化学方程式书写方法与练习

11、Co2O3+SO32-+4H+=2Co3++SO42-+2H2O 12、⑴Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+6H2O

⑵(NH4)2SO4+MgO=====2NH3↑+MgSO4+H2O 13、6Fe2++Cr2O72—+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 14、⑴ClO-+2H++2Fe2+===2Fe3++Cl-+H2O

⑵2Mg2++4HCO-Mg(OH)2·3H2O↓+3CO2↑ 3+2H2O=====MgCO3·15、2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+ 16、⑴MnO2+SO2=MnSO4

+-Δ+

⑵Mn3O4+8H+2Cl=3Mn2+Cl2↑+4H2O

17、4CO(NH2)2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O

18、6KOH+KClO3+3MnO2=KCl+K2MnO4+3H2O 19、Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑

20、⑴4Co3O4 + S2O3 2-+ 22H+=12Co2++ 2SO42-+ 11H2O ⑵6CoCO3+O2

2Co3O4+6CO2

21、3Cu2Al2O4+32H++2NO3-= 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16H2O 22、3Fe2++MnO4—+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+

情境方程式的书写微专题

1. 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:___________________________________ _。

2. 某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是___________________ _

3. TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH,OH能将NO、NO2氧化,如右图所示,OH与NO2的反应为NO2+OH===HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式:

_______________________________________ 4. 该探究小组提出测定CuSO4·5H2O晶体的纯度的方案。

取a g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1Na2S2O3

--2-

标准溶液滴定(原理为I2+2S2O23===2I+S4O6),到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 (1) 滴定过程中可选用________作指示剂,滴定终点的现象是___________ _ 。

(2)CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为___ _。 5. 若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中,发生氧化还原反应生成一种正盐和水,请写出该反应的化学方程式:___ _;

已知此正盐的水溶液呈碱性,用离子方程式表示为_______________________ _ 6.含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知:

(1) 在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再

++

调节溶液pH在6~8之间,使Fe3和Cr3转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

① 写出Cr2O27与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:________________

② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因:___ _ (2) 将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极

+--3+3+

区生成的Fe2和Cr2O27发生反应,生成的Fe和Cr在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。

① 写出阴极的电极反应式:________________ 。

(3)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。 则该反应的化学方程式为___ _。

7.用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是___ _。

8. 采矿废液中的CN可用H2O2处理。已知:H2SO4===H+HSO4;HSO4

H+SO24。

2

用铂电极电解硫酸氢钾溶液,在阳极上生成S2O28,S2O8水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式:____________________ 。

9.保险粉(Na2S2O4) H2O2均可用于纸浆漂白剂,写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应

生成硫酸盐等物质的离子方程式:___ _。

--

10. 已知:黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO2请写出FeS2、氯4,酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:_____________________ _。

11.用3%H2O2和6.0 mol·L1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解,加热除去过量H2O2,得

MnSO4溶液(含少量Fe3)。反应生成MnSO4的离子方程式为________________________。

12.工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3,此反应必须在氯化氢的气流中加热,其原因是____ 。 已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2 ,AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3,写出该反应的化学方程式:___ _。

+-

13. 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜,用含有Cu2和H2PO2的

溶液在pH=11条件下反应,次磷酸根离子被氧化为HPO23,该反应的离子方程式为___________________ _。

14. (12分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可用作火箭燃料。

(1) 肼空气燃料电池是一种碱性电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时,通入肼的一极为________极,该极的电极反应式是 。 电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式: 。

情境方程式的书写微专题

1. IO3+5I+6H===3I2+3H2O

---

2. 6OH+3Cl2===5Cl+ClO3+3H2O 3.NO+3OH===HNO3+H2O

4. ① 淀粉溶液(2分) 蓝色刚好褪去,且半分钟内不恢复蓝色(2分)

+-

② 2Cu2+4I===2CuI↓+I2(2分)

5. (2) Ca(OH)2+NO2+NO===Ca(NO2)2+H2O(2分)

--NO2+H2OHNO2+OH(2分)

-+2+3+3+

6. (1) ① Cr2O27+6Fe+14H===2Cr+6Fe+7H2O

--

② Cr(OH)3+OH===CrO2+2H2O

+---

(2) ① 2H+2e===H2↑(或2H2O+2e===H2↑+2OH)

(3) ① 4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4===2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O 7. NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O

---+

8. 2HSO4-2e===S2O28+2H

-+2-

9. S2O24+3H2O2===2SO4+2H+2H2O(2分)

-++-

10. 15ClO3+FeS2+14H===15ClO2+Fe3+7H2O+2SO24(2分)

++

11. MnO2+H2O2+2H===Mn2+2H2O+O2↑(2分)

12.抑制AlCl3的水解(2分) AlCl3·6H2O+6SOCl2=====AlCl3+12HCl↑+6SO2↑(2分) 13. Cu2+H2PO2+3OH===Cu+HPO23+2H2O(写Cu(OH)2给分)(2分) 14. (12分)

--

(1) 负极(2分) N2H4 +4OH-4e===N2↑+4H2O(2分) 减小(2分) (2) N2H4+HNO2===HN3+2H2O(2分)

新情境下化学方程式的书写

蕲春一中高三化学组 熊 超

[考纲解读]考纲呈现:①能正确书写化学方程式和离子方程式。

②能书写电极反应式和电池反应方程式。

结合考试说明中对化学学科能力要求部分的解读,可理解为如下两点: 1.通过探讨新情境下化学方程式的书写,加强对元素化合物性质的理解与掌握,

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