第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸的酸性
[明确学习目标] 1.能根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性。2.认识手性异构和手性分子。3.学会常见无机含氧酸酸性强弱的判断方法。
学生自主学习
一、溶解性
1．“相似相溶”规律
01非极性溶剂，极性溶质一般能溶于□02极性溶剂。 非极性溶质一般能溶于□2．影响物质溶解度的因素
03氢键，溶解度会增大。 (1)如果溶质与溶剂之间能形成□04相似性会增大溶解度，如CH3OH中的—OH与H2O中的(2)分子结构的□05互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基□06较大，—OH相似，甲醇能与H2O□07明显减小。 因而戊醇在水中的溶解度□二、手性
手性异构体与手性分子
01完全相同的组成和原子排列的一对分子，具有□如同左手与右手一样互为镜02手性异构体。有手性异构体的分子叫做像，却在三维空间里不能重叠，互称为□03手性分子。 □
三、无机含氧酸分子的酸性 1．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH，而—OH上的H在水分子的作用下能够电离出H＋而显示一定的酸性。
2．无机含氧酸酸性的比较
01(HO)mROn，无机含氧酸的通式可写成□如果成酸元素R相同，则n值越大，02高，导致R—O—H中O的电子向□03R偏移的程度越大，在水R的正电性越□04易电离出H＋，酸性越□05强。如酸性：HClO□06＜HClO2□07＜分子的作用下越□08＜HClO4，HNO2□09＜HNO3，H2SO3□10＜H2SO4等。 HClO3□
1．互为手性异构的两个分子是同一种分子吗？
提示：不是。虽然互为手性异构的两个分子有极大的相似性，但两个分子不能重合，即结构不完全相同，不属于同种分子。
2．同一种元素的不同含氧酸，其酸性强弱有何规律？
提示：含氧酸的通式(HO)mROn，如果成酸元素R相同，m相同时，n越大酸性越强。
课堂互动探究 一、“相似相溶”规律
蔗糖和氨易溶于水，难溶于CCl4，因为蔗糖、氨、水都是极性分子而CCl4是非极性分子。离子化合物可看作是强极性溶质，很多易溶于水。
[即时练]
1．下列最适合溶解硫粉(S8)的溶剂是( ) A．水 C．CS2 答案 C
2．下列叙述不正确的是( )
A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于苯，微溶于水
C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．甲烷易溶于汽油，难溶于水 答案 C
解析 HX(X为卤素)、H2O为极性分子，I2、CH4为非极性分子，CCl4、苯以及食用油和汽油为非极性溶剂。根据“相似相溶”规律，可知A、B、D项正确；NaCl为离子化合物，易溶于水，难溶于有机溶剂，故C项不正确。
二、分子是否表现为手性的判断
有机物具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。如果1个碳原子所连接的4个原子或基团各不相同，那么该碳原子为手性碳原子，用*C 来表示。如：
B．CH3OH D．CH3COOH
[即时练]