选修3《物质结构与性质》
Ⅰ.原子结构与性质.
1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.
(1).人类认识原子结构的历史:
道尔顿模型（坚实不可再分的实心球）----汤姆生枣糕模型（平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子）----卢瑟福模型（带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转）----玻尔模型（电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动）-----电子云模型（现代物质结构学说）.
(2).电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.
电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
原子轨道（能级）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.
例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 例2.下列有关认识正确的是
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各能层含有的能级数为n -1 D.各能层含有的电子数为2n
2
2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.
(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理.
①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.
③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p、d、f）、半充满（p、d、f）、全空时(p、d、f)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d4s、29Cu [Ar]3d4s. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.
例3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成
A.3 B.3d C.3s3p3d D. 3s3p4s 例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是
A.1s2s2p B. 1s2s2p3s C. 1s2s2p3s3p3d4s D. 1s2s2p3s3p3d4s 例5.下列关于价电子构型为3s3p的粒子描述正确的是 A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s2s2p3s3p C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p 例6．按所示格式填写下表有序号的表格：
原子序数 17 ⑤ ⑨ 2
2
6
2
522
2
6
2
4
2
4
2
2
6
2
6
4
2
2
2
6
2
6
3
2
2
2
5
2
2
4
2
10
10
2
6
2
2
6
2
0
5
1
10
1
6
10
14
3
5
7
0
0
电子排布式 ① 1s2s2p ⑩ 2
5
26价层电子排布 ② ⑥ 3d4s 51周期 ③ ⑦ ⑾ 2
6
族 ④ ⑧ ⅥB 例6．①.1s2s2p3s3p ②.3s3p ③.3 ④.ⅦA ⑤.10 ⑥.2s2p
⑦.2 ⑧.0 ⑨.24 ⑩.1s2s2p3s3p3d4s ⑾.4
例7.(1).砷原子的最外层电子排布式是4s4p，在元素周期表中，砷元素位于__________ 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 . (2).已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号： ①.第4周期ⅣB族 ； ②.第5周期ⅦA族 . 例7.(1).4 ⅤA As2O5 Na3AsO4
(2).①.3d4s Ti ②.5S5p I
3.了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系.了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律. (1).原子核外电子排布的周期性.
随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns到nsnp的周期性变化.
根据元素原子的外围电子排布的特征，可以将元素周期表划分成s、p、d、ds、f五个区域，每个区各包括哪些元素？外围电子排布各有何特征？
s区:ⅠA-ⅡA, ns; p区:ⅢA-ⅦA, nsnp; d区:ⅢB-ⅦB、Ⅷ, (n-1)dns; ds区:ⅠB-ⅡB, (n-1)dns; f区:镧系和锕系，(n-2)f(2).元素第一电离能的周期性变化.
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.
①.符合洪特规则特例的元素的第一电离能往往反常地大，有哪些元素？Be、N、Mg、P ②.元素第一电离能的运用：
a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.
b.用来比较元素的金属性的强弱. I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱. (3).元素电负性的周期性变化.
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.
10
1-2
0-14
1-2
2
1-6
1-9
1-2
1
2
6
2
2
2
5
2
3
2262651
(n-1)dns.
0-22
电负性的运用:
a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素). b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键). c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.
d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.
例8.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A．K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na 例9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ．．A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
例10.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.
元素 甲 乙 丙 丁 下列说法正确的是
A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价 C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素 例11.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.nsnp B.nsnp C.nsnp D.nsnp
2
3
2
5
2
4
2
6
I1/eV 5.7 7.7 13.0 15.7 I2/eV 47.4 15.1 23.9 27.6 I3/eV 71.8 80.3 40.0 40.7 例12.第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X（g）所需的能量.下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图.
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