1.（2011全国新课标）将浓度为0.1mol·L-1HF.溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
c(H?)c(F?)A. c（H） B. Ka(HF) C. D.
c(HF)c(H?)+
2. (2010·全国理综Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸
溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉 发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化 的示意图正确的是( ) C
3.（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
＋
H＋CH3COO，下列叙述不正确的是（ ）
－
－
－
＋－
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
4.（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
D
5. (2010·全国理综Ⅰ)下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×103mol·L
－
－1
盐酸的pH＝3.0,1.0×108mol·L
－
－1
－1
盐酸的pH＝8.0
－1
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 6. (2010·海南化学)常温下，将0.1 mol·L等于( )
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
7.（2011山东高考14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 8.（2011天津）下列说法正确的是( )
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32＋2I
－
－
＋
氢氧化钠溶液与0.06 mol·L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3
＋
＋
－
－
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
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9.（2011四川）25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10 C.1:20:10:10 D.1:10:10:10
10.（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气， 减小 B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)＋c(ClO) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
11.（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： ．．
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
12.（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混
合溶液中，下列排序正确的是 （ ）
A.C（OHˉ）>C（HA）>C(HB)>C(H+) B.C（OHˉ)>C(Aˉ)>C(Bˉ)>C(H+) C.C（OHˉ）>C(Bˉ)>C(Aˉ)>C(H+) D.C(OHˉ)>C(HB)>C(HA)>C(H+) 13.（2011重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
14.(2011全国II卷6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是（ ）
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
15. (2011全国II卷9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）
＋
－
－
＋
－
－
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)
16.（2011上海19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 17.（09年广东高考）下列浓度关系正确的是（ ） A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH—)＞c(HCO3-)＞c(H+) 18．(09天津卷4)下列叙述正确的是（ ）
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
19．（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（双选）（ ）
A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3)
－
＋
－
－
－
＋
B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)
－－
－
＋
－
C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液：
－
c(CO32)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞c(H)
－
－
－
＋
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D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na)＝0.1 mol·L1]：
＋
－
c(Na)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＝c(OH)
20．（2011广东11）对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
＋＋
＋－＋－
C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
＋
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na）均增大
＋
21. （2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的（ ）
A.pH>7时，c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH)
－
＋
－
B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)
－
＋
－
C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O)>c(OH)＝c(H)
－
－
＋
D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)
－
22. （2010天津卷）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)
－
23.（2010广东）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH) B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H+)
＋
－
－
＋
－
－
C．c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) D．c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)
＋
－
－
＋
－
－
24.（2010上海卷）下列判断正确的是（ ）
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 25.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+] C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
26.（2010四川）有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:c(CO32-)＞c(H2CO3) D.②溶液中: c(HCO3-)＞c(H2CO3)
27.（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（双选）（ ） A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH）＝c（HCO3）＋c（H）＋2c（H2CO3）
－
－
＋
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4）＝c（Cl）
＋
－
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（OH） D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na）＝c（NO3）
28.（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-
－
＋
－
＋－＋－
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
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