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高二化学非金属元素及其化合物练习题（带答案）
非金属元素及其化合物
1．(2011?宁德模拟)对于下列事实的解释错误的是( ) A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应 解析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存。 答案：C 2．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下列有关此实验的结论正确的是( ) A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 解析：NaSO3具有还原性，放置在空气中易被氧化为Na2SO4，取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，亦可能是BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4；因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，并且硝酸可以将BaSO3氧化成BaSO4，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C项错误，D项正确。 答案：D 3．(2010?临沂模拟)下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是( ) ①工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径 ④高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作净水剂，其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 解析：①：合成Si3N4陶瓷应隔绝空气；②：若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金；④：Na2FeO4作净水剂有两个作用：一是＋6价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被还原为＋3价铁，Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，而Cl2O作净水剂时，
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只是起到杀菌消毒效果；⑤：Cl2能与Ca(OH)2溶液反应而被除去。 答案：D 4．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙 是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是：( ) 选项 X Y Z 甲 乙 A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 MgO C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D O2 N2 H2 NH3 H2O
解析：解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C项不符合。 答案：C 5．(2010?全国卷Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A和I相遇产生白烟； ③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O； ⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题： (1)A的化学式是________________，②中烟雾的化学式是________________； (2)④中发生反应的化学方程式是
_______________________________________； (3)⑤中发生反应的化学方程式是__________________________________________； (4)C的化学式是________，D的化学式是________； (5)⑦中发生反应的化学方程式是______________________________________； (6)H的化学式是________。 解析：本题考查常见气体的化学性质，意在考查考生能否将常见气体归纳，形成知识网络，达到灵活运用的能力。根据I气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以确定I是NH3；根据I与A相遇可以产生白烟，确定A是HCl；B、E具有漂白性，可推测为Cl2和SO2，其中B与铜丝反应有棕黄色的烟生成，确定B是Cl2，E是SO2；镁条在F中燃烧有白色固体和黑色固体生成，确定是CO2与Mg的反应，则F是CO2；C和D相遇有红棕色气体生成，说明C和D可能是O2和NO，G在D中燃烧生成SO2(E)和H2O，根据质量守恒定律可以确定G为H2S，D为O2，则C是NO；再根据B(Cl2)
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与H混合，有油状液滴和A(HCl)生成，确定H是CH4。 答案：(1)HCl NH4Cl (2)Cu＋Cl2=====点燃CuCl2 (3)2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C (4)NO O2 (5)2H2S＋3O2=====点燃2H2O＋2SO2 (6) CH4(其他合理答案也给分) (限时45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．(2011?广安调研)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是( ) A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 解析：粗硅提纯涉及的反应：Si＋2Cl2=====高温SiCl4、SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HCl都是氧化还原反应，B错误；硅与氢氧化钠溶液反中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，起氧化作用的只是水，C错误；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D错误。 答案：A 2．下列有关说法正确的是( ) A．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 B．用蒸馏水将红色石蕊试纸润湿，可用于检验氨气 C．某失去标签的试剂，开盖后冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成，说明该试剂为浓盐酸 D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同 解析：SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，A项错误；C项也可能是浓硝酸；浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，D项错误。 答案：B 3．(2011?山东师大附中模拟)下列各物质中，不能按 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是( ) 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B Cl2 NaClO NaCl C Si SiO2 Na2SiO3 D HNO3 NO NO2
解析：Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与铁粉反应生成FeCl2，铝能从FeCl2溶液中置换出铁单质，A项可以；Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，NaClO溶液与SO2反应可生成NaCl，电解NaCl溶液可生成氯气，B项可以；铜与稀硝酸反应可生成NO，NO与O2反应生成
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NO2，NO2与水反应生成HNO3，D项可以；C项Na2SiO3无法直接生成Si，C项错误。 答案：C 4．(2011?银川模拟)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是( ) A．X元素可能为Al B．X元素一定为金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应 解析：由于A为单质，而A与OH－反应后B、C均含有元素X，说明反应①发生了歧化反应，所以X元素一定为非金属元素，同理②也是氧化还原反应。 答案：D 5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( ) 解析：亚硫酸氢钠加入硝酸溶液中，硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应(生成氮的氧化物和硫酸盐)，所以一开始就会有气体产物，图像A中的曲线不能正确反映实际情况。硫化氢通入氯水中，易发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，反应一开始溶液的pH会降低，图像B错误。氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中，一开始就会有沉淀生成，图像C也不正确。CO2通入澄清石灰水中，反应分两个阶段，先是CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，再是CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3，对应溶液的导电性先减弱，再增强，图像D正确。 答案：D 6．有一瓶无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl －、SO2－4、HCO－3、MnO－4离子中的几种。为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。 下列推断正确的是( ) A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－ B．可能有Al3＋、Mg2＋、HCO－3 C．肯定无NH＋4、 MnO－4、SO2－4 D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO2－4 解析：MnO－4为紫色，肯定不存在；①加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体，说明不含NH＋4，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说明一定有Al3＋、Mg2＋，Al3＋与HCO－3不共存，则不含HCO－3，②说明一定含SO2－4，溶液中一定含有的离子为：Al3＋、Mg2＋、 SO2－4。 答案：D 7．(2011?福州模拟)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积 O2(标准状况)