山东省平度一中2018届高三阶段性（12月）质量检测理综化学试题
平度一中2018届高三阶段性质量检测
理科综合试卷 2017.12
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A．重金属盐中毒者可以用鸡蛋清、牛奶或豆浆进行急救 B．K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂
C．糖类、植物油和蛋白质都是天然高分子化合物 D．用透气袋包装的活性炭可作室内空气的除味剂
8．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸 C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K
D．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管
9．萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是
A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构) B．b的分子式为C10H12O
C．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应 D．只能用钠鉴别a和b
10．阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是
A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA B．1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA C．乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA D．46g乙醇中所含共价键的数目为7NA
11．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是 A．上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 B．M可能是锌、镁、锡等金属
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C．船壳主要发生吸氧腐蚀
D．在上述保护船壳的过程中，负极反应为M—ne- ==Mn+ 12．298K时，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该实验可选择甲基橙作指示剂
B．从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小 C．M点对应的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D．N点对应的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
13．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数：分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是 A．原子半径：c>d>e>a>b
B．工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质 C．同温下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液 D．简单氢化物的热稳定性：b>a>e
27．(15分)五种短周期主族元素的部分信息如下表所示：
积
(1)E在元素周期表中的位置是 。 (2)在
BDC
溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，原因是
_____________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)25℃时，pH均为10的BCA溶液和B2E溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 。 (4)下列事实中，能说明D的非金属性比E强的是 (填字母)。 a．D的简单氢化物比E的稳定 c．D的单质的沸点低于E的单质
b．AD的酸性比A2E的强 d．D2与A2E能发生置换反应
(5)500℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol EC3气体，在催化剂作用下发生反应，经过10min恰好达到平衡，测得平衡浓度c(C2)=0.75mol·L-1。 ①反应从开始到平衡时的平均反应速率v(EC2)= 。 ②EC3的平衡转化率为 。
③其他条件不变，再向容器中充入少量EC3气体，则EC3的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体，反应的离子方程式为 。
28．(14分)Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用M表示)。某学习小组拟测定胆矾样
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品的纯度，并以其为原料制备M。
已知：①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；
②M可由胆矾和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2++6H2O+3SO260~80℃Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。
I．测定胆矾样品的纯度。
(1)取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·L-1EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，测得消耗了V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为 ____％(用含c、V、w的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．制备M。实验装置如下图所示：
(2)实验室用70％硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是 (填字母)。
(3)装置D中的试剂是 。装置B中水浴加热的优点是 。 (4)实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括： 、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。检验产品已水洗完全的操作是 。 29．(15分)铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。
(1)最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为 。
(2)目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。 已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1 ②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2 ③Al(l)====Al(s) △H3
则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (3)已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g)
c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。
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