2017-2018学年河北省衡水中学高考化学一模试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：
下列有关说法错误的是（ ） A．PTA是该反应的氧化产物
B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料 C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种 D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子
2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）
A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧
C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
3．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A．
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H＜0
B．
FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl C．
向稀醋酸中加入醋酸钠溶液 D．
稀释苏打溶液
4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O列说法不正确的是（ ）
2I2+4LiOH，对于该电池的下
A．充电时Li+从阳极区移向阴极区
B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣ C．放电时负极上I﹣被氧化
D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH
5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（ ）
A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化 B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ） A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol?L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（ ）
A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑ B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣ C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol?L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为 ． （3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 ．
（4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 ．如何改进装置 ． （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 ．
9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：
（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．
（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） ．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 ．
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是 ． （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是 （填序号）． A、c（Na+）=2c（CO32﹣）
B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣） C、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的
CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 ． 10．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）． ①已知部分化学键的键能如下： NO/N≡CO/C≡CO2/O=C=O N2/N≡分子式/结构式 O O N N≡O C≡O N≡N C=O 化学键 632 1072 750 946 键能（KJ/mol） 请计算上述反应的△H= kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 （填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
0 1 2 3 4 5 时间/s n（NO）/×10﹣2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 n（CO）/×10﹣1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 T℃时该反应的平衡常数K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 （写出一种即可）．
（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．
①写出反应的化学方程式 ．
②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为 ． ③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 ．
[化学-选修2：化学与技术]
11．生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸﹣磷铵﹣水泥联产，海水﹣淡水多用，盐﹣热﹣电联产生三大生态产业链流程图． 根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在
A西部山区 B沿海地区 C发达城市 D东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ ．