模块综合检测题(二)
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．若溶液中由水电离产生的[OH]＝1×10组是( )
A．Al、Na、NO3、Cl B． K、Na、Cl、NO3 C．K、Na、Cl、[Al(OH)4] D．K、NH4、SO4、NO3
解析：由水电离产生的[OH]＝1×10
3＋
－
－14
＋
＋
2－
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
3＋
＋
－
－
－
－14
mol·L，在该溶液中一定可以大量共存的离子
－1
mol·L，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。A项，
－
＋
－
－1
Al在碱性条件下不能存在；C项，[Al(OH)4]在酸性条件上不能存在；D项，NH4与OH不能大量共存。
答案：B
2．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧
解析：金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不能增大反应速率，A错误。制取氢气时，把稀硫酸改为98%的浓硫酸，则锌与浓硫酸反应不能放出H2，B错误。K2SO4与BaCl2在溶液中进行反应，改变压强不能改变反应速率，C错误。碳燃烧时，把炭块磨成炭粉可以增大碳与O2的接触面积，反应速率加快，D正确。
答案：D
3．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )
A．CO3 C．Na
＋2－
B．HCO3 D．NH4
＋＋
－
解析：离子X水解显酸性，所以只能是NH4。 答案：D
4．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是( )
A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液中有Fe C．B为AgBr
D．A一定为无氧酸盐FeBr2
解析：浅黄色沉淀是溴化银，但A不一定是FeBr2，也可能是FeBr3，所以选项D不正确，其余都是正确的。
答案：D
5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是( ) A．负极发生的反应为：Fe－2e===Fe B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e===4OH C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
解析：吸氧腐蚀过程中，1 mol O2应得到4 mol电子，B错。原电池是将化学能转化为电能的装置，C错。水下氧气含量少，不易发生吸氧腐蚀，D错。
答案：A
6．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋
催化剂
H2O(g)
CO2(g) ＋ H2(g)
ΔH ＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A．增加压强 C．增大CO的浓度
B．降低温度 D．使用催化剂
－
－
－
2＋
3＋
解析：因该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；D项催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合要求。
答案：B
7．已知：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol。对于下列稀溶液或固体之间的反应：
①HCl(aq)＋NH3·H2O (aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol
- 2 -
＋－－1
－1
②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol
③HNO3 (aq)＋NaOH (aq)===NaNO3 (aq)＋H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol 下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是( ) A．a＞b＞c＞57.3 C．b＞c＝57.4＞a
B．a＞b＝c＝57.3 D．无法比较
＋
－1
－1
解析：强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)＋
OH(aq)===H2O(l)的中和热为57.3 kJ·mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离和水解吸收热量，其中和热小于57.3 kJ·mol；以生成1 mol水为标准，③反应中c＝57.3，反应①中a＜57.3，②中由于NaOH (s)溶解会放出热量，故b＞57.3，C项正确。
答案：C
8．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
－1－1
－
－1
催化剂
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻Δ
－1
－1
SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L、0.1 mol·L、0.2 mol·L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2的浓度为0.4 mol·L，O2的浓度为0.2 mol·L B．SO2的浓度为0.25 mol·L C．SO3的浓度为0.4 mol·L D．SO2、SO3的浓度均为0.15 mol·L
解析：可逆反应不能向一个方向进行到底，即平衡时任何物质浓度不可能为0，满足A则SO3
浓度为0，满足C则SO2和O2浓度为0，均不可能；若满足D，硫元素不守恒。
答案：B
9．下列有关说法正确的是( )
A．0.1 mol·L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则[Na]＝ 2[SO4] D．0.1 mol·L的NaHA溶液，其pH＝4时：[HA]> [H]>[H2A]>[A]
答案：B
10．下列叙述与图象对应符合的是( )
＋
2－
－1
－
＋
2－
－1
－1
－1－1－1
－1
- 3 -