沉淀.

2.某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴人某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色? 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想: 甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应;

乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应; 丙同学:可能与NaOH溶液浓度大小有关;

你认为可能还与_________________________________有关(写一条即可)。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想: (1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。 实验步骤 1.将NaOH溶液加热煮沸 设计这一步骤的目的 实验现象 溶液变红,实验结论 甲同学猜想预期现象

结论 假设2成立

1

过一会儿红2.向冷却后的溶液中滴人酚酞, 并滴一些植物油在其上方 色消失 ___________(填“正确”或不正确”) (2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是___________________________________。

[注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论:______________________________________________; ______________________________________________。

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( A.小于30s

B.30-90s

)

C.90-140s D.140-180s E.180-280s F.大于280s

滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等. (1) 设计这一步骤的目实验步骤 的 1.将NaOH溶液加热煮沸 2.向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油隔绝氧气 在其上方 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,试管中溶液的红色也能褪去 (3)①氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞试液变红后褪色越快;氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大.②F 3.下列字母 A~H 表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成.

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实验现象 实验结论 除去溶液中的氧气 溶液变红,过一会儿红色消失 甲同学猜想不正确 (1)A 有强烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红,A 的俗称是 (2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末,化学方程式为 .

(3)D和E均含两种元素.如图所示,将D的溶液滴入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生;烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃.E中含有的元素是 ,锥形瓶中发生反应的化学方程式为 .

(4)F、G、H 分别与D的溶液反应,均有水生成.将F的溶液与G的溶液混合,生成 白色沉淀H.F与G反应的化学方程式为 . (1)火碱(烧碱,苛性钠) (2)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

(3)Fe,O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

4.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:

废液 加入过量A 操作a 固体 加入适量B 操作a Cu 液体 操作b 液体 。 (1)操作a的名称是_______FeSO4晶体 (2)在操作b中需用玻璃棒不断搅拌,其作用是 。

(3)写出流程中固体的成分 (写化学式),写出加入过量A时反应的化学方程式:

_____________________________________,

写出加入适量B时反应的化学方程式____________________________。 (1)过滤

(2)防止局部温度过高,液滴飞溅(使液体受热均匀)

(3)Fe、Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 5.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质. 【查阅资料】

①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3③Ca(HCO3)2 易溶于水.

④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数): NaHCO3 0.1% 0.1% 无明显现象 1% 有浑浊 5% 有浑浊 0.1% 有浑浊 Na2CO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

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