2013高考新课标全国卷1
可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55
7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 ．．．A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是
A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应
9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2- 、 X+ B. X+ 、Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+ 、Z2-
10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故。根据电化学原理可以进行如下处理：在铝
制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A. 处理过程中银器一直保持恒重 B. 银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银
C. 该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色AgCl
－－
11. 已知KSP(AgCl)=1.56×10-10 ，KSP(AgBr)=7.7×10-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br、
和CrO4 ，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1 的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. Cl、 Br、 CrO4 B. CrO4 、 Br、 Cl C. Br、 Cl、 CrO4 D. Br、 CrO4 、 Cl
12. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合 形成的酯共有 （ ） （思考：同分异构体有几种）
A. 15种 B. 28种 C. 32种 D. 40种 13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 A. B. C. D.
1
－
－
2－
2－2－
－－－－
2－
－
2－
－
目的 分离溶于水的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3 固体中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏 碘在乙醇中的溶解度很大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl 在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大
26.（13分）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：
环己醇 环己烯 相对分子质量 100 82 密度/（g·cm-3） 0.9618 0.8102 沸点/℃ 161 83 溶解性 微溶于水 难溶于水 a.合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水中，开始 慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 b.分离提纯
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取 的正确操作是 （填正确答案标号）。
A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号） ．．．
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器
2
28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应： （ⅰ）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1 kJ·mol -1 （ⅱ）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) △H2 = -49.0 kJ·mol -1 （ⅲ）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) △H3 = -41.1 kJ·mol -1 （ⅳ）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) △H4 = -24.5 kJ·mol -1
（1）Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。铝土矿制备
高纯度Al2O3 的主要工艺流程是(以化学方程式表示)。 。 。 。 （2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的影响： 。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为 。
（4）在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。
38. [化学——选修5：有机化学基础] (15分)
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
3
AH2O/H+BO2/CuC一定条件G
稀NaOHD(C7H6O2)ECH3IF已知以下信息： ① 芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72g水。 ② C不能发生银镜反应。 ③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3 溶液、核磁共振氢谱显示其中有4种氢。
ONaRCH2IOCH2R④
⑤ RCOCH3 + R’CHO
一定条件
RCOCH=CHR’
回答下列问题：
（1） A的化学名称为 。
（2） 由B生成C的化学方程式为 .
（3） E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 。 （4） G的结构简式为 (不要求立体异构)。
（5） D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发 生水解反应的化学方程式为 。
（6） F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3 溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的为 (写结构简式)
2013高考全国卷1理综试题（化学）参考答案
4
7 C 8 A 9 C 10 B 11 C 12 D 13 D 26、（1）冷凝管
（2）防止暴沸 B （3）
（4）检漏 上口倒出 （5）干燥 （6）C D （7）C 27、（1）+3
（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（3）
（4）CoSO3+2NH4HCO3==CoCO3 ↓ +2(NH4)SO4 +H2O +CO2↑ （5）
（6）Li+ 从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；
Al(OH)3 、 CoCO3、Li2SO4
28、（1）1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符号)+NaHCO3
Al2O3+3H2O 3. 2Al(OH)3 △ （2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；生成的水通过水煤气变换反应
（ⅲ）消耗部分CO
（3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率增大。
（4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。 （5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+ 12
3 6、（选修2）
200℃
(1)CO+NaOH
2MPaHCOONa
2HCOONa==NaOOC-COONa+H2
5
(2) NaOH溶液 草酸钙； 草酸溶液 H2SO4溶液， CaSO4 （3）分别循环利用NaOH 和H2SO4 ，减小污染。 （4） Na2SO4
(5) 2MnO4-+5HOOC-COOH+6H+==5CO2+2Mn2++8H2O
38、（选修5） （1）苯乙烯
（2）
（3）C7H5O2Na 取代反应
（4）
（5）
（6）13
6