第三节 盐类的水解(II)——影响盐类水解的因素
【学习目标】掌握盐类水解影响因素； 【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。 【知识回顾】
1．盐类水解的实质_________________________________________________________。 2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电
离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH－)___10-7mol/L，c(H＋)___10-7mol/L。 【知识梳理】
四:影响盐类水解的因素
【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表： 条件变化C(CH3COO －) C(CH3COOH) C(OH－) C(H+) pH 水解程度 升温 加水 加冰醋酸
加醋酸钠（s） 加HCl
加NaOH（s） [ 来 源:Zxxk. Com]
[归纳总结]： 1．内因:
盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____ ， 溶液的碱性或酸性________。 2. 外因:
（1）温度：盐的水解是_____反应。因此升温其水解程度______。
（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______。即稀释____ 盐的水解，水解程度_____。 （3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3 溶液中加碱可以
_____水解，加酸可以_____ 水解；即：H+可阳离子水解, 阴离子水解, OH-可 阴离子水解， 阳离子水解。 （4）外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解
反应逆向移动,水解程度减弱.如:向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液,使Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3
沉淀，使CO32－水解程度降低。
（5）能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解，即双水解。常见的含下列离子的
两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。如Fe3＋与CO32－、HCO3 －、AlO2
－ 等；Al3＋与CO32－、 HCO3
－、S2－、HS－、AlO2
－等；Fe3＋与S2－ 不发生双水解反应，而发生氧化还原反应生成Fe2＋与S 。 （6）HCO3 －与AlO2
－ 在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应， 而是：HCO3 －＋H2O＋AlO2
－＝Al（OH）3↓＋CO32－。 【限时训练1】
1.关于盐类水解反应的说法正确的是（ ） A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱 D．同浓度的NH4Cl 和NaCl pH 之和大于14 2.下列说法正确的是（ ）
A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解 C.正盐水溶液的pH 均为7 D.酸式盐的pH 均小于7
3.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2 的是（ ） A．（NH4）2SO4 B．NaHSO4 C．K2S D．Na2HPO4 4.0.1 mol/L NaHCO3 溶液的pH 最接近( ) A 5.6 B 7.0 C 8.4 D 13.0
5.下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）
A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水
6.在pH 都等于9 的NaOH 和CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为 Amol/L 与Bmol/L，则A 和B 的关系为（ ） A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
7.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3
8. 100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH 均为11 的NaOH 和NaCN 溶液中，由水电离出的c(OH-)
之比为（ ）
A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1
9.要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ） A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 10.下列关于FeCl3 水解的说法错误的是( )
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol·L－1 和0.5 mol·L－1 的两种FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前 者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3 稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比
后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3 溶液，应加少量盐酸 11.向三份0.1mol，L CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体（忽略溶液
体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
12.在CH3COONa 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是( ) A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl 固体 C．加入少量NaOH 固体 D．加水稀释
13.在一定条件下，Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO2－ 3 ＋H2O HCO－
3 ＋OH－。下列说法正 确的是( )
A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B．通入CO2，溶液pH 增大
C．加入NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，c HCO－ 3
c CO2－ 3 不变
14.为了使CH3COONa 溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa 溶液中 加入( )
①适量的盐酸②适量的NaCl ③适量的醋酸④适量的CH3COONa A．①② B．③ C．③④ D．④
15.已知K2HPO4 溶液呈碱性，即HPO 2－
4 结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。溶液中存在如 下平衡：HPO2－ 4 ＋H2O PO3－
4 ＋H3O＋。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是( ) A．加水B．加热
C．加消石灰D．加K2HPO4
16．现有25 ℃时0.1 mol·L－1 的氨水，请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c OH－ c NH3·H2O
________(填“增大”、“减小” 或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_____________； 所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因： ________________________________________________________________________。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋