（1）金属材料 （2）Ni＋CuSO4 === Cu＋NiSO4
3. （呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 。
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 。
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色
的。现将
金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑。该反应的实验现象为 。 （1）焦炭
（2）常温时，铝在空气中表面生成致密 的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀
（3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色（答出带点部分给分）
4. (重庆A卷) 如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为______________。 （3）生成铁的主要反应为 Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_____(填序号)。
A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2
（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______________。
（1）C + O2 点燃 CO2 （2）C + CO2 高温 2CO （3）B （4）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
5. (重庆A卷) 初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（1）①中发生反应的化学方程式可以是 ______________。 （2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。 （3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。
（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。
（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4（其他合理答案均可）（2）水蒸气 （3）Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O （4）b＞a＞c
6. (重庆B卷)中国制造业正在持续发展， 汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。
（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是 （填序号）。 A ．钢铁车架 B ．真皮座套 C ．玻璃车窗 D ．橡胶轮胎
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的 （填 两种
物质名称）接触而生锈。
（3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方方程式为 ，该反应中 （填化学式）发生了还原反应。 （1）D； （2）水和氧气；（3）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 ；Fe2O3
7. （2015?台州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 置换 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 铁 元素．
8. （2015?台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔． （1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 ．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．94.7%
9. （天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母） A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。
（1）C （2）①④ （3）① MgCl2 ② Cu、Fe（4）2660 10. (张掖) 在实验课中，各小组作了如下实验： 1 2 3 4 实验编号 实验操作 实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．
则固体C是 铁 ，操作③的名称是 过滤 ，实验中所加的过量金属粉末是 锌 ． 11. (张掖) 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 10 10 20 30 所取合金的质量∕g 100 120 80 X 所加稀硫酸的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y 生成氢气的质量∕g （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= 240g Y= 0.6g ． （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）． 解答：解： （1）10g：30g=80g：X，解得X=240g； 10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g． （2）设铁合金中铁的质量分数为x． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 30g×x 0.6g =，x=56% （3）设稀硫酸中溶质质量分数为y． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 30g×56% 240g×y =，y≈12.3% 答：（1）X=240g，Y=0.6g； （2）铁合金中铁的质量分数为56%； （3）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%． 12. （黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。 【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和
铝，你认为滤渣乙还可能是______________。
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。 【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白： 实验步骤 实验1：取滤渣乙加入盐酸 现象 无气体产生 结论 滤渣乙可能是___________ 滤渣乙一定是___________ 实验2：取滤液甲加入_____ 无蓝色沉淀 【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。
[作出猜想] 银、铜和锌
[交流讨论] 锌不和硝酸铝溶液反应 [实验探究]
实验步骤 氢氧化钠、氢氧化钾(可溶液性碱即可) 现 象 结 论 滤渣乙可能是：银或银和铜 滤渣乙一定是：银和铜 [反思交流] 无变化、无明显现象或无白色沉淀（任选其一）
13. （2015年宁波市）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。 (1)该钝化液pH ▲ 7。(填“>”、“<”或“=”) (2)重铬酸(H2CrO7)中铬元素的化合价为 ▲ 。
(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 ▲ 。 14. （厦门）用如图6装置完成以下实验： （1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为____________________________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。 1）氧气 温度达到着火点（2）固体由红色变为黑色（2分）
将酒精灯放于导管口点燃尾气（或其他合理答案）2Fe2O3通电熔融4Fe+3O2↑ 15. (眉山) 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
[探究一] 铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。 （2）甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ，观察并记录现象即可证明。 [探究二] 影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。 资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。 （3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。
a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a、镀锌铁 b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉 [交流与思考]
（6）写出一种防止铁生锈的方法 。 （1）A 氧气和水蒸气 （2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳 （3） a （4）b （5）c （6）刷油漆（其他合理答案均可）
16. (乐山) 修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 ；
（2）钢是含0.03%-2% 的铁合金；
（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为 ； （4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为 ； （5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反
应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是 。 高温
1）碳（或C）（2）3CO + Fe2O3 ======= 2Fe +3CO2（3）铁在潮湿的空气中易生锈（或铁与空气、水接触易生锈）（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O（5）置换反应
17. (佛山) 金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。 （1）下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。 性质 金属 A B C 导电性（100为标准） 99 61 17 密度（g/cm） 8.92 2.70 7.86 3熔点（℃） 1083 660 1535 硬度（10为标准） 3 2.9 5 ①三种金属中最不适宜作导线的是 （填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，