化学方程式书写方法与练习

6、NCl3(电负性N>Cl)与水反应

7、SiHCl3(电负性Cl>H>Si)水解

8、造雾剂PCl5遇水形成大量白雾

9、果实催熟乙烯利ClCH2CH3OP(OH)2O遇水形成乙烯

给定条件的化学方程式书写

【本讲任务】

通过典型试题的演练,重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法。 【考题解析】

例1:电解尿素[ CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为: 。 思路点拨:

电极名称( )→化合价变化( )→物质( )→配平(电子、电荷、质量三守恒,其中通过电荷守恒可确定何种物质参加反应)

〖变式训练一〗

1、MnO2的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液。则电解时,阳极的反应式为: 。 2、铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力的电源。其原理如右图反示。该电池工作时:

负极反应式为: ; 正极反应式为: ; 总反应方程式为: 。

例2:废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。

在上述溶解过程中,S2O32被氧化成SO42,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式

为: 。 思路点拨:

①看准哪步?主体物质是谁?( , ) ②进去的有哪些物质?本质上有何变化?( 、 、 , )

③判断出来的物质是什么?( 、 、 ) ④通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。 〖变式训练二〗

3、以钡矿粉(主要成分为BaCO3,含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等)制备BaCl2·2H2O

的流程如下:

为: 。

4、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液,电池在放电时,正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,则该电池反应的方程式为: 。

例3:Mg2Cu是一种储氢全金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。则Mg2Cu与H2反应的化学方程式为: 。

思路点拨:

① 金属氢化物中的金属元素是什么?为什么?( , ) ②根据氢的质量分数是0.077如何确定该金属氢化物的化学式?( ) 〖变式训练三〗

5、写出Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式: 6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2,二者恰好完全反应(反应均放热)。生成物中含Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子,其中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

⑴t1时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为: ; ⑵t1时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为: 。

【课时练习】

1、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为:2MnO4+

5H2O2+6H=4Mn2+8H2O+5O2↑。若不酸化,MnO4被H2O2还原成MnO2,此时的离

子方程式为:

2、在酸性溶液中,Ca(NO2)2会发生发解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为:

3、S2Cl2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。该反应的方程式为: 4、碱性条件下用NaClO处理含CN离子的废水,生成一种无毒气体,该反应的离子方程式为:

5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如右图所示。则电池工作时的负极反应为:

6、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中用右图装置模拟生产。接通开关K,通电25min。在耻极生成氧化铝,阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式:

阳极: 阴极: 7、以石墨为电极,电解法处理黄铜矿(CuFeS2)精矿,可以制得硫酸铜溶液和单质铜。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂,主要有:

CuFeS2+4H=Cu2+Fe2+2H2S↑

CuFeS2+4Fe3=Cu2+5Fe2+2S↓

2Fe3+H2S=2H+S↓+2Fe2

右图为该工艺的示意图。电解过程实现了Fe3的循环,则阳极方程式为: 8、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中的正极反应式为:2Li+FeS+2e=Li2S+Fe。

则该电池在充电时,阴极发生的电极反应式为:

9、由菱锰矿(低品位MnCO3矿石)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:

氯化铵菱锰矿粉研磨焙烧H2O浸出浸出渣

NH4HCO3净化除杂沉淀滤液……MnCO3产品CO2+NH3焙烧时发生的主要反应的化学方程式为: 10、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,可在铜的催化下由F2和过过量的NH3反应得到,在半导体加工,太阳能电池和显示器制造中得到广泛应用。它在潮湿

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