第二章
1. 某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能
是何种气体? 解
2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解
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3． 温度下，将1.01310Pa的N2 2dm和0.5065Pa的O23 dm放入6 dm的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气
体的总压。 解
4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解
5
1
5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内
的压强。
解
6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失
0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解
7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。 解
8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。 解
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9． 有一高压气瓶，容积为30 dm，能承受2.6×10Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？ 解
10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求
（1）两种气体的初压；
（2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 解
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11．273K时测得一氯甲烷在不同压强下的密度如下表： P/105 1.013 0.675 0.507 0.338 0.253 ?/g·dm?3 2.3074 1.5263 1.1401 0.75713 0.56660
用作图外推法（p对?/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
2.4)1-ap5 - 01 3· - md·2.2g( P/ρ 2.00.00.20.40.60.81.01.2P (105pa)解
可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.495
12.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律； （2）用表示摩尔分数，证明x?i =
iV
总 （3）证明?3kT2=
M
3
证明：（1）PV=nRT
当p和T一定时，气体的V和n成正比 可以表示为V∞n
（2）在压强一定的条件下，V总=V1+V2+V3+----- 根据分体积的定义，应有关系式 P总Vi=nRT
混合气体的状态方程可写成P总V总=nRT
ViV总nin=
nin
又=xi 所以 xi =
?iV总
（3）
?A?B=
13MMBA
2
又pV=
N0m(?2) 3pVN0m?2=
=
3RTM
所以
?2=
3kTM
13．已知乙醚的蒸汽热为25900J·mol-1，它在293K的饱和蒸汽压为7.58×104Pa，试求在308K时的饱和蒸汽压。 解
14．水的气化热为40 kJ·mol-1，，求298K时水的饱和蒸汽压。 解
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