研究生入学物理化学模拟试卷（1）
一、填空题：
1．平衡态是指体系的状态______________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。 2．公式QV??U,_______.
3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是 和 。
Qp??H,pV??常数，适用的条件分别是_______，_______和
（1??c)适用于_______溶液，其中??7．Kohlrausch公式 ?m??mm 称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。 9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·dm-3的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团
结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/? 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。 二、选择题：
1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（ ）
A．氦气
B．氢气
C．二氧化碳
D．A和B
?2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（ ）
A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。 C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。
D．生成反应的压力必须为标准压力。
3．对不做非体积功的封闭体系，?A．大于零
??G??的值（ ） ?p??T
C. 小于零
D. 不确定
B. 等于零
4．过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势（ ）
A．高
B. 低
C. 相同
D. 不确定
5．由几种纯物质、混合为理想溶液，过程中（ ）
A．ΔH=0
B.ΔS=0
C.ΔG=0
D.ΔH、ΔS和ΔG均不为零
6．在标准压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固体碘存在），体系的自由度为
（ ）
A．1
B．2
C．3
D．0
7．已知某气相反应2A→B是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移动，可采用（ ）
A．降温和增加压 C．升温和增压
B．降温和减压 D．升温和降压
8．在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的摩尔电导率 ?m随着电解质浓度的增加而（ ）
A．变大
B．变小
C．不变
D．无一定变化规律
9．德拜一休克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素，但下列诸因素中哪点是未包括的（ ）
A．强电解质在稀溶液中完全电离
B．每一个离子都被带相反电荷的离子所包围 C．每一个离子都是溶剂化的
D．实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致
10．下列电池中，电动势E与Cl的浓度无关的是（ ）
A． Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt B． Ag|Ag(aq)|| Cl (aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt
+
-
C． Ag|Ag(aq)|| Cl (aq)| AgCl(s) |Ag D．Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg
11．化学反应的反应级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（ ）
A．只能是正整数 C．只能是正数
B．只能是整数 D．以上都不对
+-
12．放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（ ）
A． 克
B．
克 C．克
D．
克
13．在25℃，标准压力下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后（ ）
A．小水珠变大，大水珠变小
B．大小水珠变得一样大 D．水珠大小不变
C．大水珠变得更大，小水珠变得更小
14．溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是（ ）
A．溶胶是微多相体系
B．溶胶的胶粒带电 D．溶胶的胶粒有布朗运动
C．溶胶是热力学不稳定体系
三、是非判断题
1．定温过程的Q不一定为零。（ ） 2．隔离体系的内能是守恒的。（ ）
3．1mol100℃, 101.325KPa 下的水变为同温同压F的水蒸气，该过程的ΔU=0。（ ） 4．在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的过程。ΔH=0。（ ）
5．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)的反应平衡体系，组分数为2，自由度为1。 6．NaCl从水中结晶的过程，体系的熵增加。（ ） 7．所有绝热过程的Q为零，ΔS也必为零。（ ）
8．不可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。（ ） 9．任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（ ） 10．兰格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。（ ） 11．理想气体反应平衡常数KP只是温度的函数。（ ）