必考部分 第七章 第21讲
一、单项选择题
1．(2014上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ．．( )
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 【答案】D
【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。
2．(2013全国大纲卷)反应X(g)＋Y(g)是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动 C．增大c(X)，X的转化率增大 【答案】D
【解析】由X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0，可知反应前后气体分子数不变，故减小容器体
B．加入催化剂，Z的产率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的
积，压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，X的转化率减小，C项错误；降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。
223．电镀废液中Cr2O27可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O7(aq)＋2Pb(aq)＋
－
－
＋
H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H(aq) ΔH<0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下
＋
列示意图正确的是( )
A B C D
【答案】A
【解析】该反应放热(ΔH<0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH
－增大时，c(OH－)增大，平衡正向移动，Cr2O27转化率增大，B项错误；温度升高，化学反应
2－
速率增大，C项错误；c(Pb2＋)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O7)减小，D项错误。
4．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅
改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项 A B C D 【答案】A 【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误；平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误；因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。
5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律：
x 温度 CO的物质的量 SO2的浓度 MgSO4的质量(忽略体积) y 容器内混合气体的密度 CO2与CO的物质的量之比 平衡常数K CO的转化率
根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 C．反应Ⅲ：ΔH>0 【答案】C
【解析】由图可知，随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆向移动，所以正反应为放热反应，故ΔH<0；反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正
B．反应Ⅱ：ΔH>0，T2>T1 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
向移动，A的转化率应增大，所以p2>p1，故A错误。由图象可知，T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1>T2，而在T1条件下达到平衡时n(C)小，说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即ΔH<0，B错误。由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度向正向移动，正反应为吸热反应，即ΔH>0，故C正确。由图象可以看出T2条件下A的转化率大，当T2>T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应，ΔH>0；当T2 6．可逆反应aA(g)＋bB(g)( ) cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是 A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 C．a＋b 【解析】由图甲可知T2先达平衡，则T2>T1，T2→T1温度降低，生成物浓度增大，说明降温平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；由图乙，达平衡[v(正)＝v(逆)]后增大压强，v(正)>v(逆)，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体分子数减小的反应，a＋b>c＋d，故B对。 7．(2015合肥一模)已知： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) B．a＋b>c＋d T1 ΔH<0且压强p1 A B C D 【答案】C 【解析】判断图象正确与错误，要首先明确各图象的横纵坐标所表示的含义，只要涉及横轴是时间，一定是先拐先平；若是等温线、等压线，则判断横轴变化引起的纵轴变化是否正确。A项，温度越高，达到平衡所需的时间越短，正反应是放热反应，说明温度越低，越有