2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2.下列有关化学用语表示正确的是
2+
+12A.中子数为10的氧原子：10 8O B.Mg的结构示意图：
28
C.硫化钠的电子式：Na:S:Na D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 5.下列指定反应的离子方程式正确的是
2＋
A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO?＋2NO2↑＋H2O 3= Cu
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+ +Fe =2 Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH+ 4 D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2 Na+
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
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NH4ClCO2NH3和食盐的饱和溶液A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3
7.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B.0.1mol?L?1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.室温下，稀释0.1mol·L?1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g) =CO(g)＋ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3 H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3减小
D.反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8 kJ?mol?1
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SiO2 B. FeS2 C. N2HCl(aq)HCl(aq)O2煅烧SiCl4SO2H2高温Si H2SO4
HCl(aq)HCl(aq)电解HCl(aq)H2OHCl(aq)H2高温、高压、催化剂NH3NH4Cl(aq) Mg D. MgCO3HCl(aq)HCl(aq)MgCl2(aq)
10．下列图示与对应的叙述不相符合的是 ．．．．
能量反应速△H生成物率反应物反应过程反应温度反应速率pH弱电解质分子电离为离子离子结合为弱电解质分子反应时间7碱溶液的体积
甲 乙 丙 丁
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A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关物质X的说法正确的是 A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
12．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
2?
A.通入过量Cl2：Fe2、H、NH+ 4、Cl、S O4
OHOOC化合物XO＋＋－
2? B.加入少量NaClO溶液：NH+ 、H、SO24、Fe4、ClO
＋
＋
－
2? C.加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH+ 4、SO4、OH
＋＋－
? D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO24、Cl、ClO、OH
＋－－－
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B 实验操作和现象 结论 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下，用PH试纸测得：0.1mol?L?1 Na2SO3溶液的 HSO?3结合H的能力比＋PH约为10；0.1mol?L?1 NaHSO3溶液的PH约为5。 SO2? 3的强 ?1 2?
14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O?4)+ c(C2O4)= 0.100 mol?L
的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图
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