杨镇一中高一化学期末测试三 （1月16日）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共44分。） 1．下列过程不涉及化学变化的是（ ） ．．．
A．赤铁矿石炼铁 B．氢氟酸刻蚀玻璃 C．液氨制冷 D．自然界中氮的固定 2．下列关于NaCl的说法不正确的是（ ）
A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离 B．NaCl是电解质
+
C．NaCl电离的方程式：NaCl== Na +Cl?D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子 3．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ） A．用大量SO2漂白银耳
B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒 4．下列说法中，不正确的是（ ） ．．．A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B．氧化铁常用作红色油漆和涂料
C．硅胶常用作食品、药品干燥剂 D．生石灰可用作食品的抗氧化剂
5. 向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D． Ba(OH)2 6．下列叙述不正确的是（ ） ．．．A B C D 用酒精萃取碘水中的碘 烧杯中的Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应 蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性 Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe(OH)2易被氧化 7. 关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（ ） A．Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜 B．Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 C．Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同 D．Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源
8．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（ ） A．用湿润的有色布条 B．用湿润的蓝色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
9．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液200 mL，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
10．分离下列物质的方法错误的是（ ）
A．酒精和水：用蒸馏的方法分离 B．碘和四氯化碳：用水萃取碘
C．水和苯：用分液漏斗分液 D．氯化钠与硝酸钾：先溶于水再用结晶的方法分离 11. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ） ．．． A B ①中的物质 酚酞溶液 浓硫酸 ②中的物质 浓盐酸 浓氨水 预测①的现象 无明显变化 冒白烟 第 1 页
C 酚酞溶液 浓氨水 溶液变红 D 氯化铝溶液 浓氨水 出现白色沉淀 12. 解释下列事实的方程式不正确的是（ ） ．．．
A．Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2+ 3H2↑
-2- B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH =SiO3 + H2O
+-
C．热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4 + OHNH3↑+ H2O D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 +3H2↑ 13．NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液 C．常温常压，5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA
14．某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象
++
B．试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H == 2Na+ CO2↑+ H2O C．该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 15．下列实验事实得出的结论不正确的是 （ ） ．．．选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 2+D 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色 Fe在空气中被氧化 16．下列关于胶体，判断不正确的是（ ）
A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nm B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体 C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙 17、在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Na、Al、SO4、HCO3? B．Na、 Ba、Cl?、SO4
2+2+2-3++
C．Cu、Mg、SO4、NO3? D．Fe、K、NO3?、I?
+
3+
2-+
2+
2-
18、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（ ）
A B C D AgNO3溶液 产生沉淀 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀 蓝色石蕊试纸 变红 变红 先变红后褪色 先变红后褪色 Na2CO3溶液 有气泡 产生沉淀 有气泡 产生沉淀 19、下列说法错误的是（ ） ．． A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B．向硫酸亚铁的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终可以得到白色沉淀
C．用容量瓶配置溶液的实验中，定容时俯视刻度会导致所配溶液浓度偏高 D．工业上用电解熔融Al2O3的方法得到单质Al
20、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
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C．2Fe+3Cl2＝2FeCl3 ； Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2>S
D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg
21．粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④加入适量盐酸，⑤过滤。下列说法不正确的是（ ）
A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子
2+
B．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca
2+
C．因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg效果比用Na2CO3好 D．④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”
22、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， ② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确的是（ ） A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 二、非选择（56分）
23、下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。 a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸 （3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验： 加入试剂 现象 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 反应的离子方程式 第一份 加入NaOH溶液 第二份 加入氯水 完成上述反应的离子方程式。
（4）④中棉花团的作用是 。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。 （1）Cu + 2H2SO4（浓） △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2+
氧化 Cu失去电子生成了Cu （2）a
- 2- 2+ 2-
（3）第一份：SO2 + 2OH== SO3+ H2O Ba+ SO3== BaSO3↓
- 2+
（或SO2 + 2OH+ Ba== H2O + BaSO3↓）
+-2-2+ 2-
第二份：SO2 + Cl2 + H2O == 4H + 2Cl + SO4 Ba+ SO4== BaSO4↓
2+ +- （SO2 + Cl2 + 2H2O + Ba == 4H + 2Cl + BaSO4↓）
（4）吸收SO2尾气
（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成
24、氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业，电解时同时生成两种气体
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