华东理工大学2001年物理化学（下）期终考试题(A)
学号 姓名 .
一. 一. 选择题（30×2=60分，单项）
1. 1. 已知20℃时水的表面张力为7.28X10-2N·m-1,在此温度和p0压力下将水的表面积
可逆地增大10cm2时，体系的ΔG等于
A．7.28 X10-5J B.-7.28 X10-5J C．7.28 X10-1J D．-7.28 X10-1J
2. 2. 用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、丁醇水
溶液，则它们的滴数为
A．一样多 B．水的最多，丁醇水溶液最少
C．硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少 D．丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少 3. 3. 将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将
A．向右移动 B．向左移动 C．不动 D．左右来回移动
4. 4. 298K、p0下，将直径lμm的毛细管插入水中，需多大压力才能防止水面上升?已
知此时水的表面张力为72×10-3N·m-1。
A．288 kPa B．144 kPa C．576 kPa D．316 kPa
5. 5. 设反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3
进一步粉碎，则平衡
A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．不能确定
x?kpn6. 6. Freundlich吸附等温式m适用于
A．低压 B．中压 C．高压 D．任何压力 7. 7. 对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是 A．CMC是形成胶束的最低浓度 B．在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化C．在CMC前后溶液的电导值变化显著
D. 达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化
8. 8. 已知293K时水一辛醇的界面张力为0.009N·m-1，水一汞的界面张力为
0.375N·m-1，汞一辛醇的界面张力为0.348 N·m-1。由以上数据可以断定 A．水可以在汞一辛醇的界面上铺展 B.辛醇可以在汞一水界面上铺展 C．水不能在汞的表面铺展 D．辛醇不能在汞的表面铺展 9. 9. 明矾净水的主要原理是 ( )
(a) 电解质对溶胶的稳定作用 (b) 溶胶的相互聚沉作用 (c) 对电解质的敏化作用 (d) 电解质的对抗作用 10. 10. 对电动电势(ζ )描述错误的是
A．它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差 B．其值随外加电解质而变化 C．其值一般高于热力学电势 D．有可能因外加电解质而改变符号
11. 11. 在pH<7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl2②NaCl③Na2S04
④K3Fe(CN)6。在其他条件相同的情况下，聚沉能力的大小次序为：
A．①>②>④>③ B．①<②<④<③ C．④>⑧>②>① D. ④<③<②<① 12. 12. 表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于
A．一切复杂反应 B．一切气相中的复杂反应
C. 基元反应 D．具有明确反应级数和速率常数的所有反应 13. 13. 法拉第定律限用于
A．液态电解质 B．无机液态或固态电解质 C．所有液态或固态电解质 D．所有液态、固态导电物质 14. 14. 在一般情况下，电位梯度只影响
A．离子的电迁移率 B．离子迁移速率 C．电导率 D．离子的电流分数 15. 15. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+ 和γ-，则平均活
度系数γ±等于
A．(108)1/5m B．(γ+ 2γ-3)1/5m C．(γ+ 2γ-3)1/5 D．(γ+ 3γ-2)1/5
??16. 16. 科尔劳许定律Λm=m(1?Bc)适用于
A．弱电解质 B．强电解质 C．无限稀溶液 D．强电解质的稀溶液
17. 17. 001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为
A．6.0×10-3 B．5.0X10-3 C．4.5X10-3 D．3.0×10-3
18. 18. H2S208可由电解法制取，阳极反应为 2H2S04 H2S208+2H+ + 2e 阳极
副反应为02的析出；阴极出氢效率为100%。已知电解产生H2、O2的气体体积分别为9.0L和2.24L(标准条件下)，则生成H2S208的摩尔数为 A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.4
19. 19. 往电池Pt，H2(101.325kPa)|HCl(1mo1·kg-1)|| CuS04 (0.01mol·kg-1)|Cu的右边分别
加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：
A． 0.1 mo1·kg-1CuS04 B． 0.1 mo1·kg-1Na2S04 C． 0.1 mo1·kg-1Na2S D． 0.1 mo1·kg-1NH3·H20 20. 20. 下列电池中液接电势不能被忽略的是
A．Pt，H2(p1)|HCl(m)|H2(p2)，Pt B．Pt，H2(p)|HCl(m1) ||HCl(m2)|H2(p)，Pt C．Pt，H2(p)|HCl(m1) ┆HCl(m2)|H2(p)，Pt
D．Pt，H2(p)|HCl(m1)|AgCl，Ag-Ag，AgCl|HCl(m2)|H2 (p)，Pt
21. 21. 铅蓄电池负极反应的交换电流密度比正极反应的交换电流密度约小两个数量级，
这表明
A．负极反应的可逆性大，容易出现极化 B．正极反应的可逆性大，容易出现极化 C. 负极反应的可逆性小，容易出现极化 D．正极反应的可逆性小，容易出现极化 22. 22. 反应203=302的速率方程可表示为
则速率常数k和??的关系是
A．k=?? B .3k=2?? C．2k=3??D．-1/2k=1/3??
23. 23. 某反应的反应物消耗掉．3／4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为 A．一级 B．二级 C．三级 D．零级 24. 24. 基元反应的反应级数
A．总是小于反应分子数 B．总是大于反应分子数
C．总是等于反应分子数 D．也可能与反应分子数不一致
25. 25. 反应NO+1/2O2=N02的速率在温度升高时反而下降，这是因为
A．该反应是一个光化学反应 B．该反应催化剂的活性随温度升高而下降 C．速控步前的快速平衡步骤放热显著 D．这是一个放热的复杂反应
1
26. 26. 利用反应A B C生产物质B，提高温度对产品产率有利。这表明活化
能
2
A．E1>E2，E3 B．E2>E1，E3 C．E1
?dcO3dt2?1?c2c?1ccOOOOdt?k3·2或 ＝?·3·2，
dcO2??I2+2H2O的速率方程为27. 27. 反应2I+H202 ??-
--2H??I2 + 2H2O来说， 则对反应2I+H2O2 ??2H??dcH2O2dt--
?kcI??cH2O2?.又知其
2H?? I2+H20 反应历程为： I+H202 IO+H20 I +IO ??-
? A、反应级数为2，反应分子数为3 B．反应级数为2，反应分子数为2
C．反应级数为2，不存在反应分子数 D．反应级数与反应分子数均不存在 28. 28. 某反应速率常数的量纲是(浓度)-1·(时间)-1，则该反应为
A．一级反应 B．二级反应 C．三级反应 D．零级反应
29. 29. H202分解成H20和02反应的活化能为75.3kJ·mol-1；用酶作催化剂则活化能降为
25.1kJ·mol-1。因此250C时由于酶的作用使反应速率大致改变了 A．5×104倍 B．5×1010倍 C．6×10l0倍 D．6×108倍
30. 30. BET公式
A．只能用于多层的物理吸附 B．只能用于单层的化学吸附 C．能用于单层的化学、物理吸附 D．能用于多层的化学、物理吸附 二、填空题、简答、计算(40分)
31. 31. 化学吸附与物理吸附的本质差别是 不同，前者
是 ，后者是 ；前者的吸附层为 ；(4分)
1?? A2B2(慢)，A2B2 32. 32. 已知反应A2+B2 2AB的反应机理为A2+B2 ?kk2???2AB(快)，则反应的速率方程为υAB= ，所采用的
33. 34. 35.
36. 37.
38.
动力学近似方法为 . (2分)
33. 在KI稀溶液中，滴加少量的AgNO3稀溶液，形成的胶团结构为 ，电泳时胶粒朝 极方向移动。(3分)。 34. 简述胶体系统的三种动力性质现象。(3分)
35. 两个等体积的0.200mo1·dm-3NaCl水溶液被一半透膜隔开，将M＝55.0kg·mol-1的大分子电解质Na6P置于膜的左边，其浓度为0.050kg·dm-3。试求膜平衡时两边的Na+和C1-浓度(5分)
36. 在298K时，水的饱和蒸气压为2.33kPa，密度为0.9982kg·dm-3，表面张力为0.07275N·m-1。试分别计算半径为10-7m的水滴和水气泡上的饱和蒸气压。(6分) 37. 在298K时，电池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|HCl(a)|Cl2(g,p0)|Pt的电动势及它的温度系数分别为1.092V和9.427×10-4V·K-1. (1)写出电极反应及电池反应. (2)求电池反应的?rGm、?rSm、?rHm、Qr,m; (3)比较该反应在可逆电池中及在通常反应(298K、p0下热反应)时的热效应（9分）
38. 某化合物的分解是一级反应，该反应活化能Ea=163.3kJ·mol-1，已知427K时该反应速率常数k=4.3×10-2s-1，现在要控制此反应在20min内转化率达到80％；试问反应温度应为多少? (8分)
华东理工大学 2005–2006学年 第一学期
《物理化学》（下）课程期末考试试卷 A卷 2005.12
开课学院： 化学与制药学院 ，考试形式： 闭卷 ，所需时间： 120 分钟
考生姓名： 学号： 专业班级
一、填空题 （每小题2分，共20分）
1. 具有简单级数的反应，速率常数k＝0.1(mol?dm)?3?1?s?1，反应的起始浓度
c0?0.1mol?dm?3，则反应级数n＝ 2 ，半衰期t1/2＝ 100 s。
k1, Ea,1A2. 1-1级可逆反应 k-1, Ea,-1?U=Ea,1-Ea,-1 。
B的平衡常数K = k1 /k-1，等容热效应
3. 电解NaCl水溶液时，阴极区溶液中：[Na+]=6.75mol·L-1，[H+]=4×10-5 mol·L-1，溶液