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河南省信阳市2018-2019学年高一化学上学期期中试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ba 137
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，共16个小题，计48分）
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ） A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 2．下列指定实验的装置图完全正确的是( )
A B C D
A．称量氢氧化钠固体
B．分离水和乙醇
C．配制100mL0.10mol/L盐酸 3．下列叙述中正确的是 ( ) A．胶体属于纯净物
D．尾气处理吸收HCl气体
B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 C．电离出的阳离子有H的物质一定是酸
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA ③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA ⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA ⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA ⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA 中小学最新教育资料
+
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⑨物质的量浓度为0.5 mol·L MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA
⑩将100 mL 0.1 mol·L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA A．①②④⑧ B．④⑤⑧ C．③⑥⑨⑩ D．④⑤⑧⑨
5．配制0.01 mol/L的NaOH溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A．所取的NaOH样品受潮 B．溶解搅拌时有液体溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
6．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ( ) A．③一①一②一⑤一④ B．②一①一③一④一⑤ C．①一③一⑤一②一④ D．②一④一①一③一⑤
7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 （ ） 选项 A B C D 待提纯的物质 CaO(CaCO3) Cu(CuO) CuSO4(H2SO4) CO(H2) 选用的试剂 水 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氧气 操作的方法 溶解、过滤、结晶 溶解、过滤、洗涤、干燥 过滤 点燃 -1
-1
－
8．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（ ）
A.．④①②③⑤ B．④③①②⑤ C．⑤④③②① D．②③①④⑤ 9．10gNaOH溶解于90g水中，溶液内含有H元素的物质的量是( ) A．0.25mol B．0.5mol C．10mol D．10.25mol
10．已知有如下反应：① 2BrO3 + Cl2 = Br2 + 2ClO3，② ClO3+ 5Cl+ 6H = 3Cl2 + 3H2O，③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．BrO3﹥ClO3﹥Cl2﹥Fe﹥I2 B．BrO3﹥Cl2﹥ClO3﹥I2﹥Fe C．ClO3﹥BrO3﹥Cl2﹥Fe﹥I2 D．BrO3﹥ClO3﹥Fe﹥Cl2﹥I2
11．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（ ） ① 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：NH4、Al、Cl、SO4 ② pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe、Mg、Cl、SO4 中小学最新教育资料
3+
2+
－
2－
+
3+
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2－
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－
3+
－
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3+
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3+
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3+
－
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－
+
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③能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：K、CO3、Na、S ④ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4+ OH＝ NH3↑+ H2O ⑤ 用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H= Ca+ CO2↑+ H2O ⑥ 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH = 7： Ba+ 2OH+ 2H+ SO4
2+
—
+
2—
+
2+
+
—
+
2－
＋
2－
= BaSO4↓ + 2H2O
3+
2+
2+
⑦ 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe+ Cu= 2Fe+ Cu
A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．③④⑥⑦
12．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( ) A．Mn+2HCl==MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4==MgSO4+Mn C．Mn+Cu(NO3)2==Mn(NO3)2+Cu DvFe+MnSO4==FeSO4+Mn
13．含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中，当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )
14．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K、NO3、SO4、NH4、CO3（不考虑溶液中少量的H和OH），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（已知NH4 在碱性条件下可以生产氨气）
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。 下列说法正确的是( ) A．该溶液中无法确定是否含有K
B．该溶液中肯定含有NO3、SO4、NH4、CO3 C．不能确定该溶液中是否含有含NO3+
+
+
+
－
+
?2??2???2??2??
－1
D．该溶液中一定含K，且c(K)= 0.1mol/L
15．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( ) A．等于2c mol·L C．小于2c mol·L
－1－1
B．大于2c mol·L D．在c～2c mol·L之间
－1
－1
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16．将 Cl2通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反应充分后将所得的溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量．并且知道受热时溴单质易挥发，碘单质易升华。称量所得固体的质量与通入 Cl2的体积关系如图所示．则原混合液中 NaI 的物质的量为（ ）
A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol
二、填空题（共四个小题，除指定空外，每空2分，共52分）
17．（本题14分）现有下列九种物质：①盐酸溶液 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）
2
固体 ⑦氨水 ⑧纯硫酸 ⑨NaCl固体
（1）属于电解质的有_________________________； 属于非电解质的有__________________________； 能导电的物质有____________________________。 （2）②和SiO2在高温下可发生如下反应： 3C+SiO2
SiC+2CO （已知SiC中Si元素为+4价）
上述反应中还原产物是；氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋OH===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________
（4）⑤的电离方程式为______________________。
18．（本题包括两个部分，共10分）
I、 向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。 查阅资料知，反应过程如下： ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O； ②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：
H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
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＋
－
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（2）只比较上述反应②与③，则判断I2起到了___________的作用。
（3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：___________（填化学式）。 II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH（碳元素为-2价），将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应中被氧化的元素的化合价为；每转移3 mol电子，反应消耗g CH3OH。
19．（本题12分）通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4?2H2O
3H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其
他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。 请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是。
（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→； （3）证明CO存在的实验现象是； （4）本实验尾气处理的方法是；
（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________，②_______________。
20．（本题16分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。 实验顺序 ① ② ③ 实验内容 A + B A + C A + D 实验现象 生成白色沉淀 放出无色气体 放出无色气体 实验顺序 ④ ⑤ ⑥ 实验内容 B + C B + D C + D ++2-实验现象 无明显变化 生成白色沉淀 无明显变化 已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO4。 中小学最新教育资料