无机及分析化学期末试题

一、选择题(每小题2分,共40分。每小题只有一个正确答案) 1、减小随机误差常用的方法是( )。

A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是( )。

A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后,精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后,精密度才越好

3、四份质量相等的水中,分别加入相等质量的下列物质,水溶液凝固点最低的是( )。

A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46)

4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液,这是因为( )。

A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等

5、下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是( ) A.CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s) B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g) C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) D.H2(g) +1/2O2 (g) →H2O(g)

6、反应CaCO3(s)≒CaO(s) + CO2(g),在高温时正反应自发进行, 其逆反应在298K时为自发的,则逆反应的ΔrHmΘ与ΔrSmΘ是( ) A.ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ>0 B. ΔrHmΘ<0和ΔrSmΘ>0 C. ΔrHm>0和ΔrSm<0 D. ΔrHm<0和ΔrSm<0 7、质量作用定律适用于:( )

A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C.任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时,有A和B两种气体反应,设c(A)增加一倍,反应速率增加了100%,c(B)增加了300%,该反应速率方程式为:( ) A. v=k c(A) c(B) B. v=k c2(A) c(B) C. v=k c (A) c2 (B) D.以上都不是

9.在饱和BaSO4溶液中,加入适量的NaCl,则BaSO4的溶解度( )

A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( )

A.电子绕原子核作圆周运动

B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样

11、形成Π键的条件是( )。

A.s与s轨道重叠 B.p与p轨道“头碰头”重叠

Θ

Θ

Θ

Θ

C.p与p轨道“肩并肩”重叠 D.s与s轨道重叠 12、下列各组量子数不合理的是( )。

A. 3, 2, 1, 1/2 B. 3, 1,-1,-1/2 C. 2, 2,2, 2 D. 3, 2,1, 1/2 13、各种类型的酸碱滴定,其计量点的位置均在( )。

A.pH=7 B.pH>7 C.pH<7 D.突跃范围中点 14、同温度下0.02 mol〃L-1HAc溶液比 0.2 mol〃L-1HAc溶液( )。

A.pH小 B.H+浓度大 C.解离度大 D.Ka大 15、选择酸碱指示剂时, 不需考虑下面的哪一因素( )。

A.滴定方向 B.指示剂的摩尔质量 C.计量点pH D.指示剂的变色范围

16、下列各组缓冲溶液中,缓冲容量最大的是( )。

A.0.5mol〃L-1 NH3和0.1mol〃L-1NH4Cl B.0.1mol〃L-1NH3和0.5mol〃L-1 NH4Cl

C.0.1mol〃L-1 NH3和0.1mol〃L-1NH4Cl D.0.3mol〃L-1 NH3和0.3mol〃L-1NH4Cl

17、在 [Pt(NH3)2(en)2]4+中,Pt的氧化数和配位数分别为:( )

A. +2和2 B. +4和4 C. +2和4 D. +4和6 18、 用0.1mol〃L-1Sn2+和0.01mol〃L-1 Sn4+组成的电极,其电极电势是( )。 A. Eθ + 0.0592/2 B. Eθ + 0.0592 C. Eθ - 0.0592 D. Eθ - 00592/2

19、用KMnO4法滴定Fe2+,反应介质应选择( )。

A. 稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀醋酸 20、为了提高配位滴定的选择性,采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度,其作用叫做( )。

A. 控制溶液的酸度 B. 掩蔽作用 C. 解蔽作用 D. 加入有机试剂 二、是非题(每题1分,共10分。正确的打“√”,错误的打“×”。) 1、pH=11.21的有效数字为四位。( )

2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压( )。

ΘΘ3、稳定单质的?fGΘm、?fHm和Sm均为零。 ( )

4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关,而与物质浓度无关。( ) 5、 s电子与s电子间形成的是σ键,p电子与p电子间形成的键是Π键( )。 6、最外层电子构型为ns1-2的元素不一定都在s区。( ) 7. 将氨稀释1倍,溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。( )

8. 电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度,因此,α和Ka(或Kb)同样都不受浓度的影响。 ( ) 9、 电极的EΘ值越大,表明其氧化态越容易得到电子,是越强的氧化剂。( ) 10、EDTA滴定金属离子到达终点时,溶液呈现的颜色是MY离子的颜色。( )

三、填空题(每题1分,共18分 。)

1、定量分析中,影响测定结果准确度的是 误差。 2、产生渗透现象的必备条件为 和 。 3、状态函数其变化值决定于体系的 和

4、运用△G值判断过程自发性的前提条件是 、 、 。 5、在一定条件下,活化能越小,活化分子的百分数越 ,化学反应速率越 。

6、25Mn的电子排布式是 ,17Cl的电子排布式 。 7、BA3型分子如果B是sp2杂化,则分子的构型为 形,如果B是sp3

杂化,则分子的构型为 形。

8、按照酸碱质子理论,[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭碱 ,共轭酸是 。

9、已知NH3〃H2O的Kb = 1.76×10-5,则NH4+的Ka= 。

10、对于二元弱酸H2A,其逐级解离常数为Ka1、Ka2,当Ka2很小时,那么

c(A2-)= 。

四、计算题(每小题8分)1

1、根据以下热力学数据求反应CO(g) + NO(g) → CO2(g) + 0.5N2(g)的?rHΘm和?rSΘm,并讨论利用该反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。 已知: CO(g) NO(g) CO2(g) N2(g)

Θ-1?fHm(298.15K()kJ.mol) -110.525 90.25 -393.509 0

-1-1SΘ(298.15K()J.mol.K)m 197.674 210.761 213.74 191.61

2、若向50.0ml浓度为0.10mol〃L-1HAc- 0.10mol〃L-1NaAc缓冲溶液中加入0.050

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