酸和碱的性质
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1.知道浓盐酸、浓硫酸有关的性质
2.掌握酸的通性和碱的通性,并会利用有关的化学性质进行应用 3.掌握四大基本反应类型中的复分解反应
一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途
浓盐酸 浓硫酸 物①纯净的浓盐酸是无色，有①纯净浓硫酸是无色，粘稠状理刺激性气味的液体。 液体，不易挥发。 性②浓盐酸易挥发。产生的②具有强烈的吸水性，可作干质HCl气体遇空气中水蒸气形燥剂。溶于水时放出大量的热成由盐酸小液滴构成的白量。 雾。 ③有强烈的腐蚀性， ③具有强烈的脱水性。能将纸里的H、O按水分子组成比脱④工业品因含杂质而呈黄去，而使其碳化 色。 ④有很强的氧化性和腐蚀性。 用化工原料。用于生产人造棉、化工原料。制取氯化物及医途化肥、农药和染料。精炼石油、药等，金属除锈。 除锈等。 下载后可以自己编辑
二．酸的化学性质
由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。 1．跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气
注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；④在初中范围内，只有Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水
金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水
注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。 4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 = 盐 + 水
5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳） 碳酸盐 + 酸 ＝ 新盐 + 二氧化碳 + 水
（1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O
注意：①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。
（2）酸与纯碱碳酸钠反应 ：H2SO4 +Na2CO4＝ Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O
注意：①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。
②用于检验碳酸盐。
6．盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（AgNO3）
7．硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等
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酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4） 三．常见的碱的物理性质
1．氢氧化钠：（1）俗称烧、碱火碱、苛性钠。（2）白色块状或片状固体，易溶于水，溶解时放热。（3）氢氧化钠固体具有强烈的吸水性可作干燥剂。（4）暴露在空气中，易吸收空气中的水蒸气，而潮解：吸收空气中的CO2而变质。（5）具有强烈的腐蚀性，能够溶解蛋白质和油脂。
用途：重要的化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。可作干燥剂。 2．氢氧化钙：（1）俗称熟石灰、消石灰。（2）白色粉末状固体体，微溶于水，其水溶液称石灰水，有腐蚀性（3）在水中的溶解度，随温度的升高而降低。
用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。
3．氨水：氨气的水溶液，浓氨水易挥发，有刺激性气味。其化学式可记为：NH3·H2O。在水中电离方程式为：NH3·H2O＝NH4++OH-，所以氨水显碱性。氨水可作化肥。 四．常见的碱的化学性质
在不同的碱溶液中都含有相同的OH-离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 1．与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，使红色石蕊试纸变蓝。
2．碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水
二氧化碳 + 碱 → 碳酸盐 + 水
3．碱能与酸发生中和反应生成盐和水 4．碱能与某些盐反应生成新盐和新碱。
（1）可溶性碱能与可溶性铜盐反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【Cu(OH)2】 （2）氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【CaCO3】
注意：①该反应可用熟石灰制取氢氧化钠；②该反应可以除去变质的氢氧化钠溶液里的杂质碳酸钠。 （3）氢氧化钡
①氢氧化钡能与硫酸、可溶性硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡
②氢氧化钡能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【BaCO3】 5．不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2 ①不能使指示剂变色
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