高二化学非金属元素及其化合物练习题(带答案)

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高二化学非金属元素及其化合物练习题(带答案)

非金属元素及其化合物

1.(2011?宁德模拟)对于下列事实的解释错误的是( ) A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应 解析:常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,故浓硝酸可以用铝罐贮存。 答案:C 2.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。下列有关此实验的结论正确的是( ) A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 解析:NaSO3具有还原性,放置在空气中易被氧化为Na2SO4,取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,可能是BaSO3,亦可能是BaSO4,亦可能二者兼有,加入足量的稀硝酸,仍有白色沉淀,此时沉淀为BaSO4;因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀,并且硝酸可以将BaSO3氧化成BaSO4,故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化,故A、B、C项错误,D项正确。 答案:D 3.(2010?临沂模拟)下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是( ) ①工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应,因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用,是解决缺水问题的有效途径 ④高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作净水剂,其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 解析:①:合成Si3N4陶瓷应隔绝空气;②:若将生铁中的碳全部除去,得到纯铁,其机械性能远远低于铁合金;④:Na2FeO4作净水剂有两个作用:一是+6价的铁具有极强的氧化性,从而起到杀菌消毒效果,同时其被还原为+3价铁,Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮物,而Cl2O作净水剂时,

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只是起到杀菌消毒效果;⑤:Cl2能与Ca(OH)2溶液反应而被除去。 答案:D 4.X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙 是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是:( ) 选项 X Y Z 甲 乙 A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 MgO C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D O2 N2 H2 NH3 H2O

解析:解答本题时,可将选项代入框图逐一验证,因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2,所以C项不符合。 答案:C 5.(2010?全国卷Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质: ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色; ②A和I相遇产生白烟; ③B和E都能使品红溶液褪色; ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟; ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒; ⑥C和D相遇生成红棕色气体; ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O; ⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题: (1)A的化学式是________________,②中烟雾的化学式是________________; (2)④中发生反应的化学方程式是

_______________________________________; (3)⑤中发生反应的化学方程式是__________________________________________; (4)C的化学式是________,D的化学式是________; (5)⑦中发生反应的化学方程式是______________________________________; (6)H的化学式是________。 解析:本题考查常见气体的化学性质,意在考查考生能否将常见气体归纳,形成知识网络,达到灵活运用的能力。根据I气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,可以确定I是NH3;根据I与A相遇可以产生白烟,确定A是HCl;B、E具有漂白性,可推测为Cl2和SO2,其中B与铜丝反应有棕黄色的烟生成,确定B是Cl2,E是SO2;镁条在F中燃烧有白色固体和黑色固体生成,确定是CO2与Mg的反应,则F是CO2;C和D相遇有红棕色气体生成,说明C和D可能是O2和NO,G在D中燃烧生成SO2(E)和H2O,根据质量守恒定律可以确定G为H2S,D为O2,则C是NO;再根据B(Cl2)

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与H混合,有油状液滴和A(HCl)生成,确定H是CH4。 答案:(1)HCl NH4Cl (2)Cu+Cl2=====点燃CuCl2 (3)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C (4)NO O2 (5)2H2S+3O2=====点燃2H2O+2SO2 (6) CH4(其他合理答案也给分) (限时45分钟,满分100分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.(2011?广安调研)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是( ) A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C.反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂 D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 解析:粗硅提纯涉及的反应:Si+2Cl2=====高温SiCl4、SiCl4+2H2=====高温Si+4HCl都是氧化还原反应,B错误;硅与氢氧化钠溶液反中NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,只是反应物,起氧化作用的只是水,C错误;硅能与氢氟酸反应,但不能与盐酸反应,D错误。 答案:A 2.下列有关说法正确的是( ) A.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同 B.用蒸馏水将红色石蕊试纸润湿,可用于检验氨气 C.某失去标签的试剂,开盖后冒白雾,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成,说明该试剂为浓盐酸 D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低,其原理相同 解析:SO2漂白是利用其与有色物质化合,生成不稳定的无色物质,漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性,破坏有色物质的结构,而活性炭使红墨水褪色,是由于活性炭具有吸附性,将有色物质吸附在活性炭的表面,故漂白原理不同,A项错误;C项也可能是浓硝酸;浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水,而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发,所以两者不能用同一原理解释,D项错误。 答案:B 3.(2011?山东师大附中模拟)下列各物质中,不能按 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是( ) 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B Cl2 NaClO NaCl C Si SiO2 Na2SiO3 D HNO3 NO NO2

解析:Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,FeCl3溶液与铁粉反应生成FeCl2,铝能从FeCl2溶液中置换出铁单质,A项可以;Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO,NaClO溶液与SO2反应可生成NaCl,电解NaCl溶液可生成氯气,B项可以;铜与稀硝酸反应可生成NO,NO与O2反应生成

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NO2,NO2与水反应生成HNO3,D项可以;C项Na2SiO3无法直接生成Si,C项错误。 答案:C 4.(2011?银川模拟)A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去): 下列判断正确的是( ) A.X元素可能为Al B.X元素一定为金属元素 C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 解析:由于A为单质,而A与OH-反应后B、C均含有元素X,说明反应①发生了歧化反应,所以X元素一定为非金属元素,同理②也是氧化还原反应。 答案:D 5.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( ) 解析:亚硫酸氢钠加入硝酸溶液中,硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应(生成氮的氧化物和硫酸盐),所以一开始就会有气体产物,图像A中的曲线不能正确反映实际情况。硫化氢通入氯水中,易发生反应:H2S+Cl2===2HCl+S↓,反应一开始溶液的pH会降低,图像B错误。氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中,一开始就会有沉淀生成,图像C也不正确。CO2通入澄清石灰水中,反应分两个阶段,先是CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O,再是CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-3,对应溶液的导电性先减弱,再增强,图像D正确。 答案:D 6.有一瓶无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl -、SO2-4、HCO-3、MnO-4离子中的几种。为确定其成分,做如下实验: ①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解; ②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。 下列推断正确的是( ) A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl- B.可能有Al3+、Mg2+、HCO-3 C.肯定无NH+4、 MnO-4、SO2-4 D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4 解析:MnO-4为紫色,肯定不存在;①加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体,说明不含NH+4,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,说明一定有Al3+、Mg2+,Al3+与HCO-3不共存,则不含HCO-3,②说明一定含SO2-4,溶液中一定含有的离子为:Al3+、Mg2+、 SO2-4。 答案:D 7.(2011?福州模拟)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况),这些气体与一定体积 O2(标准状况)

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