【答案】A
【解析】A．4.0g CO2中含有的质子数为
，4.0gSO2中含有的质子数为
，
因此4.0g由CO2和SO2 组成的混合物中含有的质子数也为2NA，故A正确； B．未说标准状况，无法计算，故B错误； C．不要忽略C-H键，0.1mol环氧乙烷(
)中含有的共价键数应该为7NA，故C错误；
D． 4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑转移的电子的物质的量为4.2g?2=0.2mol，故D错误；
42g/mol答案：A。
【点睛】易错选项C，忽略C-H键的存在。
10．[山东省滨州市2019届高三第二次模拟]设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA B．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8NA C．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为40NA D．硝酸与铜反应生成0.1mol NOx时，转移电子数为0.2NA 【答案】B
【解析】A． HSO3-属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数不是3NA，故A错误；B． 乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5．6g的混合物中含CH2物质的量为0.4mol，所以含C—H键数目为0.8NA，故B正确；C． 标准状况下，22．4L的Cl2中所含的中子数为40NA，常温常压下中子数不为40NA，故C错误；D．NOx可能是NO或NO2， 根据得失电子守恒可得，生成0．1mol NOx转移电子数介于0.10.3 mol之间，故D错误；答案：B。
11．[四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测]用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：
37
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比 下列说法正确的是
A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高 【答案】D
【解析】A． 30g HCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol，故A错误；
B．过氧化氢能将Fe氧化为Fe，与Fe不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe，故B错误；
C． 没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；
D． 吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。 故选D。
12．[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA 【答案】C
【解析】A．He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2NA，A项正确； B．10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4NA，B项正确； C．CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，可以知道1个CO32－水解会生成1个OH－和1个HCO3－，阴离子数目增加，大
2+
3+
3+
3+
于NA，C项错误；
D．NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol，N的化合价从NO3中的＋5降低到了＋4，现生成0.5molNO2，则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，D项正确； 本题答案选C。
13．[山东省青岛市2019届高三5月第二次模考]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA
B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
－
C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡 D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA 【答案】C
【解析】A．溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=
100g?9%
180g/mol×6+ ×1=5.36mol，A错误；
B．F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；
C．N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；
D．根据电荷守恒可得c(H)+c(NH4)=c(OH)+c(CH3COO)，溶液的pH=7，则c(H)= c(OH)，因此
c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于NA，D错误； 故合理选项是C。
14．[辽宁省大连市2019届高三第二次模拟]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
B．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA 【答案】A
【解析】A． D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol，中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA，故A正确；B． NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3既能发生电离：HCO3水解：H2O+HCO3
---1 --+
+
--+
-
H+CO3，也能发生
-2-
+2-
H2CO3+OH，根据物料守恒可知，1L0.1mol·LNaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO3离子数之
和为0.1NA，故B错误。C． 常温常压下， Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D． 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为H2（g）+I2 (g)
2HI，其原子总数为0.4NA，故D错误；答案：A 。
15．[安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA B．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA C．标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA
D．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2NA
【答案】C
【解析】A．2.8g硅为0.1mol，所对应的SiO2为0.1mol，SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以0.1molSiO2中含有共价键数为0.4NA，A项错误；
B．Na3PO4溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5NA，B项错误；
C．2.0gD2O的物质的量为0.1mol，每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以0.1molD2O中含有的质子数和中子数均为NA，C项正确；
D．没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误； 所以答案选择C项。
16．[河北省示范性高中2019届高三4月联考]用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA B．20gD2O含有的电子数为10NA C．D．25℃时，【答案】A
【解析】A． 由反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2参加反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故A错误；
B． 20 g重水(D 2O)的物质的量为1 mol，D 2O又是10电子微粒，故其含有的电子数为10NA，故B正确； C．故C正确；
D． 25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含有0.01mol氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH-的数目为0.01NA，故D正确。 答案选A。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
17．[黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第三次模拟]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA B．50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA
溶液中含NH4NO3物质的量为0.1mol/L?1L=0.1mol，所以含氮原子数为0.2N A，
溶液中的氮原子数为0.2NA
的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
C．23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA
D．铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2 【答案】C
【解析】A项、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g CH2的物质的量为1 mol，则乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA，故A错误；
B项、KHCO3和 CaCO3的摩尔质量均为100 g?mol，50 g混合物的物质的量为0.5 mol，1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子，0.5 molKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA，故B错误； C项、23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；
D项、没有明确是否为标准状况，无法计算正极生成的氢气的体积，故D错误。 故选C。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的计算，掌握物质结构、氧化还原反应电子转移计算、气体摩尔体积的应用条件是解答关键，D项为易错点，注意题目中未明确说明标准状况，无法计算H2的体积。
18．[江西省名校（临川一中、南昌二中)2019届高三3月联合考试]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为10NA
B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：NH4+Al+2SO4+2Ba+5OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O+NH3·H2O C．麦芽糖溶液中：SO4、MnO4、K、H可以大量共存
D．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 【答案】B
【解析】A．18g氨基(－ND2)的物质的量为1mol，一个氨基(－ND2)含有9个电子，即18g氨基(－ND2)中含有的电子数为9 NA，A项错误；
B．过量的Ba(OH)2，Al要变成AlO2，SO4转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨，按照化学式中各离子的数量比例和电荷守恒可知，NH4+Al+2SO4+2Ba+5OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O+NH3·H2O，B项正确； C．麦芽糖为还原性糖，MnO4在酸性条件下具有强氧化性，不能大量共存，C项错误；
D．标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol，通入足量NaOH溶液中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1NA，D项错误； 答案选B。
19．[山西省2019届高三下学期3月高考考前适应性测试]设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的
-+
3+
2-2+
--3+
-2-2--+
+
+
3+
2-2+
---1