△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必准考证号、 姓名、 学 须由考生本人填写 院和专业必须由考生 本人填写 准 考 证 号 ○○ 宁夏师范学院2006——2007学年第一学期
物理化学C卷
○○
总 分 核分人 题名 一 二 三 题分 30 10 10 四 10 五 40 六 七 八 准 考 证 号 ○○ 9. 对于任一反应，平衡常数与温度的关系为( )
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(A) K必然随温度升高而加大； (B) K必然随温度升高而减小；
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(C) K不随温度而变； (D) 随温度升高K可增大、减小或不变。 10. 在20℃时当气相反应 A+B= 2L+M达到平衡时应( )
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(A) K=1； (B) K>Kp； (C) K 11. 对简单低共熔体系，在最低共熔点，当温度继续下降时，体系存在( ) (A)一相； (B)二相； (C)一相或二相； (D)三相。 12. CaCO3（s）在密闭容器中受热分解达平衡状态，其组分数和自由度为（ ） 姓 姓 名名 △ △△△△学院△△ △ △△△△△ △ 专业 该考场是 课混 考场。△△△ △△△△ △△△△△△△ 混编考场代号： 考 场 代 号： △△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 座 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ （A）K=3，f=3 （B）K=2，f=2 ○复查人 得分 （C）K=2，f=1 （D）K=1，f=0 13. 在有低共熔点存在的体系，若步冷曲线上出现平台，此时，体系存在的相数 ○得分 评卷人 一、 选择题（每小题2分，共30分） ( ) （ (A) 1； (B)2； (C) 3； (D) 2或3。 装 14. 稀溶液凝固点降低常数的大小，与下列哪种因素没有关系（ ） (A)溶剂的摩尔质量 (B)纯溶剂的凝固点 1. 下列表示式中正确的是( ) 订 (C)溶剂的凝固潜热 (D)溶质的浓度 (A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV； (B)恒压过程 ΔH=0； (C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp； (D)恒容过程 ΔH=0。 15. 具有最高恒沸物C的A和B二组分系统，下列哪种分馏结果能得到纯A（ ） 线 2. 反应3A+B=2C，当反应物A从6mol变到3mol时，则反应进度的改变值Δξ为(A)含B量大于C的精馏物 (B)含B量大于C的残留液 内( ) (C)含B量小于C的精馏物 (D)含B量小于C的残留液 (A)1mol； (B)3mol； (C)2mol； (D)1/2 mol。 得分 评卷人 不3. 当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 二、简述题（每小题5分，共10分） 程的（ ） 要1. 试指出下述各过程中系统的ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS何者为0？ (A)△H1>△H2 W1 ①非理想气体卡诺循环；②实际气体节流膨胀；③液态水在标准压力，298K时答 4. 不可逆循环过程中，体系的熵变值（ ） 蒸发为水蒸气。 题 (A) 大于零； (B) 小于零； (C) 等于零； (D) 不能确定。 ）5. 下列性质中属于强度性质的是（ ） ○ (A)焓； (B)化学势； (C)熵； (D)体积。 6. 300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3 ，则此过程的( ) (A) ΔS<0；ΔU＝0； (B) ΔS<0；ΔU<0； ○ (C) ΔS>0；ΔU>0； (D) ΔS>0；ΔU＝0。 2. 100℃ 10 5 Pa下，液态水和气态水的化学势分别为μ1和μ2 7. 当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时一定是（ ） 100℃ 2×105 Pa下，液态水和气态水的化学势分别为μ3和μ4 ○ (A)ΔrGp(ξ)<0； (B)(?G/?ξ)T，p<0； 101℃ 10 5 Pa下，液态水和气态水的化学势分别为μ5和μ6， (C)(?G/?ξ)T，p>0； (D)(?G/?ξ)T，p =0。 试比较μ1和μ2，μ3和μ4，μ2和μ4，μ5和μ6的大小。 ○8. 反应 B(g)→2C(g) ，在温度T，体积V时，标准平衡常数为K? ， B的转化率为 α， 在T、p恒定时， 通入惰性气体D，平衡常数K? ＇， B转化率为α＇， 则 下列关系中正确的是（ ） ○ (A) K? < K?＇，α=α (B) K?> K? ＇，α<α＇； (C) K?=K?＇，α>α (D) K?=K? ＇，α<α＇。 ○第1页 （共 3 页） ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ）○○ ○ ○ ○ ○ 得分 评卷人 三、推证题（10分） 得分 评卷人 五、计算题（40分） 1. 一绝热容器由隔板分成两部分，分别盛有温度为300K的两种气体 (可视为理想气体) 各2mol，抽去隔板使两种气体混合，求该过程 的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG，并判断该过程能否 自发进行。（15分） 试证明???U???p??=T??-p，并由此证明对于理想气体U只是温度的函数。 ?V?T??T??V 得分 评卷人 四、相图分析（10分） 下图为Sb-Cd系统的相图。试分析各区域（1—7）及AB、CD线上平衡共存的相，欲由图中组成为P的溶液制得Cd3Sb4（s），应如何操作？ 第2页 （共 3 页） 2. 试计算550℃时，反应 2Ag(s)+1/2 O2(g)→Ag2O(s)的K。已知反应在298K时 ?-1?-1-1 的ΔrHm =-30.56kJ·mol，ΔrSm =-66.21J·K·mol， 各物质的平均热容 θ 3. 试计算-10℃，p下，1mol过冷水变成冰这一过程的ΔS。已知水和冰的比热分 -1-1 别为4.184和2.092J?kg,0℃时冰的熔化热为334.72J·g。（10分） θ C(J·K-1·mol-1 p)为O2：31.35，Ag2O：65.63，Ag：26.75。（15分） 第3页 （共 3 页）