2019年高考化学一轮课时达标习题：第11章选修3：物质结构与性质（2）含答案
1．(2019·石家庄调研)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s1__，其晶体的堆积方式为__面心立方最密堆积__，其中铜原子的配位数为__12__。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。
①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为__O＞N＞H__(用元素符号表示)。 ②NH3中N原子的杂化轨道类型为__sp3__，与其互为等电子体的阳离子为__H3O__。
＋
③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜配离子，四氨合铜配离
子的结构式为__ 可)__。
降低溶剂极性，使Cu(NH3)4SO4·H2O析出(答案合理即(3)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是__CuCl__(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子坐标参数：A为(0,0,0)，331?B为(0,1,1)，C为(1,1,0)，则D原子的坐标参数为__??4，4，4?__。
③晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度为 99.5×4－
g·cm3(列出计算式即可)。
?298×4?3×N×10－30?3?A??解析 (1)③在铜氨配离子中，NH3中的N提供孤电子对、Cu2＋提供空轨道形成配位键，
故铜氨配离子的结构式为；加入乙醇后析出晶体是因为降低溶剂极性，
使Cu(NH3)4SO4·H2O析出。(3)①利用“均摊法”知，每个晶胞中含有Cu、Cl的数目均为4，因此图示晶胞为CuCl；②晶胞可认为由8个等体积小晶胞组成，D原子恰好处于小晶胞的331?体心，因此D原子的坐标为??4，4，4?；③连接晶胞中A、C两原子，过D原子作AC的垂线，交AC于E点，设晶胞的边长为x cm，则依据CD的长度和D原子的坐标和直角三角
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x?2?2x?2298×4－10)2，－10，形CDE可得?＋＝(298×10解得x＝×10则可求出晶胞的体积为?4??4?399.5×4?298×4?3×10－30 cm3，故该晶胞的密度为
g·cm－3。 ?3?
???298×4?3×N×10－30
?3?A??
2．2019年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应的离子萃取，如La2、Sc2。
＋
＋
写出基态二价钪离子(Sc2)的核外电子排布式：__1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1__，其中电子
＋
占据的轨道数为__10__个。
(2)对叔丁基杯 [4] 芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为__sp3__。羟基间的相互作用力为__氢键__。
(3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如N3、SCN等。根据等电子体原理判断N3的空间构型为__直线形__；一定条件下，SCN与MnO2反应可得到(SCN)2。试写出(SCN)2的结构式：__N≡C—S—S—C≡N__。
(4)已知C60分子结构和C60晶胞示意图如下所示：
则一个C60分子中含有的σ键个数为__90__，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有__12__个，C60晶体的密度为__1.67__g/cm3(计算结果保留两位小数)。
解析 (2)羟基氧原子有2个σ键，2对孤电子对，价层