高考实验探究之氧化还原滴定专题含解析汇报打印版

实用文档

高考实验探究之氧化还原滴定训练

一.解答题(共9小题) 文案大全

1.(2013?蚌埠一模)已知Na2SO3易被空气氧化变质,欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度.取实验室里Na2SO3样品63g,溶于水配成250mL溶液.从其中取出25mLNa2SO3溶液用0.4mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定,当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时,用去40mL酸性KMnO4溶液(已知:5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+═5SO42﹣+2Mn2++3H2O).则实验室里的Na2SO3的纯度为多少? _________ . 2.(2014?浦东新区二模)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.测定Na2O2纯度的方法很多,如: (1)重量法.将样品溶于盐酸,蒸发后测NaCl的质量.所得NaCl质量越高,样品中杂质的含量越 _________ (高、低). (2)气体体积法﹣﹣测量样品溶于水后释放的O2的体积.若样品为a g,所测O2体积折算为标准状况为b L,则样品中Na2O2的质量分数为 _________ (3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”﹣﹣将样品溶于水后,用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4﹣被还原为接近无色的Mn2+).其实这种计划很难实现,因为 _________ . 3.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用. 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl﹣,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2. 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+. 请回答下列问题: (1)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为 _________ . (2)检验TiO2?xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是 _________ . (3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是 _________ ;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要如图中的 _________ (填字母代号). (4)滴定终点的现象是 _________ . 4.(2011?扬州三模)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%).某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素.请回答下列问题. (1)写出溶液B的溶质是 _________ . (2)参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作). (3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定. ①判断到达滴定终点的现象是 _________ . ②某同学称取 2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,

用0.0050mol?LKMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是 _________ . ﹣1 5.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3,步骤如下: 请回答下列问题: 2+2+3+(1)溶液A的金属离子有Cu、Fe、Fe.从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 3+_________ (填代号),检验溶液A中Fe的最佳试剂为 _________ (填代号). a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN (2)由溶液C获得CuSO4?5H2O,需要经过加热蒸发、 _________ 、过滤等操作.过滤时为了防止滤液飞溅,应 _________ . (3)制备CaCO3时,若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 _________ 装置吸收(填代号). (4)欲测定溶液A中Fe的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,配制时等液面接近容量瓶刻度线时,应该继续进行的操作是 _________ .滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管,润洗后的废液应从酸式滴定管的 _________ 排出. 6.(2013?厦门模拟)用黄铁矿(主要成分FeS2,铁元素化合价为+2)氧化焙烧后产生的硫酸渣制备铁黄颜料(主要成分为FeOOH),工业流程如下: 2+ (1)从物质分类的角度,FeOOH属于 _________ . (2)步骤②被氧化的元素是 _________ (填符号). (3)步骤③中用氨水做沉淀剂得到pH﹣t(时间)变化曲线如图.已知反应过程中存在沉淀溶解平衡 Fe(OH)2?Fe+2OH和氧化还原平衡4Fe+O2+6H2O?4FeOOH+8H.试从平衡移动的角度解释:线段1溶液pH快速下降的原因是 _________ ,线段2溶液pH变化缓慢的原因是 _________ ,线段3溶液pH急剧下降的原因是 _________ . 2+﹣2++

(4)操作⑤是 _________ . (5)称取铁黄颜料0.3107g,用稀硫酸溶解后配成100mL溶液,每次取25.00mL溶液,用0.100 0mol?L的磺基水杨酸(H2Y)标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.50mL,﹣33++该产品的纯度为 _________ (已知:Fe+3H2Y=[FeY2]+6H). 7.(2014?郑州一模)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末,其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如图: ﹣1 (1)第①步反应的化学方程式是 _________ ,检验滤渣A是否洗净的方法是 _________ . (2)第②步反应的离子方程式是 _________ . (3)萃取是分离稀土元素的常用方法,化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来.实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前需要进行的操作是 _________ ;TBP是一种磷酸三丁酯,产物应该从分液漏斗的 _________ (填“上口倒出”或“下口倒出”). (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?LFeSO4标准溶3+液滴定终点时(铈被还原为Ce),消耗20.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为 _________ (保留小数点后一位). 8.(2010?天河区一模)天然大理石通常含有Fe2O3等杂质,工业上用大理石作原料时需要提纯,某研究性学习小组在老师的指导下,对大理石进行了提纯,设计了如下的实验步骤: ﹣1 请回答下列问题: (1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是 _________ . (2)使用试剂A(溶质是共价化合物)调节pH值目的是让溶液中Fe沉淀完全,则试剂A是 _________ ,试剂C为铵的正盐,则C是 _________ . (3)操作I的名称是 _________ ,该操作中用到玻璃棒,玻璃棒在该实验中的作用是 _________ . (4)检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是 _________ . (5)为了分析大理石中铁元素的含量,准确称取大理石,然后再将不溶物E预处理,使铁元素2+还原成Fe,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:﹣2++3+2+5Fe+MnO4+8H═5Fe+Mn+4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂? _________ (填“是”或“否”),请说明理由 _________ .

3+

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4