主要原因是 。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。
煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。
③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有 等。 ④猪骨汤中因为含有较丰富的离子 （用离子符号表示），所以老年人饮用可以预防 。
1）① C 高压输电线一般需横截面积较大电导线，且架设较高（现在也有部分走地下），故
2+
需导电性较好、密度较小的金属B而不用A。② ＞ （2）③ 维生素、糖类 ④ Ca 骨质疏松
18.(北京)参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________．
（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是____________________________． 1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
19.(泉州)2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于 （选填“金属”或 “无机非金属”）材料。 （2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与 和 发生反应而生锈。 （3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ；乙炔燃烧时将 能转化为热能和光能。
（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓 （填序号）。 ①雾霾天气 ②温室效应 ③赤潮的形成 ④酸雨的形成 20.(平凉)兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。 （1）“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与 等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为 。
（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径： 。 （1）氧气和水蒸汽 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）防止金属腐蚀或合理开发金属资源或寻找金属的代用品。 21.（海南）铝是生活中常见的金属。
（1）金属铝常用做导线是利用它的 性； （2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 （填名称或化学式）； （3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g 含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 g。 22.(陕西)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
高温
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。 （2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
23.(河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。
（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_________。
②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。 （1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化 （1分） （2）Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu （1分）
（3）①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银) （1分）
②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应]
24.(鄂州)为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。 （1）生成氢气的质量为_______； （2）计算原合金中铜的质量分数。
⑴0.1g ⑵解：设原合金中铜的质量分数为x
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ 65 2
10 g×（1－x） 0.1g 65/2＝10 g×（1－x）/0.1 g （1分）
x＝67.5% 答：原合金中铜的质量分数为67.5%。