138 氢在地壳中主要以________状态存在。氢有________种核素，最不稳定的是________，所占比重最大的是________。
139 举例说明，以氢为原料生产的无机化工产品有________、________，以氢为还原剂，用来生产金属或非金属单质的是________、________。
140 举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有________________，作为氧化剂可生成的化合物有________________。
141 氢化物分为________、________、________三类，SrH2属于________氢化物。 142 碱金属氢化物中最稳定的是________，熔点最高的是________。
143 NaH晶体中，H-的半径与Cl-半径接近，所以NaH是________型离子晶体，配位数比为________。NaH溶于水中发生反应的离子方程式是________________________________，按质子理论H-是________。
144 氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用，能生成________；该物质遇水发生反应的方程式为________________________________。
145 钾位于周期表中第________周期，钡位于第________周期，锡位于第________周期，铋位于第________周期。
146 s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是________和________。 碱金属元素从Li到Cs原子半径依次________，第一电离能依次________，熔点依次________，沸点依次________。
147 在碱金属中，标准电极电势E(M+/M)值最小的电对是________；在碱土金属中，标准电极电势E(M2+/M)值最小的电对是________。
148 E(Li+/Li)________于E(Na+/Na)，这是由于________________________造成的。 149 ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是________，它与p区元素中的________元素性质相似，两者的氢氧化物都呈________。两者的氯化物都是________型化合物。
150 与碱土金属相比，碱金属具有较____________的离子半径，较____________的电离能，较____________的熔点，较____________的沸点。
151 金属锂与水反应比金属钠与水反应________，其主要原因是________________________，金属钾与水反应比金属钠与水反应________，金属钾与水反应有________色火焰生成。
152 在s区元素中，性质最相似的两种元素是________和________。它们在氧气中燃烧都生成________，它们都能与氮气直接化合生成________。
153 s区元素中（除钫、镭外），单质密度最小的是________，熔点最低的是________，密度最大的是________，熔点最高的是________。
154 碱金属氢化物均属于________型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐________。
155 饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。当电解________和________时，阳极的产物相同；当电解________和________时阴极的产物相同。
156 MH离子型氢化物与水反应的离子方程式为________________________________，这一反应是________热反应。根据酸碱质子理论，反应物中________是酸，________是碱。 157 与同族元素相比，锂的氢氧化物溶解度较________，碱性较________。氟化锂的溶解度较________，这是由于氟化锂的________较大之故。
158 Na2O2是________色________状物质，它与CO2反应生成________和________。 159 碱金属氯化物中，熔点最低的是________，这是由于______________________造成的。 160 锂在空气中燃烧的主要产物是________和________，它们与水作用的产物分别是________和________。
161 Na2CO3的溶解度比K2CO3的________，NaHCO3的溶解度比KHCO3的________，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的________。NaHCO3(s)中除了离子键，共价键之外，还有________键。
162 硬水中含有较多的________和________离子，暂时硬水中含有________和________。 CaF2溶于盐酸，是由于生成________而使溶解度变________；PbCl2溶于较浓的盐酸是由于生成________而使溶解度________。
163 碱土金属的氢氧化物Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2在水中的溶解度由大到小的顺序为________________________，碱性最强的是________。
164 在MgCl2和BaCl2溶液中分别加入Na2CO3溶液，得到的沉淀是________和________。 从MgO→CaO→SrO→BaO，其晶格能依次________；硬度逐渐________，熔点依次________，稳定性依次________。
165 用edta标准溶液测定水的硬度时，edta与水中的________________反应生成________________。
166 第ⅡA族某元素的氢氧化物呈两性，该元素是________，其氢氧化物溶于过量的NaOH溶液生成________。该元素的碳酸盐在373K时即分解为________和________。
167 s区元素的氢氧化物中，具有两性的是________________________，属于中强碱的是________________________。
168 CaCO3、Na2CO3和BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序是__________________；SrCO3、CaCO3和Ca(HCO3)2的热稳定性由弱到强的顺序为________________________。
169 铍盐是________毒的物质；BeCl2________形成双聚或多聚分子。BaSO4是________毒的物质，BaCO3是________毒物质。
170 野外作业时常用CaH2与水作用制取氢气来填充气球。其反应方程式为_________________________。欲充填体积为5.0m(S.T.P)的气球，需CaH2________kg（Mr(Ca)=40）。
171 BaO2与稀H2SO4反应的产物是_______，KO2与CO2反应的产物是_______________。 172 碱金属碳酸盐溶解度由小到大的次序为______________________；碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为_______________________________。 173 写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式： _________________________________________； ___________________________________________。
174 碱土金属的碳酸盐比同周期碱金属的碳酸盐热稳定性_________，这是因为碱土金属离子的极化力________碱金属离子的极化力。
175 某固体混合物中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，与水混合后得到无色溶液和白色沉淀。溶液的焰色反应呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断肯定存在的物质是____________________________，肯定不存在的物质是_____________________。
176 BaCO3溶于HAc，说明HAc比H2CO3的酸性________；BaSO4不溶于稀酸，但能溶于热的浓H2SO4，这是因为生成了_______________。
177 稀有气体中最轻的是________，熔点最低的是________，宇宙中含量最多的是________，电离能最大的是________。
178 稀有气体中（除Rn外）电离能最小的是________，密度最大的是________，在水中溶解度最大的是________，沸点最高的是________。
179 稀有气体中（除Rn外）化学性质最活泼的是________，原子体积最大的是________，沸点最高的是________，原子序数为36的是_________。
3
180 稀有气体中，生成化合物最多的是________，在空气中含量最高的是________，具有放射性的是________，最初由太阳光谱中发现的是________。
181 氙的化合物Cs2[XeF8]的名称是________________，其中氙的氧化值为________。 182 试用VSEPR理论判断下列分子的构型，KrF2是________形，XeO2F4是________形，XeO2F2是________形，XeO3F2是________形。
四 完成反应方程式
183 Fe3O4+H2???
?184 WO3+H2???
?185 CuO+H2???
?186 SiCl4+H2→ 187 TiCl4+H2→ 188 KH+H2O→ 189 CaH2+H2O→ 190 TiCl4+NaH→ 191 Na+H2????? 192 Li+H2???
?300CO193 Na+O2(空气)???
?194 Ca+N2???
?195 Mg+N2???
?196 B2O3+Mg???
?197 Be+OH-+H2O→ 198 Na+TiCl4???
?C199 Be+NH3?1000????
O200 KNO3+K→ 201 NaH+H2O→
202 从Na2O2制备Na2O。 203 Na2O2+CO2→ 204 Na2O2+H2SO4(稀)→ 205 KO2+CO2→ 206 超氧化钾与水反应。 207 Na2O2(s)+MnO4-+H+→ 208 CaH2+H2O→ 209 BeO+OH+H2O→
210 在镁盐溶液中加入碳酸钠溶液。 211 MgCl2·6H2O???
?-
212 BaO2+H2O→ 213 Mg3N2+H2O→ 214 Ca3N2+H2O→ 215 XeF2+H2→ 216 XeF6+HCl→ 217 XeO3+HCl→ 218 XeF2+H2O→ 219 XeF6+SiO2→ 220 XeF2+BrO3-+H2O→ 221 XeF2+KClO3+H2O→ 222 XeF4+Hg→ 223 XeF2+H2O2→ 224 XeF4+BCl3→
五 计算和解释
225 CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。试计算1.00gCaH2与冰反应最多可制得 H2(g)（S.T.P.下）多少升？写出相关反应方程式（Mr(H)=1.00;Mr(Ca)=40）。
226 在无氧无水的系统中，金属钠与氢气反应生成氢化钠。产品中除NaH外，还含有金属钠。为了测定NaH的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中，使其与水反应，