化学方程式书写方法与练习

重在考查学生分析和解决化学问题的能力。

2.使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息,并与已知化学方程式

知识整合,在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力,激发其思维的广度和深度,全面提升学科素养。

[真题分布]

全国卷 北京卷 海南卷 江苏卷 安徽卷 2009 9分 20分 15分 12分 12分 2010 15分(新课标) 21分 21分 13分 15分 2011 19分(新课标) 20分 18分 18分 15分 [命题趋势]

化学方程式作为一种专用的学科语言,在高考中题型灵活多变,考查方式稳中求新,其重要性毋庸置疑。本人在深入到近几年全国各地高考题后,发现:高考中,化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现,而是要求在新情境条件下写出相应的方程式,难度加大不少。针对近三年各地高考,特别是课改地区的命题规律,我预计在2012届高考全国新课标卷中会保留对传统的重要化学方程式的考查(包括量的计算)。更会推陈出新,展示新情境,给出新条件,让考生书写陌生的化学方程式。有鉴如此,特设计本节高三化学复习课,希望能帮助考生提高学科能力,考出高分。

[教学设计]

例1.(原创)人民网2011年9月4日电:4日16时40分,甘肃境内316国道一辆装有

SiCl4的汽车翻倒发生泄漏,遇雨形成白色烟雾,致使与公路并行的陇海铁路接触网因

短路发生供电跳闸,多辆列车停运。 中新网:2011年10月16日,湖北钟祥市金福祥纺织厂贮存40吨SiCl4贮罐发生泄漏。

消防中队救援力量到达现场后,现场已被一片白色烟雾笼罩。 (1).请结合以上两则新闻中有关信息,写出SiCl4与H2O反应的化学方程式: ______________________________________________________________. (2).请解释陇海铁路接触网发生短路的主要原因:

______________________________________________________________. 变式练习1.(2011·海南14节选)

CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,其中镁的化合价为:_________.该化合物与水发生水

解的化学方程式的书写:_____________________________________ 变式练习2.已知CaC2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2,Al4C3与水反应生成甲烷和Al(OH)3,请写出Mg2C3与H2O反应的化学方程式:___ 。

例2.(2011新课标26节选)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题:

(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程);

(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色

粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______ ________。

(3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生

反应的化学方程式为_ 变式练习3.(2011·北京模拟节选) 已知Al粉与NaNO3在足量的NaOH溶液作用下发生反

应。生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式: 变式练习4.铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是一种重要的化学原料,在食品加工,净水环保

等方面有着重要作用。

①工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾,请写出该反应的化学方程

式:____________________________ ______________. ②由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平:

例3.(2011江苏18节选) 银锌碱性电池的电解质为KOH溶液,电池放电时的正极的Ag2O2

转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式:__________________________.

变式练习5.甲烷燃料电池在以KOH溶液为介质的电极反应式为:

; 。

若 KOH 溶液的物质的量为4mol,通入甲烷的物质的量在2—4mol之间时 ,电极反应式为:

; 。 例4.燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。

(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ·mol

-1

NH4Al(SO4)·12H2O ==== Al2O3+ NH3↑+ N2↑+5SO3↑+ SO2↑+ H2O

1000oC -1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160 kJ·mol则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。

变式练习6已知:Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=-641 kJ·mol-1

1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) △H=-385 kJ·mol-1 写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式 。

[规律小结]

Ⅰ.非氧化还原反应类:新情境下非氧化还原类化学方程式的书写,因没有涉及元素化合

物的变化,故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组,生成常见物质,一般用观察法即可配平。 Ⅱ.氧化还原反应类:

此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生,但可依

据氧化还原的得失电子守恒思想,写出主要反应物和产物,再根据溶液的性质,补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下:

1.根据题中信息,确定氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。 2.运用电子守恒,电解守恒和元素守恒快速配平,计算。

3.若为电化学中的化学方程式。则应结合题目中能综合的介质,写出后续反应。 Ⅲ.热化学方程式:

1.根据题给要求,写出目标方程式。

2.对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导,计算焓变△H。

-1

3.书写时标明各物质的状态,△H的“+”与“-”以及单位为kJ·mol

课后巩固练习:

1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式: 2.将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)

中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:__________________________ 3.已知CO是工业上常用的还原剂,500℃时,11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时,写出该反应的化学方程式 。

4.在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,

反应化学方程式为

5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应,同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式: 6.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3+4H+3e→NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 、 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:__________________

7.根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

(1)写

出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。

(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程

式: 、 。 (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程

式: 。

8.工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行:

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