11、Co2O3＋SO32－＋4H＋＝2Co3＋＋SO42－＋2H2O 12、⑴Cr2O72＋6Fe2＋14H＝2Cr3＋6Fe3＋6H2O
－
＋
＋
＋
＋
△
⑵(NH4)2SO4＋MgO=====2NH3↑＋MgSO4＋H2O 13、6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 14、⑴ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
△
⑵2Mg2＋＋4HCO－Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑ 3＋2H2O=====MgCO3·15、2Cu2＋＋4Cl－＋SO32－＋H2O＝2[CuCl2]－＋SO42－＋2H＋ 16、⑴MnO2＋SO2＝MnSO4
＋－Δ＋
⑵Mn3O4＋8H＋2Cl＝3Mn2＋Cl2↑＋4H2O
17、4CO(NH2)2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O
18、6KOH＋KClO3＋3MnO2＝KCl＋K2MnO4＋3H2O 19、Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑
20、⑴4Co3O4 + S2O3 2－+ 22H+＝12Co2++ 2SO42－+ 11H2O ⑵6CoCO3+O2
2Co3O4+6CO2
21、3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO3－＝ 6Cu2＋＋ 6Al3＋＋2NO↑＋16H2O 22、3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+
情境方程式的书写微专题
1. 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：___________________________________ _。
2. 某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________ _
3. TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH===HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：
_______________________________________ 4. 该探究小组提出测定CuSO4·5H2O晶体的纯度的方案。
－
取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1Na2S2O3
－－2－
标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O23===2I＋S4O6)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 （1） 滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是___________ _ 。
（2）CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为___ _。 5. 若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：___ _；
已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为_______________________ _ 6.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
(1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再
＋＋
调节溶液pH在6～8之间，使Fe3和Cr3转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
－
① 写出Cr2O27与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________
② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：___ _ (2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极
＋－－3＋3＋
区生成的Fe2和Cr2O27发生反应，生成的Fe和Cr在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。
① 写出阴极的电极反应式：________________ 。
(3)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。 则该反应的化学方程式为___ _。
7.用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___ _。
8. 采矿废液中的CN可用H2O2处理。已知：H2SO4===H＋HSO4；HSO4
－
＋
－
－
H＋SO24。
＋
－
2
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O28，S2O8水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式：____________________ 。
9.保险粉(Na2S2O4) H2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应
生成硫酸盐等物质的离子方程式：___ _。
－－
10. 已知：黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO2请写出FeS2、氯4，酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_____________________ _。
－
11.用3%H2O2和6.0 mol·L1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得
＋
MnSO4溶液(含少量Fe3)。反应生成MnSO4的离子方程式为________________________。
12.工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是____ 。 已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2 ，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：___ _。
＋－
13. 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2和H2PO2的
－
溶液在pH＝11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO23，该反应的离子方程式为___________________ _。
14. (12分)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料。
(1) 肼空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为________极，该极的电极反应式是 。 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式： 。
－
－
情境方程式的书写微专题
1. IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O
－－－
2. 6OH＋3Cl2===5Cl＋ClO3＋3H2O 3.NO＋3OH===HNO3＋H2O
4. ① 淀粉溶液(2分) 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2分)
＋－
② 2Cu2＋4I===2CuI↓＋I2(2分)
5. (2) Ca(OH)2＋NO2＋NO===Ca(NO2)2＋H2O(2分)
－－NO2＋H2OHNO2＋OH(2分)
－＋2＋3＋3＋
6. (1) ① Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
－－
② Cr(OH)3＋OH===CrO2＋2H2O
＋－－－
(2) ① 2H＋2e===H2↑(或2H2O＋2e===H2↑＋2OH)
(3) ① 4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O 7. NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O
－－－＋
8. 2HSO4－2e===S2O28＋2H
－＋2－
9. S2O24＋3H2O2===2SO4＋2H＋2H2O(2分)
－＋＋－
10. 15ClO3＋FeS2＋14H===15ClO2＋Fe3＋7H2O＋2SO24(2分)
＋＋
11. MnO2＋H2O2＋2H===Mn2＋2H2O＋O2↑(2分)
12.抑制AlCl3的水解(2分) AlCl3·6H2O＋6SOCl2=====AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑(2分) 13. Cu2＋H2PO2＋3OH===Cu＋HPO23＋2H2O(写Cu(OH)2给分)(2分) 14. (12分)
－－
(1) 负极(2分) N2H4 ＋4OH－4e===N2↑＋4H2O(2分) 减小(2分) (2) N2H4＋HNO2===HN3＋2H2O(2分)
＋
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＋
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新情境下化学方程式的书写
蕲春一中高三化学组 熊 超
[考纲解读]考纲呈现：①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②能书写电极反应式和电池反应方程式。
结合考试说明中对化学学科能力要求部分的解读，可理解为如下两点： 1．通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，