本章笔答题答题语言再规范
1.在80 ℃时,纯水的pH小于7,为什么？
【参考答案】：室温时,纯水中的c(H)＝c(OH)＝107 mol·L1,又因水的电离(H2O
＋
－
－
－
－
＋
－
－
－
H＋
＋
OH)是吸热过程,故温度升高到80 ℃,电离程度增大,致使c(H)＝c(OH)>107 mol·L1,即pH＜7。
2.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L
－1
和0.1 mol·L1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比
－
－
________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。
【参考答案】：小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于10。
3.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式:MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑,MgCl2·6H2O====MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cl====MgO＋HCl↑。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气,故能得到无水MgCl2。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 【参考答案】：加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。
4.为了除去CuSO4溶液中的FeSO4,其操作是滴加H2O2溶液,稍加热；当Fe2完全转化后,慢慢
＋
－
△
△
加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2不会转化为
＋
＋
Cu(OH)2沉淀。
5.硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释:生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成；SiO23与NH4发生双水－
＋
解反应:SiO23＋2NH4===2NH3↑＋H2SiO3↓。
－
＋
6.常温下,0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或
－
“＜”)c(CO23),原因是:HCO3－
－
CO23＋H,HCO3＋H2O－
＋
－
H2CO3＋OH,HCO3的水解程－－
度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。
7.为了除去氨氮废水中的NH3,得到低浓度的氨氮废水,采取以下措施:加入NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ℃,通空气将氨赶出并回收。
(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:NH4＋OH===NH3·H2O。 (2)用化学平衡原理解释通空气的目的:废水中的NH3被空气带走,使NH3·H2O的平衡向正反应方向移动,利于除氨。
NH3＋H2O＋
－
8.为了获得更多的Cl2,电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:由于阳极上生成氯气,而氯气可溶于水,并发生下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO,根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出。
9.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体,抑制CeCl3水解。
10.利用浓氨水分解制备NH3,应加入NaOH固体,试用化学平衡原理分析NaOH的作用。 【参考答案】：NaOH溶于氨水后放热；增大OH浓度,使平衡NH3＋H2O＋OH逆向移动,加快氨气逸出。
11.有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2],试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因:AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)
＋
＋
＋
－
－
NH3·H2ONH4
＋
Ag(aq)＋Cl(aq),由于Ag＋－＋
和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]使Ag浓度降低,导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。
12.下表是某学生三次实验的记录数据,依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 滴定次数 第一次 第二次 第三次 26.11 mL＋26.09 mL【参考答案】：V＝＝26.10 mL
20.100 0 mol·L1×26.10 mL－
c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L1
25.00 mL
－
待测NaOH溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 0.100 0 mol·L滴定前刻度 0.00 1.56 0.22 －1盐酸的体积/mL 溶液体积/mL 26.11 28.74 26.09 滴定后刻度 26.11 30.30 26.31 13.常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性,用氨水滴定一定体积的浸出液,所得溶液的pH记录如下:
加氨水体积/mL 溶液的pH
根据上述表中信息,回答下列问题: (1)所测土壤酸碱性如何？
(2)所用氨水的pH和c(OH)分别为多少？
【参考答案】：(1)土壤呈酸性。 (2)pH＝10,c(OH)＝104mol·L1。
－
－
－
－
0 4 2 4 4 4 6 4 8 6 10 8 12 10 14 10 16 10 14.用0.1 mol·L
－1
的NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L
－1
的HCl、0.1 mol·L
－1
的CH3COOH,所得
pH变化曲线如下:
图Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线,判断的理由是CH3COOH为弱电解质,0.1 mol·L1的－
CH3COOH的pH大于1。
15.用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2的含量时,酸性KMnO4溶液应放在酸式
＋
滴定管中,判断滴定终点的方法:滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色。
16.测定维生素C(C6H8O6)含量的方法:向其溶液中加入过量的碘水,发生反应:C6H8O6＋
2I2―→C6H6O6＋2HI,然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘,发生反应:(I2＋2S2O23===S4O6
－
－
－
＋2I),可选用淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液,蓝色褪去,且半分钟不恢复。