的活度a ＝ 。 4 .电池反应Pb2+(
?Pb2?)+SO42-(
?SO2?4) = PbSO4 （g）所对应的原电池为 （表示出
所设计的电池）。
5. 在25℃下，浓度为0.02 mol·dm3的CuCl2与浓度为0.02 mol·dm3的CuSO4的混合电解质溶液中离子强度I＝ 。
6. 若某液体能在固体上发生铺展，则界面张力、与之间的关系为 。 7. 吉布斯吸附等温式＝ ，若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生 吸附。
k2.B8. 典型对行复杂反应2A＝ 。
?k1,AB，若
k1,A=4 mol-1·dm3·h-1，k2,B=10-1h-1，则动力学平衡常数Kc
9. 光化学中的量子效率的定义 。 10.胶体分散系统的主要特点是 。
11.丁达尔现象产生的原因是入射光的波长 分散相粒子尺寸时发生光的散射
现象。
二、选择题
1.有一化学反应1/2A+B→R+1/2S,测得速率方程为rA=2CA1/2CB,则A+2B→2R+S的速率方程为（ ）。
A．rA=4CACB2 B.rA=2CACB2 C．rA=2CA1/2CB D.rA=4CA1/2CB
2.在298K0.01mol.dm-3HCl溶液中，H+的迁移数为0.825，则Cl-的迁移数为（ ）。
A．0.175 B．1 C．1.825 D．2.65
3.根据吉布斯吸附公式Г=-（C/RT）(dσ/dC),下列表达不正确的是（ ）。
A.Г>0表面浓度>本体浓度 B.Г<0表面浓度<本体浓度 C.Г=0表面浓度=本体浓度 D.Г=0表面浓度=0
4.定温定压下,气固吸附过程应该满足( )。
A ΔG<0,ΔS<0,ΔH<0 B.ΔG<0,ΔS>0,ΔH>0 C ΔG>0,ΔS<0,ΔH<0 D.ΔG>0,ΔS>0,ΔH>0
5.以质量摩尔浓度m，离子平均活度系数γ±表示1-2型电解质溶液的活度a为( )。
A.4γ±(m/mθ) B.4γ±2(m/mθ)2
C.4γ±3(m/mθ)3 D.6γ±3(m/mθ)3
6.在298K时,已知Cu2++2e=Cu φ1θ=0.337V, Cu++e=Cu φ2θ=0.521V,则反应Cu2++e=Cu+的φ3θ是（ ）。
A．-0.153V B．-0.184V C．0.153V D．0.184V
7.用0.5F的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出Cu( )。
A．16g B．32g C．48g D．64g
8.溶胶达等电点时说明（ ）。
A．热力学电势φ=0 B．热力学电势φ=电动电势ζ C．热力学电势φ=电动电势ζ=0 D．电动电势ζ=0
9.半径不同的两根玻璃毛细管插入水中，已知R1>R2,它们的水柱高度为（ ）。
A.h1>h2 B.h1
10.水平液面的附加压力为零，这是因为（ ）。
A.表面张力为零 B.表面积太小 C.曲率半径为零 D.曲率半径无穷大
11.某反应在一定条件下，理论转化率为B％，当加入催化剂降低活化能后，则其转化率应为（ ）。
A.大于B％ B.小于B％ C.等于B％ D.无法判断
12.通电于含有Fe2+.Ca2+.Zn2+.Cu2+的电解质溶液中，已知: φθFe2+/Fe=-0.440V, φθCa2+/Ca= -2.866V, φθZn2+/Zn= -0.763V, φθCu2+/Cu=0.337V, 当不考虑过电势时，在惰性电极上金属析出的次序为（ ）。
A. Cu→Fe→Zn→Ca B. Cu→Zn→Fe→Ca C. Ca→Fe→Zn→Cu D. Ca→Zn→Fe→Cu
三、计算题
?dPBdt?kPAPB1. 气相反应的速率方程为， 2A（g）＋B（g）→C（g）的速率方程为
（a）在300K下，将的混合气通入抽空密闭容器中，起始总压为40.0kPa，50秒后系统的总压为26.7kPa，计算速度常数k与150秒后系统的总压。
（b）若将的混合气通入抽空密闭容器中，起始总压仍为40.0kPa，试计算要求系统的总压变为26.7kPa需时为25秒时系统的反应温度。已知上述反应的活化能Ea＝20.00kJ·mol-1
k2. 已知 C2H6 +H2 ? 2C2H4 的反应机理如下：
k1C2H6?2CH3 E1
k2CH3 ＋ H2?CH4 ＋ H E2
k3C2 H 6 ＋ H?CH4 ＋ CH3 E3
k42CH3?C2H6 E4
dCCH4(a) 试用稳态法导出以
dt表示的动力学方程。
(b) 求反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系。
3.已知在273.15K时，用活性炭吸附气体B，其饱和吸附量为93.8dm3·kg-1。若B的平衡分压为13.375kPa，其平衡吸附量为82.5dm3·kg-1，求： (a) 朗格缪尔吸附等温式中的b值；
(b) 在273.15K下，若B的平衡吸附量要达到73.58dm3·kg-1时，则B气体的分压力要多大？ 4. 在25cm3的0.02mol·dm-3的Ba(NO3)2溶液中，滴加0.02 mol·dm-3的Na2SO430 m3，制备出BaSO4
溶胶，试写出所制的溶胶的胶团结构式（即胶核、胶粒、胶团）将此溶胶进行电泳实验时，胶粒朝何极运动。如想将上述溶胶聚沉，NaCl、CuCl2、AlCl3、CuSO4、Na3PO4这些电解质中何种聚沉值最小。
5. 有原电池如下：Pb(s)∣PbI2(s)∣HI(b = 0.1mol·kg-1)∣AgI(s)∣Ag(s) 已知：25℃下
E?{I∣AgI(s) ∣Ag}＝－0.152V；E{I∣PbI2(s) ∣Pb}=－0.3657V；
－?－
(1） 写出上述电池的电极反应与电池反应；
(?E)p(2） 若25℃时电动势温度系数?T反应的?rG，?rS，?rH、Qr
＝－1.38×104V·K1，问该电池可逆放电2F电量时电池
－
－
(3） 若25℃时的E（Pb2∣Pb）＝－0.126V，求该温度下PbI2(s)的溶度积.
?＋
模拟试题五
一、 填空题
1. 0.1 mol·kg-1的CaCl2水溶液，若γ± = 0.219，则平均离子活度a± = 。 0.01 mol·kg-1的K3[Fe(CN)6] 水溶液的离子强度I = 。
2. 超电势的定义是 ，其产生的原因与两种极化现象有关，它们分别是 。
3.298K氢电极与银-氯化银电极组成电池，电池表示式
为 。
4.某反应无论反应物起始浓度为多少，达到相同转化率时所用时间均相等，则该反应级数为 。
5. 一般来说，实际分解电压比理论分解电压 。 6. 连串反应A→B→C中，B的浓度随时间的增长有一 值。
7.沉淀在陈化过程中晶体颗粒长大的原因是小晶体溶解度 大晶体溶解度。 8.．分散在水中的油滴呈球形，其原因是球面各处 相同。 9.江河入海处容易形成三角洲的重要原因是
10. As2S3溶胶（稳定剂是H2S，只考虑发生一级电离），其胶团结构是 。 11.催化剂在反应过程中，可以加快反应达到平衡的时间，其原因是降低反应的活化能，改变了
反应途径后，自身在反应前后并无化学变化，除此之外，还有两个显著特点： 和 。
二、 选择题
1. 下面哪种阳离子的离子迁移率最大 （ ） A、
Be2? B、Mg2? C、Na D、H
??2. 用0.5法拉第的电量可从CuSO4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu为64，S为32，O为16） （ ）
A、16克 B、32克 C、48克 D、64克 3. 在下列电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是（ ） A Zn|ZnCl2(a1) ||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag； B Ag|AgCl(s)|KCl(a1)|Cl2(g)|Pt； C Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(a1)||AgNO3(a2)|Ag
4.将8.3760×102mol的NaCl加水溶解直至体积为1dm3，在300K是测得渗透压是405.3kPa。则
此溶液中NaCl的电离度为（ ）
A、90% B、9.0% C、9.4% D、94%
5.关于均相二级反应2Dd?2?B的下列速率方程中，不正确的是 （ ）
d?A、Vdtd??kCD B、Vdt2?kBCD2
2C、Vdt?kDCD D、
?dCDVdt?kDCD