浙江省温州市2018届高三9月选考适应性测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于碱的是
A.Na2CO3
B.HC1O
C.CuO
D.Ca(OH)2
O-16 Na-23 Si-28 S-32 C1-35.5
K-39 Ca-40
2.仪器名称为“容量瓶”的是
3.下列属于电解质的是
A.蔗糖 B.硝酸钠 C.氨气 D.镁条 4.下列反应中，HC1作还原剂的是
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
△ C.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D. MnO2+4HCl(浓) 5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A.NaHSO4
B.NaHCO3 C.NH4Cl D.SO2
MnCl2+Cl2+2H2O
6.下列过程会释放出热量的是
A.浓硫酸稀释 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.冰的融化 7.下列表示正确的是
A.HCl的电子式：
B.乙炔的结构简式：CHCH
C.水分子的比例模型：8.下列说法正确的是
D.质子数为6，中子数为8的核素：C
A.常温下铁与浓硫酸不反应 B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C.漂白粉暴露在空气中会变质 D. SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸 9.下列说法不正确的是
A.CO2可作为镁带燃烧的灭火剂 B. 小苏打可用于焙制糕点 C.Cl2可用于自来水的消毒 D.硅酸钠可作建筑业的黏合剂 10.下列说法不正确的是
A.新制氯水保存在棕色细口瓶中 B.鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法 C.做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝 D.可用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸 11.下列说法正确的是
A.35Cl2与37Cl2互称同位素
B.CH3CH2COOH 和 HCOOCH3互为同系物
C.乙醛和环氧乙烷()互为同分异构体
D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2，其分子结构有两种
12.—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
△H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是 A.达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量 B.达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1
C.n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡
D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小 13.下列离子方程式正确的是
A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B.金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg
C.0.1 molNaHSO4溶液和0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O D.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3·H2O
14.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法不正确的是
Y A.Y的位置是第3周期、第IVA族
Z Y X W 2NH3(g)
B. Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 C. W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 15.下列说法正确的是
A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应 B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯 C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同 D.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得 16.下列说法不正确的是
A.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率 B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解 C.氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物 D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性
17.—种酸性“二甲醚（CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如
图所示。下列有关该电池的说法不正确的是
A.a电极是该电池的负极
B.b电极上发生的反应为：O2+4H++4e-=2H2O C.H+由a电极向b电极迁移
D.电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极 18.常温下，下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H-)>c(OH-) B.常温下，0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同
C.常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol·L-1
D.足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1 mol·L-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同19.己知断裂lmolH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I-I键需要吸收151kJ