天一大联考2020年高考全真模拟（全国I卷）卷(七)
理科综合化学部分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Co 59
一、选择题:每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.近日,我国科学家实现原子级石墨烯可控折叠,石墨烯为一种新型化合物
B.中国天眼捕捉到宇宙深处的神秘射电信号,天眼索网使用的铝合金为金属材料
C.一种由碳原子构成的环状分子C18()与苯互为同系物
D.科学家利用柔性的硅胶开发了第一款柔性人造心脏，硅胶易溶于水 8.二苯乙烯(
)具有抗老年痴呆、抗癌、抗菌、抗氧化、降低血脂等多种重要的生物学
功能，下列有关二苯乙烯的说法正确的是
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水和酒精 9.下列离子方程式能正确表达反应颜色变化的是
—一
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀:Ba2+ +OH +H+ +SO42=BaSO4↓+H2O B.硫代硫酸钠中加人少量稀硫酸产生淡黄色沉淀:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na+ +H2O
———
C.酸性KMnO4溶液中加入NaNO2 ,溶液紫色褪去:5NO2 +2MnO4+6H+= 5NO3 +2Mn2+ +3H2O
——
D.酸性条件下将SO2通入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色:SO2 +4I +2H2O=2I2 +S↓+4OH
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的单质能溶于Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。X和Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。下列有 关判断正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z> W B.化合物XZ2是非电解质 C.Y和W组成的化合物为离子化合物 D.最高价氧化物的熔点:X>Z 11.下列实验装置能达到实验目的的是.
12.氢是一种理
想的能源载体，被视为最有希望代替传统化石燃料的新能源之一,复旦化学系提出电池电极反应分步法电解水制氢技术,工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.切换到K1时,左侧电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH
——
B.切换到K2时,中间电极反应为Ni( OH)2+OH —e =NiOOH +H2O C.切换到K2时,OER区域pH减小. D.该装置总反应为2H2O==2H2↑+O2↑
13.向1 L浓度均为0.1 mol· L-1的H3AsO3和H3AsO4的溶液中分别逐滴加入0.1 mol · L-1NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。下列说法错误的是
电解——
A. H3AsO4的第二步电离方程式为H2AsO4= =HAsO42+H+
—
B.向H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时,溶液中主要存在H2AsO3;
————
C. pH=11时,c(HAsO3 ) +c(HAsO32) +c(AsO33) +c(H3AsO3)=0.1 mol·L1 D. H3AsO4的第三步电离常数为Ka3,若pKa3= -1gKa3,则pKa3=11.5
二、非选择题:本题包括必考题和选考题两部分。第26 ~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:
26.(15分)碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体,也用作脱硫的催化剂,瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上常用软锰矿(主要成分是MnO2 )吸收烟气中的二氧化硫,所得脱硫吸收液(主要含有的金属离子有Mn2+、Fe2+ 、Zn2+ 、Ni2+ )可用来制备高纯碳酸锰,工艺流程如下:
—
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(1)软锰矿打成
浆状的目的是__________；反应l的离子方程式为__________________。
(2)滤渣1的主要成分为_____________,滤渣2的主要成分为______________。
(3)“沉锰”时需要控制温度在35°C以下的原因是___________________；“沉锰\时发生反应的化学方程式为__________________，沉锰\时可以用Na2S2O8溶液检验Mn2+是否完全反应原理为
———
____________________________；Mn2++S2O32+H2O→H++SO42+ MnO4,确认Mn2+已经完全反应的现象是_____________________________________。
(4)操作3的步骤主要有___、洗涤______ , 检验洗涤是否干净的方法是_______________.
27.(14分)金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FetTiO3),还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示:
(1)步骤②、③、
④中均涉及的操作是_________ (填操作名称)。
(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,则步骤①中发生的主要反应的化学方程式为________
硫酸的质量分数对钛、铁浸出率的影响如图1所示,据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数约为________________。
(3)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因:_____________________________。
(4)由TiO2获得金属Ti还可用热还原法:首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合,高温反应生成TiCl4该步反应的化学方程式为____________;然后用Mg还原TiCl4 即可制取Ti。
(5)钛的化合物在海水淡化领域有重要作用,某二次电池充电时的工作原理如图2所示,充电时,a为电源________(填“正”或“负\极,阴极的电极反应式为________________。
(6)已知以绿矾为原料制备FeCO3的流程如下:
FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH=8,c(Fe2+)=1.0×10-5 mol·L-1,请通过计算判断所得FeCO3中是否混有Fe( OH)2_______________。(已知:Ksp[Fe(OH)2] =4.9×10-17)。
28.(14分)研究NxOy等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知亚硫酸盐能够与NO2发生氧化还原反应，从而除去电弧炉工业废气中的NO2。相关反应方程式及某温度下的平衡常数如下:
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a.2NO2(g) +H2O(l) +SO32(aq)?SO42 (aq) +2NO2 (aq) +2H+(aq) ?H1 K1
b. 3NO2 (aq) +2SO32 (aq) +2H+(aq)=NO3 (aq) +2ONSO32 (aq) +H2O(l) ?H2 K2
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c. 6NO2(g) +7SO32(aq) +H2O(l)=2NO3 (aq) +4ONSO32(aq) +3SO42(aq) +2H+(aq)△H3 K3; ①?H1、?H2、?H3的关系是_________，K3=_______(用K1、K2表示)。
——
②已知?H 1<0,下列措施能使反应a的平衡体系中n( SO42 ):n(SO32)增大的是_______( 填字母)。 A.通入HCl气体 B.加入NaOH固体 C.升高温度 D.通入1 mol H2(g)
(2)CO还原NO的脱硝反应为2CO(g) +2NO(g) ?2CO2(g) +N2(g),以Mn3O4为脱硝反应的催化剂,研究者提出如下反应历程,将历程补充完整。 第一步:Mn3O4+2NO=3MnO2 +N2。
第二步:________________________________________________________.
(3)某恒容密闭容器中充入1 mol NO,发生反应:2NO?N2 +O2。已知:k正、k逆分别为正、逆反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数,v正=v消耗(NO) =k正x2 (NO),v逆=v消耗(N2) =k逆x(N2)x(O2) ,不同温度下x( NO)随时间的变化如图所示:
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