（假设只做表面功），体系的 DG，DH 和 DS 及体系所吸收的热量 Qr。
2.在 373 K时，水的饱和蒸气压为 101.3 kPa，表面张力g为 0.0580 N·m-1，在373 K条件下，水中有一个含有 50个气态水分子的蒸气泡，试求泡内水的饱和蒸气压（373 K时，水的密度 r = 0.950×103kg·m-3）。
习题2
一、选择题
1.乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象,一般地说是因为它们：
(A)具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性 (B)具有胶体的分散性和不均匀性 (C)具有胶体的分散性和聚结不稳定性 (D)具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性
2.在稀的砷酸溶液中，通入 H2S以制备硫化砷溶胶 (As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：
(A) [(As2S3)m·nH+(n-x)HS-]x-·xHS- (B) [(As2S3)m·nHS-(n-x)H+]x-·xH+ (C) [(As2S3)m·nH+(n-x)HS-]x+·xHS- (D) [(As2S3)m·nHS-(n-x)H+]x+·xH+
3.使用瑞利 (Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：
(A)溶胶粒子的大小 (B)溶胶粒子的形状 (C)测量散射光的波长 (D)测量散射光的振幅
4.在晴朗的白昼,天空呈蔚蓝色的原因是：
(A)蓝光波长短,透射作用显著 (B)蓝光波长短,散射作用显著 (C)红光波长长,透射作用显著 (D)红光波长长,散射作用显著
5.将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是：
(A)电解
(B)电泳 (C)电渗 (D)沉降电势
6.对于电动电位的描述，不正确的是:
(A)电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差
(B) (C)电动电位值极易为少量外加电解质而变化 (D)当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零
7.对于Gouy-Chapman提出的双电层模型,下列描述不正确的是：
(A)由于静电吸引作用和热运动两种效应的综合,双电层由紧密层和扩散层组成
(B)扩散层中离子的分布符合Boltzmann分布 (C)÷z÷÷f0÷ (D)z电势的数值可以大于f0
8. (1)fo的数值主要取决于溶液中与固体呈平衡的离子浓度 (2)z电势随溶剂化层中离子的浓度而改变,少量外加电解质对z电势的数值会有显著的影响,可以使z电势降低,甚至反号
(3)少量外加电解质对f0并不产生显著影响 (4)利用双电层和z电势的概念,可以说明电动现象 上述对于stern双电层模型的表述,正确的是：
(A) (1) (B) (3) (C) (2) (4)
(D)都正确
9.对于 Al(OH)3溶胶，逐滴加入适量的盐酸稀溶液，溶胶产生的现象将是：
(A)无明显现象 (B)溶胶先沉淀，然后逐渐溶解 (C)立即溶解 (D)产生沉淀，且不溶解
10.在 H3AsO3的稀溶液中，通入过量的 H2S气体，生成 As2S3溶胶。用下列物质聚沉，其聚沉值大小顺序是：
(A) Al(NO3)3＞ MgSO4＞ K3Fe(CN)6 (B) K3Fe(CN)6＞ MgSO4＞ Al(NO3)3 (C) MgSO4＞ Al(NO3)3＞ K3Fe(CN)6 (D) MgSO4＞ K3Fe(CN)6＞ Al(NO3)3
11.一个烧杯中，盛有某种溶胶 20×10-6m3，如使其聚沉，至少需浓度为1000 mol·m-3的NaCl溶液 20×10-6m3,
或浓度为1 mol·m-3的 Na2SO4溶液100×10-6m3，由这些数据得出的结论是 ： (A)溶胶带正电，NaCl的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值小 (B)溶胶带负电，NaCl的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值大 (C)溶胶带正电，NaCl的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值大 (D)溶胶带正电，NaCl的聚沉能力比 Na2SO4的聚沉能力强
12.对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用,下列说法正确的
是：
(A)混合后一定发生聚沉 (B)混合后不可能聚沉 (C)聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似 (D)聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等
13.用粘度法求出的相对分子质量称为：
(A) 质均相对分子质量 (B) 数均相对分子质量 (C) 粘均相对分子质量 (D) Z均相对分子质量
14.在大分子溶液中加入大量的电解质,使其发生聚沉的现象称为盐析,产生盐析的主要原因是：
(A)电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化 (B)降低了动电电位 (C)由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点
(D)动电电位的降低和去水化作用的综合效应
15.将大分子电解质 NaR的水溶液用半透膜和水隔开，达到 Donnan平衡时，膜外水的pH值：
(A)大于 7 (B)小于 7 (C)等于 7 (D)不能确定
二、填空题
1.憎液溶胶在热力学上是__________________________________________体系。
2.用 NH4VO3和浓 HCl作用，可制得稳定的 V2O5溶胶，其胶团结构是 。
3.研究大分子化合物溶液的方法与研究溶胶的方法有许多相似之处，这是因为________________。
4.可以根据超显微镜视野中光点亮度的强弱来估计胶粒的___________________； 观察一个小体积范围内粒子数的变化情况来了解溶胶的__________________； 根据闪光现象可以大致判断胶粒的_________。
5.明矾净水的主要原理是溶胶的__________________作用。
6.墨汁是一种胶体分散体系，在制作时，往往要加入一定量的阿拉伯胶作稳定剂， 这主要是因为 。
7.乳状液可分O/W型和W/O型。一般说来,若乳化剂是憎水性的,形成的是_______型乳状液;
若乳化剂是亲水性的,形成的是_________型乳状液。
8. 1909年，第一个人工合成的大分子化合物是______________________________。
9.按照聚合反应机理来分，聚合物可分为____________聚合物和____________聚合物两类。
10.根据凝胶中所含液体数量的多少，凝胶可分为_______________与______________两种。
三、问答题
1.新制备的溶胶为什么要进行净化？在溶胶净化的方法中，何谓渗析法？
2.分别说明憎液溶胶和大分子化合物溶液对外加电解质的敏感程度和所发生的作用。
四、计算题
1.某溶胶中粒子的平均直径为4.2 nm,设其粘度和纯水相同,为1×10-3kg·m-1·s-1, 试计算：
(1) 298 K时,胶体的扩散系数D (2)在1 s时间里,由于布朗运动粒子沿x方向的平均位移()
2.由电泳实验测得Sb2S3溶胶在电压为210 V， 两极间距离为38.5 cm时,通电36 min12 s,
引起溶胶界面向正极移动3.2 cm,已知介质介电常数为8.89×10-9 F·m-1,h= 0.001 Pa·s,
计算此溶胶的电动电位。
3.某蛋白质由 5 mol的 A和 10 mol的 B组成， A的相对分子质量为 30000， B的相对分子质量为 60000，试计算数均相对分子质量 质量
w
n
和质均相对分子
。
4.两个等体积的 0.200 mol·dm-3 NaCl水溶液被一半透膜隔开，将摩尔质量为55.0 kg·mol-1的大分子化合物 Na6P 置于膜的左边，其浓度为 0.050 kg·dm-3，试求膜平衡时两边 Na+和 Cl-的浓度。