仪器分析课后习题答案解析1

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解:已知

A?K(cx?cs),以A对cs作图如下(横坐标为锂离子的含量)

当A ? 0时,直线与X轴的交点 cx??cs?0.659?g?mL?1,

0.659?g?mL?1?5.0mL? 血浆中锂的含量为 c??6.59?g?mL?1。

0.5mL17. 用火焰原子吸收法以Ca 422.7 nm吸收线测定血清中的钙。配制钙标准系列溶液的浓度(单位为mmol?L?)分别为0.0,1.5,2.0,2.5,3.0,3.5,测得吸光度分别为0,0.43,0.58,0.72,0.85,1.00。

1

取0.5 mL血清加入9.5 mL 4 ?三氯乙酸沉淀蛋白质后,清液喷入火焰测得吸光度为0.68。求血清中钙含量为多少?如果血清中含有PO4?,所得结果是偏高还是偏低?为什么?

3

解:已知

A?Kc,测定钙的标准曲线图如下

1.00.80.6A0.40.20.002c/(mmol/L)

4从图上可得吸光度值为0.68的血清中钙的含量为2.4mmol生成难挥发的Ca2P2O7,将会使测定结果偏低。

?L?1。如果血清中含有PO

3?

4,由于与Ca?

2

18. 用原子吸收法测定矿石中钼含量。制备的试样溶液每100 mL含矿石1.23 g,而制备的钼标准溶液每100 mL含钼2.00 ? 10? g。取10.00 mL试样溶液于100 mL容量瓶中,另一个100 mL容量瓶中加入10.00

3

mL试样溶液和10.00 mL钼标准溶液,定容摇匀,分别测得吸光度为0.421和0.863,求矿石中钼的含量。 解: cx?Ax0.421cS??2.00?10?3g/100mL?1.9?10?3g/100mL

AS?Ax0.863?0.4211.9?10?3g/100mL? 矿石中钼的含量为 ?100%?0.155%。

1.23g/100mL第十一章电分析化学导论

7:解:

左: Zn2? + 2e = Zn

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?左=?0.05922???lgZn?? Zn,Zn20.0592 lg0.1 =-0.764+

2=-0.793V

?2? +

右:

Ag??e?Ag

??右???Ag????0.0592lgAg?? ,Ag?0.799?0.0592lg0.01

=0.681V

E??右??左

?0.681???0.793?

=1.474V

E8.解: 左边:

?0,所以是原电池。

2HA?2e?H2?2A?

?

?左??H,H?0.0592lg??H???2????左??H?0.0592lgH???,H?2

=0.0592lg?H????

E??右??左

0.413?0.244?0.0592lg?H????

0.0592lg?H??????0.169

?H???3???1.4?10mol/l

HA?H??A?

?? ????HA????K??HA?1.4?10?3?0.116 =

0.215 =7.6?10?4

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9.解:E??右??左

0.921?0.2443??左

?左??0.6767V

左边:CdX2?4?2eCd?4X?

??左??Cd2?,Cd?0.05922?2lg??Cd?? Cd2??4XCdX2?4

2K??CdX?4??稳? ??Cd2?????X??4?? ?CdX2???Cd2?????4?

K??4稳??X?

??0.0592??CdX2?4??左??Cd2?,Cd?2lg

KX??4稳????0.6767??0.403?0.05920.22lgK4稳?0.150?K稳?7.0?1011

10-.解: E??右??左 ?左??0.6487V

??0.0592左??Cd2?,Cd?2lg??Cd2??? Cd?2X?CdX2

K2?2sp???Cd????X???

?Cd2??K???sp??X??2

? word完美格式

0.893?0.2443??左

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??左??Cd2?,Cd?Ksp0.0592lg?22?X???

?0.6487??0.403?Ksp0.0592lg22?0.02?

Ksp?2.0?10?12

第十二章 电位分析法

10.(1)E=E右-E左

=E+RT/ZFln[Fe]/[Fe]-ESCE

θ3+2+

=(0.771+0.059lg0.025/0.015)-0.2443 =0.784-0.2443 =0.540 (2)E=E右-E左

=E+RT/ZFln[Zn]-ESCE

θ2+

=(-0.764+0.059/2lg0.00228)-0.2443 =-0.842-0.2443 =-1.085 (3)I3+2e=3I E=E右-E左

--

=E+RT/ZFln[I3]/[I]-EAg/AgCl

3

θ++

=(0.545+0.059/2lg0.00667/0.00433)-0.194 =0.690-0.194 =0.496 12.解:E=E右-E左

=E=E

θ

Ag2CrO4/Ag

-0.059/2lgCrO4-ESCE

2-

θ

Ag2CrO4/Ag+0.059/2P(CrO4)-ESCE

代入数字得:0.386=0.446+0.059/2P(CrO4)-0.2443 解得:P(CrO4)=6.25 13.解:E?EpH?EAg/AgCl

K-0.0592pH

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