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蒀电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
羆姓名: 杨美玲 学号:20105051117
羂班级：2010级化学1班 指导老师：栗印环
肀一、实验目的
羀1．了解二级反应的特点，学会用图解计算法求取二级反应的速率常数；
蚈2．用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，了解反应活化能的测法。
羅二、实验原理
膀CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH
肇为了方便起见，在设计实验时将反应物CH3COOC2H5和NaOH采用相同的
浓度c作为起始浓度。当反应时间为t时，反应所生成的CH3COO-和C2H5OH的浓度为x，那么CH3COOC2H5和NaOH的浓度则为(c-x)。
膆CH3COOC2H5+NaOH → CH3COONa+ C2H5OH
螄t=0 c c 0 0
膀t=t c-x c-x x x
蒈t→∞ →0 →0 →c →c
袈二级反应的速率方程可表示为：dx/dt=k(c-x)(c-x)
蒃积分得：kt=x/c(c-x)
薄t=t时， x=b(G0-Gt)
衿t=∞时，c=b(G0-G∞)
芆则kt=b(G0-Gt)/cb[(G0-G∞)- (G0-Gt)]= (G0-Gt)/c (Gt-G∞)
薆或ckt= (G0-Gt)/ (Gt-G∞)
蚃以(G0-Gt)/ (Gt-G∞)对t作图应得一直线，由斜率即可求出反应速率常数k值，
k的单位是min-1·mol-1·L。b为比例常数。
芀三、实验仪器及药品
肈1．仪器：
芅数字式电导仪 停表 恒温水浴 移液管 双管电导池 碘量瓶
螃2．药品：
蚁NaOH（分析纯） CH3COONa（分析纯） CH3COOC2H5（分析
纯）
蒆四、实验步骤
肄1．G0和G∞的测定
螃 将电导池洗净洪干，加入0.0200mol·l-1的NaOH溶液，液面约浸没铂黑电
极1cm。 再将铂黑电极从电导水电取出，用相同浓度的NaOH溶液淋洗电极， （注意：不要碰电极上的铂黑）。然后将电导池置于25℃恒温水浴中，恒温10min，并接上电导率仪，测其电导率值，更换溶液重复测量，取其平均值即为G0。
螈实验测定中，不可能等到t→∞，故通常以0.0200mol·l-1CH3COONa溶液的
电导值作为G∞，G∞的测量方法与G0相同。必须注意，每次更换电导池中的溶液时，都要先用电导水淋洗电极和电导池，然后再用被测溶液淋洗2至3次。