难溶电解质的溶解平衡教学设计
一、设计思路
通过以氯化钠、氯化银溶液溶解平衡的建立，氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银再转化为硫化银沉淀，以及除水垢的实验探究教学，让学生掌握溶解平衡建立的条件，沉淀转化和沉淀溶解的规律。在教学过程中，促进学生独立思考，自主学习，合作交流，实验探究，应用化学原理解决实际问题，从而帮助学生形成终生学习的能力。
教学思路（见下表一）
知识主线 教学目标达成主线 NaCl溶解平衡
向饱和NaCl溶液中加浓盐酸 AgCl溶解平衡 沉淀转化
氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银沉淀转为
硫化银沉淀
沉淀转化规律
趋向于生成溶解度更小的物质 设计实验方案
去工业废水中含有Ag+ ，NaCl溶液中含有SO42- 离子 沉淀的溶解
条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡 设计实验方案
1．如何除去暖水瓶中的水垢（CaCO3） 2．如何验证Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度
用多媒体动画突破难点
培养自学能力
实验验证理论，实验操作训练
分析实验现象，得出结论
学会合作交流
学会设计实验方案
培养用理论解决实际问题的能力
学会类推的学习方法
表一
二、教学目标
知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡
移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力、实验探究的能力和逻辑推理能力。
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过程与方法：引导学生设计实验、动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，
根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的
兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
三、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 四、教学难点：沉淀的转化和溶解
五、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体动画展示 六、教学过程
[引入] 多媒体动画展示NaCl溶解平衡，并用初中学习的溶解度知识和高中学习
的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。 [学生] 回忆、思考、观察
[设问] 在NaCl饱和溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？
当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？
[学生] 思考、回答 [板书] 一、溶解平衡 NaCl(s)
Na+(aq)+Cl-(aq)
[讲解] 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时
的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。
[学生] 回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系 [设问] NaCl能不能和盐酸反应？ [学生] 思考回答
[演示实验] 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸
[学生] 观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因
[过渡] 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？ [板书] 第四节 难溶电解质的溶解平衡 [思考与交流] 指导学生阅读P61-62，思考：
1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？
2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？
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[学生] 仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式 [板书] 有固体存在的悬浊液,都存在溶解平衡
AgCl（s）
Ag+(aq)+Cl-(aq)
[练习]书写氢氧化镁、碳酸钙溶解平衡的表达式
[设问] 当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，会
看到什么现象？ [学生] 思考， [学生] 分组实验3-4
步 骤 向AgNO3溶液中滴入过量向所得固液混合物中的NaCl溶液 现 象 [设问] 通过实验你观察到了什么现象？ [学生] 根据实验结果，据实回答
[讲解] 引导学生从实验事实中总结出具有普遍意义的结论。 [学生] 运用平衡移动原理分析实验现象。尝试总结其规律。 [难点突破]当学生无法独立分析问题时，引导：
1．溶液中的Ag+有没有变化？
2．体系中的溶解平衡有没有发生移动？ 3．沉淀的转化和溶解度的大小有什么联系？
[思考与交流] 1．在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理
论上，你会选择加入什么试剂？
2．粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？
[学生] 运用沉淀反应的知识解决生活实际问题。 [评价] 对学生回答做出评价。 [板书]二、沉淀反应的应用 1．沉淀的转化
规律：趋向于生成溶解度更小的物质
加入KI溶液 向新得固液混合物 中加入Na2S溶液 3