《物质的量及其单位—摩尔》说课稿
各位专家、评委,各位老师：你们好！今天我说课的题目是是《物质的量及其单位——摩尔》，我将从以下几个方面进行说课。 一、教材分析
（一）教材的地位及作用
本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。 （二）教学目标分析
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。本课时新课标的内容要求：认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。
1、知识与技能
（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。 （2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。 2、过程与方法
通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。 3、情感态度与价值观
在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。
（三）教学重点、难点
重点：物质的量及其单位——摩尔
难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及
其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。
二、学情学法分析
本节课学习合作伙伴是高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。 三、教法分析
古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准备采用以下教学方法：以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。 四、教学程序
（一）创设情景，引入课题
引入这节课时，我采用动画——曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要思想是什么呢？将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米；即将小的集合成大的，将部分集合成整体。这样，由学生日常生活经验出发，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感受到化学与我们的生活息息相关。 （二）概念的导出
利用教材中的图片，向学生展示滴水中所含有的水分子数。显然，我们不可能一个一个地去数，那怎么办呢？学生很容易就会联想起采用“集合”的观点，把大量的微观粒子看成一个整体，一个集合，数起来就会方便。老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准是什么？也就是说，选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢？”学生此时的学习兴趣已被调动上来，他们很想知道这一个集合到底是多大。
学生在走进教室之前，并不是白纸一张，而是带着原来的知识经验来学习的。因此，这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式 C+O2=CO2，这个方程式表示的意义学生非常清楚。
C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳
同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量之间存在着联系。到底有什么联系呢？老师提供一组数据，一个碳原子的质量为 mc=1.993×10
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O2
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克，一个氧分子的质量m
=5.316×10克。通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发现，二者含有的微粒数相同，该
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数值大约为6.02×10。是不是其他物质也含有相同的微粒数呢？接着给出一组不同微粒数的质量，来计算其所含有的微粒数目。
物质的质量 18克水 56克Fe 98克H2SO4 一个微粒的质量 2.990×10克 9.302×10克 1.628×10克 -24-23-23所含微粒的数目 根据这组数据，同学们可以得出结论，一定质量的物质，所含有的微粒数是一个常数，其值约为6.02×10。接着引入阿伏加德罗常数。继续设问，你如果去“数”微观粒子，你会选择多大的集合标准，理由是什么？学生大多会选择6.02×10为标准，因为这个标准能将物质的质量、微观粒子数联系起来，应用非常方便。这时顺理成章地引入了物质的量的概念。 物理量 物质的量（n） 物理意义 表示一定粒子数目的集体 单位名称（符号） 摩尔（mol） 单位标准 6.02×10个微粒定为1mol 23 23
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通过课本及“资料卡片”栏目的阅读，回忆复习有关长度、时间等概念，对物质的量进行类比学习，进一步了解物质的量的概念。特别强调国际上是以12克C所含的碳原子数目作为标准的。 （三）巩固应用
学生已对物质的量有了基本的了解，接着返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子
扩大6.02×10倍 6.02×10个碳原子 6.02×10个氧分子 6.02×10个二氧化碳分子 从物质的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳
通过这个比较，把引入物质的量的意义很清晰地表达出来。接着，我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题，意在让学生在已有的知识的基础上，总结物质的量的含义及应用要点，熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系，达到概念升华的目的，使学生的认知结构更加丰富。
猜猜看，它是真还是假？
1、物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。 2、1mol的苹果的说法是真的吗？
3、1mol氧中一定含有6.02×10个O2 分子。 4、 1mol氧气中含有6.02×10个氧原子。 5、0.5molNH3中含有1.5mol氢原子。
6、1.204×10H2中含有氢原子的物质的量为0.4mol。
通过以上练习，学生在应用物质的量时，可能遇到的误区，例如：摩尔可不可以用来表示宏观物体，1摩尔氧表示氧原子还是氧分子等得以纠正，更加深化了对物质的量的及摩尔的理解。 （四）拓展提高
此时，让学生独立完成下图，并交流探讨所填图的含义。经过交流探讨，学生对物质的量又有了更深的认识。物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式。例如，看到CO2这一化学式，就可以认识到：1molCO2含有1molC和2molO。同时，物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角。例如C+O2=CO2 ，我们可以认识到1molC和1mol O2 反应生成1mol CO2 ，从而进一步深化了物质的量的应用。
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