2016一模----实验原理分析及科学探究
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
西城〖实验原理分析〗
36.（4分）同学们用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca(OH)2都能发生反应。
CO2
红墨水
CO2
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
甲 乙
分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。 （1）甲中反应的化学方程式是 。说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象
是 。
（2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是
（填序号）。
a．U型管中红墨水左低右高
b．U型管中红墨水左高右低
c．U型管中红墨水液面没有发生改变 〖科学探究〗
37．（6分）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同
学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。 【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？ 【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液， 会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。 经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是 。 【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。 实验目的 实验操作 实验现象 碳酸钠溶液浓度/% 10 探究猜想② 取4支试管，向其中5 分别加入…… 1 0.5 浑浊 浑浊 不浑浊 是否浑浊 不浑浊
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【解释与结论】
（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入 。 （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 。
（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有
关，其关系是 。 【实验反思】
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果
如下：
丙组同学的实验目的是 。
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液
后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是 。
36.（4分）（1）2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊 （2）bc （0、1、2分） 37.（6分） [猜想与假设] 饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液
[解释与结论]（1）2 mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴
饱和石灰水
（2）Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH （3）碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊 [实验反思] （1）探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中
（2）取2 mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液
东城〖实验原理分析〗
36．（4分）利用下图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集。（提示：NaOH溶液可以吸收CO2气体。） 实验步骤如下：
浑浊液 加入2 mL水
过滤，将滤渣 等分成两份 加入2 mL 5%的碳酸钠溶液
少量浑浊 浑浊
（1）检查装置气密性。
（2） 取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）。
（3）关闭分液漏斗开关和K2，打开K1，通入CO气体一段时间，排除装置内的空气。此时装置存在的缺陷是 。
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（4）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度。待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K，点燃酒精喷灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是 。当装置C中的现象是_______时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K1，打开K2，装置D中收集到的气体是CO。
（5） 一段时间后，停止加热，继续通CO气体至装置A的药品冷却。经称量氢氧化钠溶液增重2.64 g，此时生成Fe的质量是__________g（结果精确到0.1g）。 〖科学探究〗
37．（6分）用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色。实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究。 【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？ 【猜想与假设】
Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁。 Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质。
Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁。
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是________。 【查阅资料】
① 碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应。 ② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O。 同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是 （答出一点即可）。 【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验。
实 验 装 置 实 验 现 象 结 论 （2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上。
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失。请写出有气体生成的一个反应化学方程式________。
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①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁