比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。
四川省绵阳中学2018届高三考前适应性考试（三）理科综合
化学试题
1. 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ） A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收
C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 【答案】A
【解析】A．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，选项A不正确；B、严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收，选项B正确；C、“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料，选项C正确；D、漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，选项D正确。答案选A。
2. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA 【答案】C
【解析】A. 由钡离子和氯离子构成，故0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，选项A错误；B. 没有给定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；C. H2O2的结构式为l7gH2O2为0.5mol，含有非极性键数目为0.5NA，选项C正确；D. 根据反应
SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成2.33 gBaSO4沉淀（0.01mol）时，转移电子数目为0.02NA，选项D错误。答案选C。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径
，
最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（ ） A. Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W B. 离子半径由大到小的顺序为Y< Z< N< W C. ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2
D. 盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W 【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小则为氢元素，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，则为氧元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料，根据化合价可知Z为镁，W与Y属于同一主族则W为硫元素，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂则为ClO2，N为氯元素。A. Y和W与X形成的简单化合物H2O、H2S的热稳定性：X2Y>X2W，选项A正确；B. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径由大到小的顺序为Z< Y 点睛：本题考查元素周期律元素周期表的应用，判断元素是解题的关键。短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小则为氢元素，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，则为氧元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料，根据化合价可知Z为镁，W与Y属于同一主族则W为硫元素，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂则为ClO2，N为氯元素，据此分析。 4. 如下图所示操作能实现实验目的的是（ ） 2+ 2－ － 2－ 2－ 2+ － 2－ A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质 B. 用图乙装置收集NO气体 C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法 D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量 【答案】B 【解析】A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到四氯化碳，选项A错误；B. NO遇空气能与氧气反应，不能排空气法收集，但密度比二氧化碳小且不反应，可用图乙装置收集NO气体，选项B正确；C、原电池锌做负极失电子发生氧化反应，铁做正极被保护，检验亚铁离子生成的试剂铁氰酸钾而不应用KSCN，所以装置不能验证牺牲阳极的阴极保护法，选项C错误；D、硫代硫酸钠呈碱性，必须装在碱式滴定管，选项D错误。答案选B。 点睛：本题考查物质的分离及电化学基础，注意化学仪器使用的注意事项。如酸式滴定管、碱式滴定管的使用范围，气体的收集与性质密切联系。 5. CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. CPAE能发生取代反应、加成反应 B. CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应 D. CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种 【答案】D 【解析】A. CPAE中酚羟基邻、对位上有氢，且含有及酯基能发生取代反应，含有苯环及碳碳双键能发生加成反应，选项A正确；B. CPAE中含有酚羟基及碳碳双键，易被氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；C. CPAE含有酚羟基具有酸性，可与氢氧化钠溶液发生反应，选项C正确；D. CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物为苯乙醇，其同分异构体包括醚、酚、醇共有15种，选项D不正确。答案选D。 6. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（ ） A. “吸入”CO2时，钠箔为正极 B. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C C. “呼出”CO2时，Na向多壁碳纳米管电极移动 D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol 【答案】B 【解析】A、“吸入”CO2时是原电池装置，钠箔失电子为负极，选项A错误；B、“吸入”CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na+ 3CO2+ 4e= 2Na2CO3+ C，选项B正确；C、“呼出”CO2时是电解池，阳离子Na+向阴极钠箔电极移动，选项C错误；D、标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.25 mol，选项D错误。答案选B。 7. 常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③ B. HA的电离常数Ka =4.93×10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na) >c(HA) >c(A) C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3?)的比值将减小 D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na) – c(F) >c(K) ? c(CH3COO) 【答案】A 【解析】A．NH4Cl水解时氯离子不影响铵根离子水解，由于NH4HSO4电离时产生H使溶液呈酸性，NH4的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4的浓度小于NH4Cl，NH4Al(SO4)2中铝离子水解抑制铵根离子的水解，因此NH4Al(SO4)2中NH4+的浓度大于NH4Cl，浓度的大小顺序应为：①>②>③，选项A正确；B、NaA中水解平衡常数Kb= ，水解平衡常数大于电 + + + ? + ? + ?10 + ? + － + 离平衡常数，c(HA) 钠离子物质的量不变，碳酸氢根 减小，c(Na)c(HCO3)的比值保持增大，选项错误；D、HF 、CH3COOH都是弱酸，所以NaF与CH3COOK都是强碱弱酸盐，由于酸性HF >CH3COOH，水解程度F － +- ＜CH3COO－，水解程度越大剩余离子浓度越小，故c(Na+) – c(F?)＜c(K+ ) ? c(CH3COO?)，选 项D错误。答案选A。 8. 三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。 已知： PCl3熔点为－112℃，沸点为75.5℃。易被氧化，遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。 （1）A中反应的化学方程式为__________________。 （2）B中所装试剂名称是___________________，E中碱石灰的作用是___________________。 （3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（选填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。 （4）D中烧杯中盛装__________，其作用是_______________。 （5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_______________。 【答案】 (1). 4 HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O (2). 浓硫酸 (3). 吸 收未反应完的氯气，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入产品收集装置 (4). 排尽曲颈甑中的空气，防止发生副反应 (5). 不能 (6). 防止氯气过量，生成PCl5 (7). 冷水 (8). 冷凝，便于收集PCl3产品 (9). +4H+2NO3=H3PO4+2NO2↑+H2O + - 【解析】（1）A中利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为4 HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O；（2）B中所装试剂用于干燥氯气，名称是浓 硫酸，E中碱石灰的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入产品收集装；（3）通干燥CO2的作用是排尽曲颈甑中的空气，防止发生副反应。CO2不能用Cl2代替，