第四章 电化学基础
[知识概括]
一个反应：氧化还原反应 两个转化：化学能和电能的相互转化 三个条件：原电池、电解池和电镀池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、 电镀池、精炼池 第一节 原电池 原电池：
1、概念： _________ 2、组成条件：①_______________________________ ②_______________________________ ③
3、电子流向：外电路： 极——导线—— 极
内电路：盐桥中 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例：
负极： 反应： （较活泼金属） 正极： 反应： （较不活泼金属） 总反应式： 5、正、负极的判断：（发散思维）
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （分别写①镁铝氢氧化钠和②铜铝浓硝酸构成的原电池）
①负极： ②负极： 正极： 正极： 总： 总：
（2）从电子的流动方向 （3）从电流方向 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向
（5）根据实验现象①___________________________② _________ 6、电解质溶液的选择：选择与电极越容易反应的电解质溶液越好。 7、原电池的设计
以氧化还原反应为基础，首先要确定原电池的正、负极，电解质溶液及电极反应；再利用基础知识书写电极反应式，参照Zn－Cu－H2SO4原电池模型处理问题。如根据反应：Cu＋2FeCl3＝2CuCl2＋2FeCl2设计一个原电池，为：
作负极， 作正极 作电解质溶液，负极反应为： 正极反应为： 第二节 化学电池
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池： 装置
3、化学电池的分类： 、 、 4、判断电池优劣的标准：电能和输出功率的大小、电池储存时间的长短等 一、一次电池
1、一次电池：活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用的电池，也叫 2、常见一次电池： 、 、锌银电池、锂电池等 3、电极反应：碱性锌锰电池
负极：锌： 氧化锰： 总反应式：
锌银电池 负极： 正极： 总反应式： 二、二次电池
1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池
放电：作 池 负极（铅）： 正极（氧化铅）： 总反应式：
充电：作 池 阴极： 阳极： 总反应式：
两式可以写成一个可逆反应： 介绍目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池
1、燃料电池：
2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。燃料电池的电极反应式与其电解质的酸碱性紧密联系。 当电解质溶液呈酸性时：
负极： 正极： 当电解质溶液呈碱性时：
负极： 正极： 3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 四、废弃电池的处理：回收利用 第三节 电解池 一、电解原理