高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题
物质的量的单位——摩尔
1.下列说法正确的是( )
A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是18 g
2.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( ) A.64 B.32 C.96 D.124
3.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为( ) A.3.2 g B.4.6 g C.6.4 g D.2.3 g
4.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量 ②分子总数 ③原子总数,其中相同的是( A.① B.①② C.①②③ D.②③
5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( ) A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%
B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2 C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7 D.三聚氰胺的摩尔质量为126
气体摩尔体积
1.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A. n/8mol-1 B. n/16mol-1 C. 8nmol-1 D. 4nmol-1
2. 下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 L B.1 mol任何气体体积均为22.4 L
C.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L D.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L 3.下列说法正确的是( )
A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积 B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 L
D.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况 4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NA B.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 L C.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L
D.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等
5.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是( ) ①质量相同 ②所含碳原子数与氮原子数相等 ③所含分子数相等 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③
) 物质的量在化学实验中的应用
１．在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( ) A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线 ２．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( ) A.1 mol?L-1 B.0.1 mol?L-1 C.0.01 mol?L-1 D.10 mol?L-1
３.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( ) A.100 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液 B.150 mL 1 mol?L-1的MgCl2溶液 C.200 mL 1 mol?L-1的HCl溶液 D.10 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液
答案
物质的量的单位——摩尔
1. B
解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g?mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18 g?mol-1。 2. A
解析: 6.4g该气体的物质的量为 6.02×1022/6.02×1023mol-1 =0.1mol． 该气体的摩尔质量为 6.4g/0.1mol =64g/mol，
当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64． 3. D
4. C
解析:1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023;两者都是双原子分子,物质的量相等时,原子总数也相等;两者的摩尔质量相等,所以物质的量相等时,质量也相等。 5. D
气体摩尔体积
1. D
2.C
解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况,故B错误;C项N2、O2可共存,故C正确;D项通常状况下,1 mol N2体积不是22.4 L,故D错误。 3.B
解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,A错误;由阿伏加德罗定律知,B正确;水在标准状况下不是气体,体积也不为22.4 L,C错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4 L,D错误。 4.C
5.D
解析:同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,二者的摩尔质量均为44 g?mol-1,故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故②错误。
物质的量在化学实验中的应用
１． Ａ
解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确; 容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误; C项错误,溶解固体应在烧杯中进行;
D项错误,摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁黏附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液。 ２．Ｂ
解析:所配制的1 L溶液的物质的量浓度为 =0.1 mol?L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。 ３．Ｄ
解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度为:1 mol?L-1、2 mol?L-1、1 mol?L-1、3 mol?L-1。