第二节 电解质
一．教材分析 （一）知识框架 酸、碱、盐的 水溶液能导电 （二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是离子反应 简单离子方电解质 新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，三是在离子方程式书写概念 实例 注重对学生能力的培养；的应用 程式的书写 的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 应用 1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义； 2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；
3、了解常见离子Cl、SO4、CO3的检验方法并能应用于常见物质的推断。 （二）过程与方法目标
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。 三、教学重点、难点
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离子反应 的条件 电离 离子 离子反应 离子方程式 （一）知识与技能的重、难点
电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法的重、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 四、教学准备 （一）学生准备
1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。 2、预习 第2节 电解质。重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。
（二） 教师准备
1、 教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案； 2、 相关演示实验器材及药品 五、教学方法
实验探究法、问题解决法 六、课时安排 3课时 七、教学过程 第1课时
【复习引入】在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（边媒体演示边讲解）：
单质 纯净物
氧化物 酸 化合物 碱 盐 而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。 【板书】 第2节 电解质 一、电解质的电离
【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验 【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正．．．．．．．．．．极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【点评】从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知”的认识，其实就是学法的一种顺势迁移，学生通过这样迁移式的学习，其知识结论得到了活化。放手让学生“归纳”，这是 新课程理念下学生观的真实写照。
【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。）
【质疑2】为什么都含有Na、Cl的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？（教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na、Cl，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。） 【媒体显示】1.酸、碱、盐的电离
HCl=H+Cl NaOH=Na+OH NaCl=Na+Cl
【学生练习】书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）
【学生讨论并归纳】 从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，进行分析讨论，从而给酸、碱、盐下定义。
【讲解】1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。
【过渡】像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角．．．．．．．．．．．．．．．度讲又叫做电解质
【媒体显示】2.酸、碱、盐是电解质
【学生归纳】在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。
【实验演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验（强化电解质与非电解质概念）。
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